2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題十七 氮的氧化物 氨 硝酸 新人教版

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1、專題十七氮的氧化物氨硝酸12012江蘇化學(xué),9下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NHOHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中:SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag2HNO=AgNOH2O22012江蘇化學(xué),16利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:(1)定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達式為K_。(2)上

2、述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是_ ;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是_ (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11,則會導(dǎo)致_;若n(NO)n(NO2)n(NO2)時,NO過剩;當(dāng)n(NO)n(NO2)時,NO2過剩,剩余NO2會與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO3)2。(4)依據(jù)化合價守恒,NO生成NO中氮元素化合價降低,則反應(yīng)中NO中氮元素的化合價也一定升高,可能生成NO或NO2,但在水溶液中NO2會與水反應(yīng)生成NO,所以最終產(chǎn)物為NO,補上H及H2O配平即可。3答案:(1)圓底燒瓶 (

3、2)連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中;加熱試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱(3)(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度,使NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移動,加快氨氣逸出 (4)5V17(m1m2)(5)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計算的氫的量偏高 堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)解析:(1)儀器a是圓底燒瓶。(2)連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管的末端插入水中,輕輕加熱試管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后,在導(dǎo)管中形成一段水柱,說明裝置氣密性良好。(3)仿照NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣,即可寫出相應(yīng)的化學(xué)

4、方程式為(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O2NH3。濃氨水與固體NaOH混合即可制得氨氣,且兩種物質(zhì)混合就無法控制反應(yīng)隨關(guān)隨停,不需要選用C裝置,選用B裝置即可。固體NaOH溶于濃氨水后,放出大量的熱,促使NH3的揮發(fā),溶液中OH濃度的增加,這兩個因素都使NH3H2ONH3H2ONHOH向逆反應(yīng)方向即生成NH3的方向移動。(4)由反應(yīng)前后氧化銅減少的質(zhì)量即可求得氨氣被氧化生成水的質(zhì)量為(m1m2)g,其中氫原子的物質(zhì)的量為(m1m2)mol;氮原子的物質(zhì)的量為2 mol,則氨分子中氮、氫原子個數(shù)比為2 mol(m1m2) mol5V17(m1m2)。(5)未參加反應(yīng)的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了,導(dǎo)致計算中水的質(zhì)量增大,求得氫原子的物質(zhì)的量增大,最終求得氨分子中氮、氫原子個數(shù)比明顯比理論值偏小??梢赃x用只吸收水分而不吸收氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應(yīng)的裝置

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