云南省臨滄市高三上學期期末化學試卷

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1、云南省臨滄市高三上學期期末化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共21題；共42分) 1. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 和CO2反應生成可降解聚合物 ，該反應符合綠色化學原則 B . 正丁烷的二氯代物有5種（不考慮立體異構） C . 乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應屬于氧化反應 D . 淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖 2. （2分） (2015高二上中原期末) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（

2、 ） A . 0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應，生成的H2體積為6.72L B . 常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NA C . 鉛蓄電池中，當正極增加9.6g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.3NA D . 11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA 3. （2分） (2017高二上銀川期末) 對下列裝置或操作描述正確的是（ ） A . 圖中若A為醋酸，B為貝殼，C為苯酚鈉溶液，則可驗證醋酸的酸性大于碳酸，但不能驗證碳酸的酸性大于苯酚 B .

3、圖用于實驗室制乙烯 C . 圖用于實驗室制乙炔并驗證乙炔可以發(fā)生氧化反應 D . 圖用于實驗室中分餾石油 4. （2分） (2016高二下無錫期末) 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . NH4Br的電子式： B . 葡萄糖的結構簡式：C6H12O6 C . 水分子的比例模型： D . 原子核內(nèi)有18個中子的氣原子：1735Cl 5. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列關系正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2Se B . 原子半徑：Br＞Se＞Cl C . 還原性：I﹣＞Se2﹣＞Cl﹣ D . 酸性：HBrO4＞

4、H2SeO4＞HClO4 6. （2分） (2018高三上邢臺開學考) 有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作： 則甲、乙、丙三種溶液可能是（ ） A . BaCl2、H2SO4、MgCl2 B . CaCl2、HNO3、AgNO3 C . CaCl2、HNO3、NaCl D . BaCl2、HCl、NaNO3 7. （2分） 甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在30℃發(fā)生反應獲得的產(chǎn)物主要是（ ） A . 間硝基甲苯 B . 2、4、6﹣三硝基甲苯 C . 鄰硝基甲苯和對硝基甲苯 D . 三硝基甲苯 8. （2分） (2018高三上葫蘆島期末) 下列反應屬于加成

5、反應的是（ ） A . C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl B . CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH C . +HO-NO2→ +H2O D . CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O 9. （2分） (2018高三上西安開學考) 關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是（ ） A . 裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置 B . 裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸 C . 裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘 D . 裝置④：實驗室中可用此裝置

6、來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物 10. （2分） (2015長春模擬) 下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ） A . 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ B . 一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反應后測得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl﹣ C . 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O D . 用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O 11. （2分） (20

7、16高二上都勻開學考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ） A . W的最高價氧化物對應的水化物是強酸 B . Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C . W的非金屬性比Z的弱 D . Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強 12. （2分） (2018高三上和平期末) 乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結構簡式如圖。關于該有機物的敘述中正確的是（ ） ① 在Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發(fā)生加成； ② 該有機物不能發(fā)生銀鏡反應； ③ 該有機物分子式為C12H22O2； ④ 該有機物

8、的同分異構體中不可能有酚類； ⑤ 1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH A . ②③④ B . ①④⑤ C . ②④⑤ D . ①②③ 13. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ） A . 向0.1molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B . 升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中 增大 C . 鹽酸與氨水恰好完全反應，則溶液中c(H+)＝c(OH－) D . 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag＋)c(Cl－)保持不變 14. （2分） (2018

9、高二上佛山期末) 已知可逆反應：A(S)+B(g) C(g)+ D(g) ΔH<0，達到平衡狀態(tài)時，改變單一條件，下列說法正確的是（ ） A . 絕熱環(huán)境下加壓，體系的溫度升高 B . 加入合適的催化劑，B的平衡轉化率增大 C . 物質A由塊狀變?yōu)榉勰?，正反應速率加快，平衡常?shù)增大 D . 恒溫恒容下，當物質A的質量不再改變，則反應達到平衡狀態(tài) 15. （2分） 己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3 則下列表述正確的是（ ） A . △H2＞0

10、 B . △H3＞△H1 C . Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2﹣△H1 D . MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H﹣3△H2﹣△H1 16. （2分） (2017高二上仙桃期末) 分子式為C5H12的烷烴一共有多少種同分異構體（ ） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 17. （2分） (2016成都模擬) 催化技術可處理汽車尾氣：2NO+2CO?2CO2+N2 ， 某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時間NO 和CO 的濃度如下表．下列說法中不正確的是（ ） 時間/s 0 1 2 3 4

11、 5 c（NO）/10﹣3mol?L﹣1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c（CO）/10﹣3mol?L﹣1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 A . 2 s 內(nèi)的平均反應速率υ（N2）=1.87510﹣4 mol?L﹣1?s﹣1 B . 在該溫度下K=5 C . 若將容積縮小為原來的一半，NO 轉化率大于90% D . 某時刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達平衡后CO 濃度比原平衡大 18. （2分） (2018高三上邢臺期末) 化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lg

12、 。25℃時，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . D點溶液中的pH=11.25 B . B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C . C點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL D . 25℃時，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.5 19. （2分） (2015高一上南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣四種離子（不考慮水的電離）它們的物質的量之比為1：6：3：2，該溶

13、液所含的溶質可能是（ ） A . KNO3、Na2SO4 B . K2SO4、NaNO3、KNO3 C . KNO3、Na2SO4、NaNO3 D . K2SO4、Na2SO4、KNO3 20. （2分） (2017高一下湖州期中) 用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，有關該電池的描述錯誤的是（ ） A . 電池總反應：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O B . 負極反應式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O C . 正極反應式：O2+4H++4e﹣═2H2O D . CH4燃料電池比CH

14、4直接燃燒能量利用率高 21. （2分） (2016崇明模擬) 已知，F(xiàn)e2+結合S2﹣的能力大于結合OH﹣的能力，而Al3+則正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ） A . Al2S3、FeS和S B . Fe（OH）3和Al（OH）3 C . Fe2S3和Al（OH）3 D . FeS、Al（OH）3和S 二、 解答題 (共4題；共25分) 22. （4分） (2018高二上武清期中) 下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 110－

15、14 α 110－12 試回答以下問題： （1） 若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“=”)110－14，作出此判斷的理由是________。 （2） t1℃下，將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合，測得溶液呈中性，若a+b=14，則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________。 （3） t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2=________。 23. （7分） (2016高二上宜昌期末) 甲醚（CH3OCH3

16、）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料． （1） 已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol﹣1、393.5kJ?mol﹣1；計算反應 4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為________； （2） 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下： 6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0 ①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是______

17、__（選填編號，注意大小寫） a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成 c．容器中氣體密度不再改變 d．容器中氣體壓強不再改變 ②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將________； （3） 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為________； （4） 用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請寫出電解過程中Y電極附

18、近觀察到的現(xiàn)象________；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=________（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）． 24. （7分） 某研究性學習小組的同學擬分析某市空氣的質量情況，測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案： Ⅰ．已知：SO2與酸性KMnO4溶液（Mn2+在溶液中近無色）發(fā)生反應：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+ Ⅱ．設計實驗方案：利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的酸性KMnO4溶液反應進行定量分析． Ⅲ．選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交

19、通樞紐． Ⅳ．選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后． Ⅴ．對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議． 請你參與該研究性學習小組的活動并發(fā)表你的見解： （1） 該小組的同學擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量： ①通入空氣前應進行的實驗操作是________ ②當看到實驗的現(xiàn)象為________時，應停止通空氣． ③實驗過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù)：________ （2） 圖是該小組同學根據(jù)實驗測得的縣城不同地區(qū)空氣中SO2含量： ①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是________ ②請你向當?shù)赜嘘P部門提出一條減少廠區(qū)

20、SO2排放的建議________ （3） 下表是該小組同學測得的不同天氣情況下的縣城空氣中SO2的平均含量．請你分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因： 天氣情況 平均風速（m/s） 空氣中SO2的平均含量（mg/L） 雨 前 2.0 0.03 雨 后 2.2 0.01 晴 23 0.015 晴 0.9 0.03 ①：________ ②：________ 25. （7分） 電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板．用FeCl3做腐蝕液與Cu反應的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （1） 將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入

21、等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可發(fā)生多個反應，其中首先發(fā)生反應的離子方程式為：________． （2） 某校研究性學習小組用已生銹（Fe2O3）的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液（FeCl3溶液），并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用．實驗流程如圖： 請根據(jù)使用流程寫出下列反應的離子方程式： 溶液A→腐蝕液：________． 混合溶液+金屬B→金屬固體C：________． （3） 檢驗腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________． （4） 取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應結束后試管

22、中仍有少量固體，則固體中一定含有________，溶液中可能含有的金屬陽離子是________． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共21題；共42分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 二、 解答題 (共4題；共25分) 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、