2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題十 鹽類水解和沉淀溶解平衡 新人教版

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1、專題十鹽類水解和沉淀溶解平衡1.2012江蘇化學(xué)，15 25 時，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()A. pH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW點所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)

2、c(CH3COOH)c(OH)2. 2012廣東理綜，23對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.01012 molL1D與等體積0.01 molL1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)3. 2012安徽理綜，12氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 在20 mL 0.1 molL1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL1

3、NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是()A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F(aq)H(aq) H10.4 kJmol1B當(dāng)V20時，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C當(dāng)V20時，溶液中：c(F)0時，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)42012天津理綜，5下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)

4、c(CH3COO)52012四川理綜，10常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO) c(CO) c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)62012重慶理綜，11向10 mL 0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述

5、正確的是()A. x10時，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx10時，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)Cx30時，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：_；_；過濾；_；過濾、洗

6、滌、干燥；900 煅燒。92012浙江理綜，26已知：I22S2O=S4O2I相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_ (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl

7、2的合理方法是_。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_ CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_。專題十鹽類水解和沉淀溶解平衡 解析1BC c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，在酸性較強時，c(CH3COOH)0.1 molL1

8、，即圖中虛線表示CH3COOH的濃度，實線表示CH3COO的濃度，由醋酸和醋酸鈉組成的溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)。當(dāng)pH5.5時，由圖可知c(CH3COO)c(CH3COOH)，A錯誤；在W點時，c(CH3COO)c(CH3COOH)代入，B正確；將代入可知：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，C正確；在W點時，加入0.05 mol HCl，CH3COO與H結(jié)合為CH3COOH，此時c(CH3COOH)c(H)，D錯誤。2AC A項，根據(jù)電荷守恒可知，A正確；B項，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性；C項

9、，pH2的鹽酸中，水的電離受到抑制，c(H)水電離c(OH)水電離11012molL1；D項，由于n(HCl)n(CH3COONa)，根據(jù)原子守恒可知c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D錯。3B 由已知的熱化學(xué)方程式，得：HF(aq)F(aq)H(aq) H10.4 kJmol1，故A項錯誤；當(dāng)V20時，HF與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaF，在NaF溶液中，c(Na)c(F)c(HF)，c(Na)c(H)c(F)c(OH)，可得c(OH)c(H)c(HF)，此時溶液中c(Na) 0.05 molL1，故B項正確，C項錯誤；當(dāng)V0時，混合溶液可能顯酸性也可能顯堿性，所以D項錯誤

10、。4D 同濃度同體積的強酸、強堿混合，只有在c(H)c(OH)時，pH7，A錯誤；B中的沉淀溶解平衡為BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2)減小，B錯誤；C中1 mol KOH和1 mol CO2反應(yīng)生成1 mol KHCO3，HCO既水解也電離，c(K)c(HCO)，C錯誤；CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，加入適量CH3COOH可調(diào)節(jié)pH7，使c(H)c(OH)，依據(jù)電荷守恒：c(H)c( Na)c(OH)c(CH3COO)可知，c(Na)c(CH3COO)，D正確。 5.D A項，新制的氯水中，結(jié)合電荷守恒有：c(H)c(Na)c(C

11、l)c(ClO)c(OH)，A項錯誤；B項，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，說明HCO的水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多于電離產(chǎn)生的CO，錯誤；C項，pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，錯誤；D項，0.2 molL1CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，即CH3COOH與NaOH以物質(zhì)的量之比為21混合，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，電荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，兩式疊加，可得D項正確。 6.A 當(dāng)x10時，NH4

12、Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時OH量不足，OH首先與Al3反應(yīng)，與NH不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH和部分剩余的Al3存在，同時SO也有剩余，但此時不會有AlO生成，故A正確，B不正確；當(dāng)x30時，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2和0.001 mol OH，由于NH3H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3H2ONHOH，使得溶液中c(OH)大于0.001 mol，故c(OH)c(A

13、lO)，c(OH)c(Ba2)，故C、D項不正確。7答案：大于 強堿弱酸鹽K2CO3水解，使體系呈堿性(2)BaCl2 Ba2SO=BaSO4 Ba2CO=BaCO3(3) K2CO3 除去A中的Ba2(4)鹽酸 2HCO=H2OCO2(5)100%98.40%解析：(1)溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO水解，COH2OHCOOH使溶液顯堿性。欲除去CO和SO可向溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾，得濾液A含KCl和少量BaCl2，向A中加足量K2CO3溶液，以除去Ba2過濾，得濾液D含有KCl和少量K2CO3，再向D中加稍過量的鹽酸，得溶液E，蒸發(fā)結(jié)晶，得KCl晶體。(2)試劑

14、I為BaCl2，中離子方程式為：Ba2SO=BaSO4、Ba2CO=BaCO3(3)試劑為K2CO3，中加入試劑的目的是除去中引入的Ba2，且引入的CO易于除去。(4)試劑為鹽酸，中反應(yīng)為2HCO=H2OCO2。 (5)100%98.40%。8答案：(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O 加熱(至沸 (2)淀粉溶液 藍色褪去 偏高(3)向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)滴加1.0 molL1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向濾液中滴加1.0 molL1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全解析：(1)依據(jù)

15、銅帽的成分(Zn、Cu)，Zn溶于稀H2SO4，H2O2對其反應(yīng)無作用，所以加入H2O2的目的是使銅溶解而形成銅鹽；抓住H2O2的性質(zhì)受熱(或催化劑)分解、具有還原性、具有氧化性等，只有加熱分解不增加新的雜質(zhì)且簡便、無污染。(2)由滴定的反應(yīng)原理2S2OI2=2IS4O可知用淀粉溶液作指示劑，H2O2可把I氧化為I2，最終消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液偏多，使所測定的Cu2含量偏高。(3)首先加入H2O2把Fe2氧化成易形成沉淀的Fe3，然后加堿調(diào)節(jié)pH為3.25.9之間使Fe3沉淀完全，過濾，濾液為ZnSO4，再向濾液中加NaOH調(diào)節(jié)pH為8.911之間使Zn2以Zn(OH)2的形式沉淀完全。9

16、答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO326109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O(主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3)淀粉溶液藍色褪去，放置一定時間后不復(fù)色2Cu24I=2CuII2 95%解析：(1)除去溶液中的Fe3一般用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，遵循“除雜不引入新雜質(zhì)”的原則，一般選用難溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物質(zhì)。由Kspc(Fe3)c3(OH)得： c(Fe3)2.6109molL1。(2)CuCl2屬于強酸弱堿鹽，溶于水時發(fā)生水解，水解反應(yīng)方程式

17、為：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，由于受熱時HCl不斷揮發(fā)，可使平衡不斷向右移動，故得不到純凈的無水CuCl2。為了抑制CuCl2的水解，應(yīng)在干燥的HCl氣流中加熱脫水。(3)結(jié)合題意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI時發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu24I=2CuII2(因為CuI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不是生成CuCl)，生成的I2再與Na2S2O3反應(yīng)：I22S2O=S4O2I，所以可以用淀粉作為滴定指示劑。由上述反應(yīng)可推導(dǎo)出關(guān)系式：CuCl22H2ONa2S2O3171 g 1 molm(CuCl22H2O) 0.002 molm(CuCl22H2O)0.342 gCuCl22H2O試樣的純度為：100%95%。