（北京專(zhuān)用）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)項(xiàng)突破五 綜合實(shí)驗(yàn)題的解題策略課件.ppt

《（北京專(zhuān)用）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)項(xiàng)突破五 綜合實(shí)驗(yàn)題的解題策略課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（北京專(zhuān)用）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)項(xiàng)突破五 綜合實(shí)驗(yàn)題的解題策略課件.ppt（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)項(xiàng)突破五綜合實(shí)驗(yàn)題的解題策略,實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能和實(shí)驗(yàn)儀器是實(shí)驗(yàn)的三要素。在高考中常將“三要素”進(jìn)行組合,形成綜合性強(qiáng)、能力要求高的實(shí)驗(yàn)題。常見(jiàn)的組合類(lèi)型有“原理+儀器”組合、“儀器+技能”組合、“原理+技能”組合,或者是能力要求更高、綜合性更強(qiáng)的“原理+儀器+技能”組合。利用綜合實(shí)驗(yàn)題既可以考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,又可以考查學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力以及綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。,考法突破,一、綜合實(shí)驗(yàn)題的基本流程 原理、目的反應(yīng)物儀器、裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論。具體分析為: (1)實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的?實(shí)驗(yàn)的目的是什么? (2)所用各物質(zhì)名稱(chēng)、狀態(tài)、

2、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進(jìn)行全面的分析比較和推理,并合理選擇)。 (3)有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意事項(xiàng)、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。 (4)有關(guān)操作:操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。 (5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:自下而上,自左而右全面觀察。 (6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。,二、綜合實(shí)驗(yàn)題的解題思路 (1)巧審題,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?。?shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心,是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情境(或題中所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,結(jié)合元素及其化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上,遵循科學(xué)性、安全 性、可行性、簡(jiǎn)約性的原則,確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案?(2)想

3、過(guò)程,理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)由實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案,確定實(shí)驗(yàn)操作步驟,把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn),理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。 (3)看準(zhǔn)圖,分析各實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合,思考容量大。在分析解答過(guò)程中,要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的裝置,并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?確定它們?cè)趯?shí)驗(yàn)中的作用。,(4)細(xì)分析,得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過(guò)程中,要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵,以及產(chǎn)生誤差的原因等。 (5)重基礎(chǔ),高考對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查以基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用為主,具有綜合性、靈活性的特點(diǎn)。學(xué)習(xí)過(guò)程中要對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)分類(lèi)歸納總結(jié),如氣體的制 備

4、、收集,物質(zhì)分離和提純,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別,物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證等。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)主要有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,裝置氣密性的檢查,溶液的配制,同一儀器在不同實(shí)驗(yàn)中或同一實(shí)驗(yàn)中不同位置的作用,實(shí)驗(yàn)儀器的正確使用,綜合實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)裝置的選擇等。,類(lèi)型一、以控制變量為主的綜合實(shí)驗(yàn)題 控制變量法:物質(zhì)變化往往受多個(gè)因素的影響,在研究化學(xué)反應(yīng)與外界因素之間的關(guān)系時(shí),對(duì)影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制,使其他因素不變,集中研究一個(gè)因素的變化所產(chǎn)生的影響,以利于在研究過(guò)程中,迅速尋找到物質(zhì)變化的規(guī)律。解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵是選擇數(shù)據(jù)要有效,且變量統(tǒng)一,否則無(wú)法作出正確判斷。思路總結(jié):,典例1興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋

5、酸反應(yīng)時(shí),濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品:0.20 molL-1與0.40 molL-1的HCl溶液、 0.2 molL-1與0.40 molL-1的CH3COOH溶液、0.10 molL-1CuCl2溶液、鋅片 (形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管,酸液溫度控制為298 K和308 K。 (1)酸液都取足量、相同體積,請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(表中不要留 空格):,(2)若(1)中實(shí)驗(yàn)鋅片消失的時(shí)間是20 s,則鋅片剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。假設(shè):該反應(yīng)溫度每升高10 ,反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍;溫度相同、濃度相同時(shí),醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸

6、的1/2。請(qǐng)你在此圖中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)”(用實(shí)線)、“實(shí)驗(yàn)中醋酸實(shí)驗(yàn)”(用虛線)的鋅片質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線。,(3)某實(shí)驗(yàn)小組在做(1)中實(shí)驗(yàn)時(shí)誤加少量0.10 molL-1 CuCl2溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與(1)中實(shí)驗(yàn)接近。該組同學(xué)對(duì)影響因素提出如下假設(shè),請(qǐng)完成假設(shè)三: 假設(shè)一:Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用 假設(shè)二:Cl-對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用 假設(shè)三:形成Zn-Cu原電池,加快反應(yīng)速率(其他答案合理亦可) ,解析(1)實(shí)驗(yàn)和的不同點(diǎn)是溫度,所以是探究溫度對(duì)Zn與鹽酸反 應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)和的不同點(diǎn)是鹽酸的濃度,所以是探究鹽酸濃度對(duì)Zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度下,相同濃度的鹽酸、醋

7、酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別,所以實(shí)驗(yàn)的溫度是298 K,醋酸的濃度是0.20 molL-1。 (2)與相比,溫度升高10 ,反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍,所以反應(yīng)時(shí)間縮短到10 s;的反應(yīng)速率是的,則反應(yīng)時(shí)間是的2倍,即20 s2=40 s,據(jù)此可畫(huà)出圖像。 (3)Zn置換出Cu,構(gòu)成Zn-Cu原電池,能夠加快反應(yīng)速率,所以假設(shè)三為形成 Zn-Cu原電池,加快反應(yīng)速率。,1-1某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下: (

8、1)在25 下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。,測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。 (2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為 CO2 (填化學(xué)式)。 (3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響;實(shí)驗(yàn)中 0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)= molL-1min-1(用代數(shù)式表示)。,(4)該課題組對(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三: 假設(shè)一:Fe2+起催化作用; 假設(shè)二: Al3+起催化作用; 假設(shè)三: SO 2

9、- 4 起催化作用; (5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。 除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4 Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2的濃度可用儀器測(cè)定,(本題屬于開(kāi)放性試題,合理答案均可),解析(1)根據(jù)題設(shè)要求,和數(shù)據(jù)對(duì)比可得出不同pH對(duì)反應(yīng)速率的影 響,和數(shù)據(jù)對(duì)比可得出草酸用量對(duì)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)實(shí)驗(yàn)單一變量原則,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),只能允許草酸用量發(fā)生變化,且保證混合溶液其他成分濃度相同,故保證和中混合溶液總體積相同。本題可以選擇的組合有多種。例如:,(3)由實(shí)驗(yàn)和及對(duì)應(yīng)圖像可知溶液pH對(duì)該反應(yīng)速率有影響。pH

10、越小,Cr2濃度下降越快,說(shuō)明反應(yīng)速率越快。根據(jù)圖像中的變 化可以求出v(Cr2)= molL-1min-1,再結(jié)合反應(yīng)Cr2+3C2+14 H+ 2Cr3+6CO2+7H2O可得:v(Cr3+)= molL-1min-1。(4)分析 鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O的成分,可以提出另外兩個(gè)假設(shè)分別為:Al3+起催化作用,S起催化作用。(5)完成本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是選擇對(duì)照實(shí)驗(yàn),并控制單一變量(Fe2+的有和無(wú))。最簡(jiǎn)捷的做法為選擇實(shí)驗(yàn)作為參照實(shí)驗(yàn),用等物質(zhì)的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬,并控制其他實(shí)驗(yàn)條件與相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。另外,還可以選擇或作為參照實(shí)驗(yàn),其他

11、操作相同。本題也可以另外設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn),例如:,1-2控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法,下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。分析以下數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:,(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。對(duì)該因素進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 (2)下列說(shuō)法正確的是 AC 。 A.t1t4 (3)稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是 2.4molL-1,實(shí)驗(yàn)6生成硫酸鋅的質(zhì)量m5= 9.9。,解析(1)實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中只有溫度不同,故可表明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響;分析可知實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4中也只有溫度不同。 (2)其他條件相同時(shí),采用粉末狀鋅比采

12、用顆粒狀鋅的反應(yīng)速率快,對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、5可知t170;因?qū)嶒?yàn)1、2中鋅的質(zhì)量相同,硫酸的質(zhì)量也相同,故生成的硫酸鋅等量,即m1=m2;由實(shí)驗(yàn)8、10的數(shù)據(jù)可知,在加入8.0 g Zn時(shí),稀硫酸已經(jīng)耗盡,故m6=19.3;實(shí)驗(yàn)5中加入鋅的質(zhì)量小于實(shí)驗(yàn)8,故t1t4。 (3)由硫酸耗盡時(shí)產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量可求出50.0 mL稀硫酸中含有n(H2SO4)0.12 mol,故c(H2SO4)2.4 molL-1;實(shí)驗(yàn)6中硫酸未耗盡,故可由4.0 g Zn (全部轉(zhuǎn)化為ZnSO4)求出m5=4.0161/659.9。,類(lèi)型二、以實(shí)驗(yàn)探究為主的綜合實(shí)驗(yàn)題 以實(shí)驗(yàn)探究為主的綜合實(shí)驗(yàn)題以能力立意,把化學(xué)知識(shí)與能力

13、的考核融為一體。試題源于教材實(shí)驗(yàn),但又高于教材。主要考查考生思維的敏捷性、縝密性、靈活性。試題難度較大。在探究過(guò)程中往往可以利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行對(duì)照和比較,從而研究和揭示某種規(guī)律,解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機(jī)理。對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的探究,必須在牢牢掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上,大膽猜想,細(xì)心論證。脫離元素化合物知識(shí),獨(dú)立看待實(shí)驗(yàn)問(wèn)題是不科學(xué)的,只有靈活運(yùn)用已有的元素化合物知識(shí),才能變探究型實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn),使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化。,典例2氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1

14、)氨氣的制備,氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 A(或B) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O(或NH3H2O NH3+H2O)。 欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置 dcfei(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。 (2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,解析(1)制備氨氣,可用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)混合加熱,此時(shí)可選用裝置A;也可采用加熱濃氨水的方法,此時(shí)可選用裝置B。欲得到干燥的

15、氨氣,首先要干燥(干燥管要大口進(jìn),小口出),其次要收集(氨氣密度比空氣小,要用向下排空氣法),最后為尾氣處理(因氨氣極易溶于水,要用防倒吸的F裝置)。 (2)NH3和NO2在催化劑、一定溫度下可發(fā)生反應(yīng),故Y管中紅棕色慢慢變淺;由化學(xué)方程式8NH3+6NO2 7N2+12H2O可以得出,反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,壓強(qiáng)減小,故打開(kāi)K2后,Z中NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。,2-1某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸鋇與活性炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物。 .制備硫酸鋇 將一定量的氯化鋇溶于水,加入足量硫酸,過(guò)濾、洗滌、烘干,得到純凈硫酸鋇。 (1)洗滌硫酸鋇的操作方法是用玻璃棒向過(guò)濾器引流蒸餾水至浸沒(méi)固體,待蒸餾水流出后,重復(fù)2

16、3次。 .探究硫酸鋇與活性炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物 (2)探究氣體產(chǎn)物 【提出假設(shè)】 假設(shè)1氣體產(chǎn)物是CO。 假設(shè)2氣體產(chǎn)物是CO2。 假設(shè)3氣體產(chǎn)物是 CO和CO2的混合物。,【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)裝置如圖所示。 B裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳。 能證明有CO生成的現(xiàn)象是 D裝置中黑色粉末變成紅色。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明A裝置中產(chǎn)生的氣體有CO和CO2。 (3)探究固體產(chǎn)物 【查閱資料】硫酸鋇與碳反應(yīng)的固體產(chǎn)物可能是硫化鋇和亞硫酸鋇。硫化鋇微溶于水、亞硫酸鋇難溶于水,且硫化鋇和亞硫酸鋇都能與稀鹽酸、,稀硫酸反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取實(shí)驗(yàn)后A中殘留的固體分別裝于3支試管中,設(shè)計(jì)如下三種方案驗(yàn)證固體產(chǎn)物的成分:,【實(shí)

17、驗(yàn)評(píng)價(jià)】 上述實(shí)驗(yàn)中,能確認(rèn)固體成分的實(shí)驗(yàn)是乙(填序號(hào))。,乙方案中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式為 Cu2+H2S=CuS+2H+ 。 (4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,硫酸鋇與活性炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為,固體產(chǎn)物為硫化鋇。寫(xiě)出該化學(xué)方程式: BaSO4+3C BaS+2CO+CO2 。,類(lèi)型三、以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)為主的綜合實(shí)驗(yàn)題 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)類(lèi)試題是高考中的重要題型,能充分體現(xiàn)考生的創(chuàng)新思維能力和分析問(wèn)題的能力,充分考查考生思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和靈活性。 (1)設(shè)計(jì)要點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn):題目有無(wú)特殊要求;題給藥品、裝置的種類(lèi)及數(shù)量;注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的安全性操作;會(huì)畫(huà)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)

18、裝置圖;注意儀器的規(guī)格;要注意防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水;同一儀器在不同位置的相應(yīng)作用等;要嚴(yán)格按照“操作(實(shí)驗(yàn)步驟)+現(xiàn)象+結(jié)論”的格式敘述。 (2)評(píng)價(jià)角度。操作可行性:實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理,操作是否簡(jiǎn)單、可行,儀器的使用、基本操作是否正確。經(jīng)濟(jì)效益:原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高,產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。環(huán)境保護(hù):原料是否對(duì)環(huán)境有污染,產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染,污染物是否進(jìn)行處理。,典例3兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2,將帶火星的木條插入試管C的上部,木條復(fù)燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明反應(yīng)中有 O2 生成。

19、 (2)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)的產(chǎn) 物之一為Na2SO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ; 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3: 取少量Na2O2與SO2反應(yīng)后生成的白色固體,加入稀硫酸,若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,則說(shuō)明其中含有Na2SO3 。,(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2的反應(yīng)中還可能有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案: 上述方案是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由: 酸性條件下NO-3能氧化SO2-3 (或H2SO3)

20、; 若反應(yīng)后的固體中殘留Na2O2,溶解時(shí)會(huì)氧化SO2-3 。 (4)仍用上述裝置,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)確認(rèn)Na2SO4的生成: 在題給裝置中,通入SO2直至固體質(zhì)量不再改變,然后取少量反應(yīng)后的白色固體溶于水,加入稀鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,可確認(rèn)SO2-4存在。,3-1草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101 ,易溶于水,受熱脫水、升華,170 以上分解。 回答下列問(wèn)題: (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物

21、。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 ,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 CO2 。裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)。,(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、 F、D、G、 H、D、I 。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 CuO 。,能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明: 草酸的酸性比碳酸的強(qiáng): 向盛有少量NaH

22、CO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生。 草酸為二元酸: 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍。,解析(1)草酸分解產(chǎn)生CO2和H2O,則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)。(2)為驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO,需除去CO2并干燥后通過(guò)灼熱的CuO,通過(guò)檢驗(yàn)還原CuO后的產(chǎn)物中有CO2即 可。CO有毒,要注意尾氣處理,故裝置的連接順序?yàn)锳、B、F、D、G、 H、D、I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)為CuO。CO能還原CuO,故H中的現(xiàn)象應(yīng)為黑色的固體粉末變紅,H后的D中的現(xiàn)

23、象為澄清石灰水變渾濁。 (3)依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,可將草酸加入到碳酸氫鈉溶液中,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸。欲證明草酸是二元酸,需證明草酸中有兩個(gè)羧基,用NaOH溶液滴定即可。,3-2已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。 .甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。 方案一:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)。 方案二:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。 請(qǐng)你對(duì)兩方案做出評(píng)價(jià): 方案一:不合理(填“合理”或“不合理”),理由是亞硫酸鈉部分變質(zhì)時(shí)加入稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡。 方案二:不合理(填“合理”

24、或“不合理”),理由是 亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。,(1)分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑? b (填字母)。 a.濃硝酸b.65%硫酸c.濃鹽酸 (2)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重3.2 g,則Na2SO3溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為 0.83 molL-1 。 (3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案) 。,.乙同學(xué)探究Na2SO3溶液是否變質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定1.0 molL-1 Na2 SO3溶液的實(shí)際濃度。,解析.加入稀鹽酸有氣泡生成,證明溶液中含有亞硫酸鈉,Na2SO3溶液可能沒(méi)有變質(zhì),也可能部分變質(zhì)。亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,故亞硫酸鈉溶液未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全部變質(zhì)時(shí)的現(xiàn)象相同,都會(huì)生成白色沉淀。 .(1)制備二氧化硫氣體選用硫酸。 (2)C裝置增重3.2 g,產(chǎn)生的n(SO2)=0.05 mol,所以n(Na2SO3)=0.05 mol, c(Na2SO3)=0.05 mol0.06 L0.83 molL-1。該實(shí)驗(yàn)裝置中一個(gè)明顯的缺陷是缺少驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置。,