《陜西省銅川市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省銅川市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、陜西省銅川市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________
一、 單選題 (共7題；共14分)
1. （2分） CrO5的結(jié)構(gòu)式為 ，據(jù)此推斷該氧化物（ ）
A . 穩(wěn)定性比較高，不易分解
B . 穩(wěn)定性比較低，易分解
C . 分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D . 屬于堿性氧化物
2. （2分） (2017浙江模擬) 化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（ ）
A . SiO2通常用于通訊行業(yè)
B . 發(fā)酵粉中主要
2、含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑
C . 明礬可用作凈水劑
D . 金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬
3. （2分） (2016高一下寧夏月考) 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（ ）
A . 第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B . 同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C . 第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D . 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
4. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z是同族元素
3、，W元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010molL－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A . W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X
C . 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y
D . Y與W形成的化合物一定含有共價(jià)鍵
5. （2分） (2015高二下武漢期中) 已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 80
4、0
2 700
11 600
A . 元素X的常見化合價(jià)是+1
B . 元素Y是ⅢA族元素
C . 元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O或X2O2
D . 若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
6. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列判斷不正確的是（ ）
?
A . 最高正化合價(jià)：X＜Y＜Z
B . 原子半徑：X＜Y＜Z
C . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
D . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜Z
7. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（ ）
A
5、. 微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B . 熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
C . 還原性：Li >Na >K >Rb
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
二、 綜合題 (共7題；共37分)
8. （8分） (2016高一上溫州期中) 某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（ ）
A . 32g
B . 33g
C . 32g?mol﹣1
D . 33g?mol﹣1
9. （5分） (2018高三上衡陽(yáng)月考)
（
6、1） Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大?；卮鹣铝袉栴}：
COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似，COS 的電子式為________。
（2） 已知：① CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)ΔH1＝-41.2kJmol-1
② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g)ΔH2＝-35.5kJmol-1
則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學(xué)方程式為________。
（3） II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能
7、。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol
鍵能
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
(kJmol－1)
460
360
436
431
x
347
表中 x＝________。
（4） Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3
8、尾氣,裝置原理圖如圖:
負(fù)極反應(yīng)式為________， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
10. （5分） 硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4﹣ ， HSO4﹣H++SO42﹣ ．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：?
（1）
Na2SO4溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是________（用離子方程式表示）；
（2）
H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：__
9、______
（3）
在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________（填寫編號(hào)）；
A . c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol/L
B . c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）
D . c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO4﹣）＞c（H+）
11. （5分） (2019高三上唐山月考) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素
10、回答問題：
（1） f在元素周期表的位置是________。
（2） 上述元素形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）________；在e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是________。
（3） d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為________，0.1 mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
12. （5分） (2016高一下平羅期中) 如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
11、
ⅤⅡA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1） 非金屬性最強(qiáng)的元素是________（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是________．
（2） 第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是________（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是________．
（3） ⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開_______＞________＞________（填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________（寫出一種）．
（4） ⑧和⑨非金屬性較
12、強(qiáng)的是________，試用化學(xué)反應(yīng)方程式說明________．
13. （4分） (2018高一上北京期末) 某同學(xué)欲探究 與水的反應(yīng)，該同學(xué)取一定量 樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量 。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了 ，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
（1） 選取適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含 ________;
（2） 通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在 。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。
（3） 取少量X于試管中，滴加 溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為________。
（4） 己知溶液X可使酸性 溶液
13、褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式： ________;
14. （5分） (2018高一下福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高硬度大的寶石，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：
（1） Y元素位于周期表中的位置是________。
（2） Z元素是________，由X和Z兩種元素形成的化合物是________。
（3） 四種元素中的________元素是形成化合物最多的元素。
（4） 某同學(xué)做同周期元素性
14、質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
填寫下列空格﹕
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。
②與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)方案2對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________（填上表中的符號(hào)A.......F）；實(shí)驗(yàn)方案3對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
③得出規(guī)律：同周期元素從左到右________。
第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)
參考答案
一、 單選題 (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 綜合題 (共7題；共37分)
8、答案：略
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
陜西省銅川市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律
