（浙江選考）2019高考化學二輪增分策略 專題二 物質(zhì)的量課件.ppt

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1、專題二物質(zhì)的量,第一編基本概念與理論,內(nèi)容索引,考點一以物質(zhì)的量為中心的有關概念及應用,考點二溶液的配制與分析,三年選考五次真題,,,,以物質(zhì)的量為中心的有關概念及應用,,考點一,,一、物質(zhì)的量及其單位 1.物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為n。它表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。 物質(zhì)的量的描述對象是構成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子等)及它們的特定組合。,2.物質(zhì)的量的單位 物質(zhì)的量的單位為摩爾(簡稱摩)，符號為mol。物質(zhì)的量像一座橋梁，把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來。 3.阿伏加德羅常數(shù) 0.012 kg(或12 g)C-12中所含的原子數(shù)稱

2、為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，約為6.021023 mol1。,二、摩爾質(zhì)量 1.概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 2.符號：M。 3.單位：gmol1、kgmol1。 4.表示方法：M(H2)2 gmol1，M( )96 gmol1。,三、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和氣體摩爾體積 1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積由三個因素決定：物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒之間的距離和微粒的大小。 2.固體分為晶體和非晶體 (1)晶體具有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點。如氯化鈉、純堿、金剛石和各種金屬(汞除外)等都屬于晶體。 (2)非晶體沒有規(guī)則的幾何外形，

3、沒有固定的熔點。如石蠟、玻璃等都屬于非晶體。,3.氣體摩爾體積 (1)概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號Vm表示，常用的單位為Lmol1。 (2)標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況(273 K、101 kPa)下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L，即標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1。,四、阿伏加德羅定律 1.阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。,2.阿伏加德羅定律的推論,提醒對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。,,題組一有關概念的理解與應用 1.(2017杭州地區(qū)高

4、三五校聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.摩爾是國際單位制中的一種物理量，單位是mol B.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023 mol1 C.1 mol任何物質(zhì)都含有NA個原子 D.CO2的摩爾質(zhì)量就是NA個CO2分子的質(zhì)量之和,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項，摩爾是國際單位制中的物質(zhì)的量的單位，錯誤； B項，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1，近似為6.021023 mol1，正確； C項，1 mol O2含有2NA個氧原子，錯誤； D項，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，質(zhì)量的單位是g，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7

5、,8,9,10,11,12,13,14,解析摩爾質(zhì)量與狀態(tài)無關，且摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，A錯誤； 物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀元素，B錯誤； 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，二者表示的意義不同，C錯誤； 氦氣、氬氣等稀有氣體是單原子分子，2 g氦氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)目為0.56.021023，D正確。,2.下列說法正確的是 A.常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素 C.某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 D.2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.56.02102

6、3,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.(2017北侖中學第一學期高一期中)阿伏加德羅常數(shù)為NA mol1?，F(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M gmol1，在t 1.01105 Pa時，氣體摩爾體積為Vm Lmol1。取t 1.01105 Pa時此氣體m g，回答下列問題： (1)該氣體一個分子的質(zhì)量為_____ g。 (2)m g該氣體中所含的微粒數(shù)目為_______個。 (3)t 1.01105 Pa時，m g該氣體的體積為______ L。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,摩爾質(zhì)量與相對原子(或分子)質(zhì)量的

7、易混點 (1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個物理量。摩爾質(zhì)量只有當以gmol1作單位時，在數(shù)值上才等于其相對原子(或分子)質(zhì)量。 (2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)； Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。 (3)在使用氣體摩爾體積“22.4 Lmol1”時，必須注意氣體是否處于標準狀況下。,題組二物質(zhì)的量應用于化學方程式的簡單計算 4.(2018溫州市共美聯(lián)盟高三月考)取Na2CO3和NaOH的混合液100 ml，先向其中滴加Ba(OH)2溶液

8、至不產(chǎn)生沉淀為止，再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積如圖所示：,答案,解析,(1)原混合液中 Na2CO3的物質(zhì)的量______ mol。,0.01,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析取Na2CO3和NaOH的混合液100 mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再向其中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉首先發(fā)生中和反應，然后才是碳酸鋇和鹽酸反應，結合圖像分析解答。根據(jù)圖像可知碳酸鋇的質(zhì)量是1.97 g，物質(zhì)的量是1.97 g 197 gmol10.01 mol，根據(jù)碳酸根守恒可知原混合液中Na2CO

9、3的物質(zhì)的量為0.01 mol。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)原混合液中 Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度比為_____。,解析,答案,12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析根據(jù)圖像可知與氫氧化鈉反應消耗鹽酸的體積是40 mL，與碳酸鋇反應消耗鹽酸的體積是60 mL40 mL20 mL，根據(jù)方程式BaCO32HClBaCl2H2OCO2可知碳酸鋇消耗鹽酸是0.02 mol，所以鹽酸的濃度是0.02 mol0.02 L1.0 molL1；所以與氫氧化鈉反應的鹽酸的物質(zhì)的量是1.0 molL10.04 L0.04

10、 mol，因此根據(jù)方程式NaOHHClNaClH2O可知氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.04 mol，其中由碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉是0.01 mol20.02 mol，則原溶液中含有的氫氧化鈉是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，因此原混合液中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度比為0.010.0212。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___ molL1。,解析,解析根據(jù)以上分析可知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL1。,答案,1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.(2018北侖中學

11、高三模擬)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51 g，將沉淀用過量稀HNO3處理后，沉淀質(zhì)量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算： (1)原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。,答案,解析,答案c(Na2CO3)1 molL1；c(Na2SO4)0.4 molL1。,(2)產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)。,答案V(CO2)1.12 L。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,由Na2SO4BaSO4，Na2CO3BaCO3,V(CO2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。,1,

12、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,題組三阿伏加德羅定律及其推論 6.同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是,答案,解析,解析氣體的物質(zhì)的量nm/M，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積VnVm，即Vm/MVm，所以摩爾質(zhì)量越大，體積越小。H2、CO、CO2、NH3的摩爾質(zhì)量分別為2 gmol1、28 gmol1、44 gmol1、17 gmol1，H2的摩爾質(zhì)量最小，故體積最大，答案選C。,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.標準狀況下，m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)

13、相同，下列說法不正確的是 A.A與B的相對分子質(zhì)量之比為mn B.同溫同壓下，氣體A與B的密度之比為nm C.相同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比為nm D.同溫同壓下，同體積的氣體A與B質(zhì)量之比為mn,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約等于22.4 L，即如果氣體的分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量也相同，m/M1n/M2，所以M1M2mn，故A與B的相對分子質(zhì)量之比為mn，A正確； 根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體具有相同的體積，所以兩氣體A與B的密度之比為mn，B錯誤； 相同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之

14、比為nm，C正確； 同溫同壓下，同體積的氣體A與B質(zhì)量之比為mn，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.(2017寧波市余姚中學高一上學期期中考試)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是 A.當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度(H2)(Ne) (O2) B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)p(Ne)p(O2) C.當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)V(Ne) V(H2) D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)m(Ne) m(O

15、2),答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,根據(jù)pVnRT可知，pMRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強p(H2)p(Ne)p(O2), 故B正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,以“阿伏加德羅常數(shù)”為背景的試題中常設的陷阱 (1)物質(zhì)的狀態(tài)：標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、HF、SO3、己烷、CCl4等。 (2)物質(zhì)的組成 特殊物質(zhì)的微粒(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、白磷、H218O、Na2O2等。 一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH

16、4、P4、CO2等。 最簡式相同的物質(zhì)中的某原子數(shù)，如NO2和N2O4、O2和O3、乙烯和丙烯等。,,,題組四,選擇題專題強化練,特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。 (3)電子轉移數(shù)目的求算，如Na2O2、NO2與H2O的反應，Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應，電解AgNO3溶液等；分析時還要注意生成物與過量計算問題等。 (4)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解問題：弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中離子發(fā)生水解，使其數(shù)目減少。 (5)注意一些特殊的反應： 注意常見的一些可逆反應，如2NO2N2O4； 1 mol FeCl3制備Fe(OH)3膠體的數(shù)目； 合成氨中的能量變

17、化問題等。,9.(2017溫州六校協(xié)作體第一學期期末聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A.5 mL 0.1 molL1 KI溶液和1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液充分反應，轉移 電子數(shù)小于0.000 1NA B.標準狀況下，2.24 L CH4、C2H4混合氣體完全燃燒，消耗的氧氣分子 數(shù)為0.25NA C.常溫常壓下，100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為 4NA D.6 g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.4NA,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析2Fe32I 2Fe2I2，該反應為可

18、逆反應，反應不完全，轉移電子數(shù)小于0.000 1NA，A正確； 標準狀況下，2.24 L CH4、C2H4混合氣體為0.1 mol，若氣體全為CH4，完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為0.2NA，若氣體全為C2H4，完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA，所以消耗的氧氣分子數(shù)在0.2NA與0.3NA之間，不一定為0.25NA，B錯誤； 100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇中含有的氧原子數(shù)為10046%46NANA，水中含有氧原子數(shù)為(10010046%)18NA3NA，所以乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA，C正確； 1 mol二氧化硅晶體含有4 mol硅氧鍵，6 g二氧化硅晶體(即為0.1 mo

19、l)含有的硅氧鍵數(shù)為0.4NA，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.(2018金華市十校高三上學期期末聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.11 g C3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA B.標準狀況下，4.48 L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含OH 鍵數(shù)目為0.4NA C.4.6 g Na與100 mL 1 molL1的鹽酸溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.1NA D.常溫下，1 L pH2的硫酸溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.01NA,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

20、,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.(2018嘉興市第一中學高三上學期期末考試)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是 A.14 g乙烯和丁烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.2 mol SO2與1 mol O2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe放入過量的濃硫酸中，電子轉移數(shù)小于3NA D.標準狀況下，2.24 L C3H8含有共價鍵數(shù)為1.0NA,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析乙烯和丁烯的最簡式

21、均為CH2，故14 g乙烯和丁烯混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量為14 g14 gmol11 mol，氫原子物質(zhì)的量為2 mol，氫原子個數(shù)為2NA，故A正確； 因SO2和O2反應生成SO3為可逆反應，則2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應生成SO3，反應生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯誤； Fe遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e不能完全反應，則電子轉移數(shù)小于3NA，故C正確； 標準狀況下，C3H8為氣體，則2.24 L C3H8的物質(zhì)的量為2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，因1個C3H8分子中含有10個共價鍵，所以0.1 mol C3H8分子中含有的共價鍵數(shù)為1.0NA，故

22、D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.(2017寧波市余姚中學高一上學期期中考試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.1 L 1 molL1 HCl溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA B.32 g O2和O3混合物中含有的原子數(shù)為2.5NA C.常溫下，1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為NA D.標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析氯化氫溶于水完全電離，溶液中不存在HCl分子，A錯誤； 32 g O2和O3混合物中含有的

23、氧原子的物質(zhì)的量是32 g16 gmol12 mol，氧原子數(shù)為2NA，B錯誤； 常溫下，1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，反應轉移的電子數(shù)為NA，C正確； 標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.(2017溫州市高一上學期期末考試)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A.標準狀況下，2.24 L SO2中所含分子數(shù)為0.1NA B.常溫常壓下，14 g CO和N2混合氣體所含原子總數(shù)為NA C.含

24、0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉移電子數(shù)為0.2NA D.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.2NA,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析標準狀況下，2.24 L SO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含分子數(shù)為0.1NA，則A正確； 常溫常壓下，14 g CO和N2混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，二者都是雙原子分子，故所含原子數(shù)為NA，故B正確； 0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2反應時，Cl2不足，所以按0.1 mol Cl2計算，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確。,1,2

25、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,14.(2017金華十校第一學期期末調(diào)研考試)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.1 L 1.0 molL1鹽酸與0.1 mol MnO2共熱后，生成Cl2分子的數(shù)目為0.1NA B.0.1 molL1 K2SO4溶液中含有K數(shù)目為0.2NA C.標準狀況下，22.4 L CO、CO2混合氣體所含碳原子數(shù)約為NA D.常溫常壓下，鐵與鹽酸反應生成22.4 L H2時轉移的電子數(shù)為2NA,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析1.0 molL1鹽酸為稀鹽酸，不與MnO2反應，A

26、錯誤； 不知道K2SO4溶液的體積，無法計算K2SO4的物質(zhì)的量，B錯誤； 標準狀況下，22.4 L CO、CO2混合氣體為1 mol，所含碳原子數(shù)約為NA，C正確； 常溫常壓下，22.4 L H2的物質(zhì)的量不是1 mol，故轉移的電子數(shù)不是2NA，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,溶液的配制與分析,,考點二,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗。復習時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，理解基本公式，明確高考題型，做到有的放矢。 1.記牢七種儀器 ____________________________

27、______________________________________________,,托盤天平,量筒,玻璃棒,容量瓶,膠頭滴管,燒杯,藥匙(填寫不分先后順序),2.清楚儀器使用 (1)容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”，回答容量瓶時應指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 mL溶液，應選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應容器。 (2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口，如圖所示。,附容量瓶的檢漏方法 向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒

28、轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。,3.理清實驗步驟 如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作中應該填寫的數(shù)據(jù)為_____，實驗操作的先后順序為_______________(填編號)。,5.3,,4.突破誤差分析 進行誤差分析的依據(jù)是 根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。 用“偏高”“偏低”或“無影響”填空： (1)砝碼生銹： 。 (2)定容時，溶液溫度高： 。 (3)定容時俯視容量瓶刻度線： 。 (4)稱量時

29、物碼顛倒且使用游碼： 。,偏高,偏高,偏高,偏低,(5)未洗滌燒杯、玻璃棒： 。 (6)稱量易吸水物質(zhì)時間過長： 。 (7)轉移時，有液體濺出： 。 (8)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出： 。 (9)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線： 。 (10)容量瓶內(nèi)有少量水： 。,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,無影響,5.提醒注意事項 (1)配制NaOH溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量NaOH固體，因為NaOH易潮解且易與空氣中的CO2反應。 (2)配制溶液時切不可直接將溶質(zhì)放入容量瓶中，更不可在容量瓶中進行化學反應。 (3)溶液轉移至容

30、量瓶時，要用玻璃棒引流，玻璃棒應放到刻度線以下。,(4)仰視、俯視讀數(shù)剖析 使用量筒時仰視、俯視剖析,使用容量瓶時仰視、俯視剖析,(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：已知：c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(單位：molL1)，為溶液的密度(單位：gcm3)，w為溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位：gmol1)。則： c 。,6.推導換算關系 (1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算： 標準狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液的密度為 gcm3，氣 體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則： 。,,題組一實驗操作與誤差分析 1.(2018寧波市余姚中學高一上學期

31、期中考試)某校研究性學習小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實驗操作過程如下：,答案,1,2,3,4,5,根據(jù)要求回答問題： (1)用濃鹽酸配制250 mL 0.2 molL1稀鹽酸，上圖是某同學轉移溶液的示意圖，寫出儀器A的名稱：________。,容量瓶,解析根據(jù)儀器的特征，儀器A的名稱為容量瓶。,解析,(2)圖中有兩處錯誤分別是_________________________，______________ __________。,答案,1,2,3,4,5,解析為防止液體濺出，移液時用玻璃棒引流，配制溶液時要選取合適規(guī)格的容量瓶，所以圖中的兩

32、處錯誤分別是轉移溶液時未用玻璃棒引流；未選用250 mL的容量瓶。,解析,轉移溶液時未用玻璃棒引流 未選用250 mL的容量瓶,(3)廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進行物質(zhì)分離的操作名稱是________。,答案,1,2,3,4,5,過濾,解析分離溶液和不溶性雜質(zhì)用過濾的方法。,解析,2.(2017寧波市余姚中學高一上學期期中考試)實驗室欲配制240 mL 0.2 molL1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：量筒膠頭滴管托盤天平 藥匙燒瓶燒杯 (1)通過計算可知，應用托盤天平稱取_____ g Na2CO3固體。,答案,1,2,3,4,5,5.3,解析應該

33、用250 mL容量瓶，則需要用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是0.25 L0.2 molL1 106 gmol15.3 g。,解析,(2)配制過程必需的儀器__________(填序號)，還缺少的儀器有_________ _____________。,1,2,3,4,5,答案,,解析配制過程必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶，因此還缺少的儀器有250 mL容量瓶、玻璃棒。,解析,量瓶、玻璃棒,250 mL容,(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作中會引起誤差且使?jié)舛绕〉氖莀_______。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外

34、面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線,1,2,3,4,5,答案,,解析,解析沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)減少，濃度偏??； 轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質(zhì)減少，濃度偏??； 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響； 定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高； 未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，導致溶液體積減少，濃度偏高； 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積增加，濃度偏小，答案選。,1,2,3,4,5,題組二有關溶液濃度的計算 3.

35、(2018北侖中學高三模擬)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關系中不正確的是,答案,1,2,3,4,5,,4.(2018溫州市高三模擬)在某H2SO4和Fe2(SO4)3混合液中，測得c(H)為0.2 molL1，c( )為0.4 molL1，則混合液中c(Fe3)為 A.0.1 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL1,答案,,1,2,3,4,5,5.(2017諸暨中學高三段考)用20 mL 18.4 molL1濃H2SO4和銅共熱一段

36、時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得 濃度為3.18 molL1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 A.0.50 molL1 B.0.75 molL1 C.1.00 molL1 D.3.18 molL1,,解析根據(jù)硫原子守恒，生成的SO2的物質(zhì)的量為18.4 molL10.02 L0.1 L 3.18 molL10.05 mol，,硫酸銅與二氧化硫的物質(zhì)的量相等為0.05 mol，,1,2,3,4,5,答案,解析,三年選考五次真題,1.(2017浙江11月選考，22)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A.含0.2 mol H2SO4的濃

37、硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數(shù)大于0.2NA B.25 時，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的數(shù)目小于0.001NA C.任意條件下，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NA D.a mol的R2(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(AN 2)NA,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析濃硫酸與鎂反應產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂，若0.2 mol H2SO4反應產(chǎn)物全為二氧化硫，轉移電子數(shù)為0.2NA，若產(chǎn)物全為氫氣，轉移電子數(shù)為0.4NA，所以轉移電子數(shù)應介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項正確； pH3的醋酸溶液中c(H)10

38、3 molL1，在1 L的溶液中，含H的數(shù)目等于0.001NA，故B選項錯誤； 1個苯中含有6個CH鍵，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NA，故C選項正確； R2的核外電子數(shù)為(AN2)，a mol 的R2的核外電子數(shù)為a(AN2)NA，故D選項正確。,1,2,3,4,5,6,2.(2017浙江4月選考，22)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，2.24 L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA B.1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.4NA C.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.1NA D.0.1 m

39、ol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24 L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目，A項錯誤； 溶劑水中還含有大量氧原子，1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4NA，B項錯誤； 乙醇的分子式可寫作C2H4H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，D項正確。,1,2,3,4,5,6,3.(2016浙江10月選考，22)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL1鹽酸反應轉移電子的數(shù)目為0.1

40、5NA B.常溫下1 L pH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NA C.標準狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子 的數(shù)目為0.2NA D.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析A項，鐵與鹽酸反應生成Fe2，所以轉移電子數(shù)應為0.1NA，錯誤； B項，在pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013molL1，所以1 L pH13 NaOH溶液中，n(H)水1013mol，錯誤；,D項，1.2 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2 g石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA

41、，所以1.2 g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應在0.15NA0.2NA之間，錯誤。,1,2,3,4,5,6,4.(2016浙江4月選考，22)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.1 mol FeI2與1 mol Cl2反應時轉移的電子數(shù)為3NA B.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NA D.pH1的H2SO4溶液10 L，含H的數(shù)目為2NA,答案,解析,解析A項，轉移電子數(shù)應為2NA；,,D項，n(H)10 L101 molL11 mol。,1,2,3,4,5,

42、6,5.(2016浙江4月選考，29)Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值與反應溫度有關，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，與Cl2恰好完全反應(忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化)： (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ molL1。,答案,解析,2.40,1,2,3,4,5,6,(2)某溫度下，反應后溶液中c(Cl)6c(ClO)，則溶液中c(ClO) _____ molL1。,解析,0.6 mol 0.075 mol,答案,0.30,1,2,3,4,5,6,6.(2016浙江10月選考，28)用無水

43、Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。 請回答下列問題： (1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是____(填字母)。 A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶,答案,B,解析,解析在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，量筒可用也可不用。,1,2,3,4,5,6,(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，_____________________ _____________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。,答案,用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切,1,2,3,4,5,6,(3)下列操作會使配制的Na2CO3溶

44、液濃度偏低的是____(填字母)。 A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進行配制 B.定容時俯視容量瓶的刻度線 C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線 D.轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制,答案,AC,解析,1,2,3,4,5,6,解析A項，若稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O，造成Na2CO3的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低； B項，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高； C項，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若此時再加水，造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低； D項，未清洗容量瓶，造成溶質(zhì)有殘留，所配溶液濃度偏高。,1,2,3,4,5,6,