（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第4講《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》解析訓(xùn)練

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1、第四講難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的()。A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解解析反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系，A項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)不正確。答案B2(2013合

2、肥二模)某酸性化工廢水中含有Ag、Pb2等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310125.61086.310507.11091.210153.41026在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是()。A氫氧化鈉 B硫化鈉C碘化鉀 D氫氧化鈣解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知，硫化銀和硫化鉛的溶度積很小，加入硫化鈉能完全除去這兩種金屬離子。答案B3(2013西安模擬)有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是()。AAgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度

3、增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，一般說(shuō)來(lái)，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解，A、C正確；AgCl難溶于水，但溶解的部分電離出Ag和Cl，B錯(cuò)誤；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，增大了Cl濃度，促使溶解平衡向左移動(dòng)，降低了AgCl的溶解度，D正確。答案B4(原創(chuàng)題)將AgCl分別加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從大到小的順序排列正確的是()

4、。A BC D解析根據(jù)沉淀溶解平衡，溶液中Cl濃度越大，Ag濃度越小，則選項(xiàng)C符合題意。答案C5(2013東營(yíng)聯(lián)考)已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下。CuSO4Na2CO3主要反應(yīng)：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要反應(yīng)：Cu2CO=CuCO3(幾乎不發(fā)生反應(yīng))CuSO4Na2S主要反應(yīng)：Cu2S2=CuS次要反應(yīng)：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S(幾乎不發(fā)生反應(yīng))據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)溶解度大小的比較中正確的是()。ACuSCu(OH)2CuCO3BCu(OH)2CuSCuCO3CCuCO3Cu(OH)2CuSDCuCO3CuSCu(OH)2解

5、析離子互換型復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一是向著溶解度更小的方向進(jìn)行。因此，根據(jù)表格中CuSO4與Na2CO3的反應(yīng)可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根據(jù)CuSO4與Na2S的反應(yīng)可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。答案A6下列說(shuō)法正確的是()。A向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象B將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說(shuō)明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C在0.01 molL1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會(huì)溶解DCaCO3溶液的導(dǎo)電能

6、力很弱，是因?yàn)镃aCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3Ca2CO解析A項(xiàng)有NaCl晶體析出，A錯(cuò)誤；C中AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入濃氨水后生成Ag(NH3)2，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀會(huì)溶解，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，溶液的導(dǎo)電性只與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱是因?yàn)镃aCO3溶解度很小，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案B7往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()。A. B.C. D.解析根據(jù)IAg=AgI(黃色)，ClAg=AgCl(白色)，結(jié)合

7、圖示，可知I、Cl消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2V1)，因此在原溶液中。答案C二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分)(2013綿陽(yáng)模擬)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)NaHA溶液_(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是_ _。(2)某溫度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是_。Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已

8、知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。溫度升高時(shí)，Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_，原因是_ _(用文字和離子方程式說(shuō)明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_。解析(1)通過(guò)H2A的電離方程式不能確定HA的電離程度和水解程度的相對(duì)大小，所以無(wú)法判斷NaHA溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，則c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)，B正確

9、；加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為HAOH=A2H2O，A2水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量，c(Na)c(K)，C正確，D錯(cuò)誤。溫度不一定是25 所以c(H)c(OH)不一定等于11014，A錯(cuò)誤。(3)該溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升溫Ksp增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2H=HA，A2濃度減小，溶解平衡向右移動(dòng)，此時(shí)，n(Ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2)增大。(4)向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，Cu2結(jié)合A2生成更難溶的CuA。答案(1)酸堿性無(wú)法確定不能確定HA的電離程度和水解程度的相對(duì)大小(2)BC(3)增大增大加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2HHA，

10、A2濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n(Ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2)增大(4)CaA(s)Cu2(aq)Ca2(aq)CuA(s)9(15分)(2012南陽(yáng)質(zhì)檢)已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspcm(Mn)cn(Am)，稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25 )難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8109 mol2L27.1105mol2L26.8106mol2L25.61012mol3L3實(shí)驗(yàn)步驟如下：往100 mL 0.1 m

11、olL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫(xiě)出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_ _。(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_ _。解析本題考查的知識(shí)點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存

12、在著：CaSO4(s)SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO與Ca2結(jié)合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性實(shí)驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。答案(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)=Na2SO4(aq)CaCO3(s)(3)洗去沉淀中附著的SO(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并生成無(wú)色無(wú)味氣體10(14分)(2013山東萊蕪模擬，29)食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4Fe(CN)63H2O。42.2 g K4Fe(CN)63H2O樣品受熱

13、脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)試確定150 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _。(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)。(3)在25 時(shí)，將a molL1的KCN溶液與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_0.01 molL1(填“”、“”或“”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka_。(4)在Fe2、Fe3的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2O22H

14、2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2、Fe3的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于_ _。(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.11036。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3是否沉淀完全_ _。(提示：當(dāng)某離子濃度小于105 molL1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)解析(1)對(duì)于加熱失去結(jié)晶水的研究，注意開(kāi)始時(shí)質(zhì)量變化為失去水的質(zhì)量：K4Fe(CN)63H2OK4Fe(CN)6xH2O(3x)H2O13x01 mol 0.3 molx0則

15、150 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為K4Fe(CN)6。(2)為防止有毒的HCN和KCN生成，應(yīng)避免與酸性物質(zhì)接觸和控制烹飪溫度。(3)由于KCNHCl=HCNKCl，當(dāng)反應(yīng)后pH7，則溶液中有過(guò)量的KCN，故a0.01 molL1由溶液中電荷守恒得：c(K)c(H)c(OH)c(CN)c(Cl)，又因?yàn)閜H7，則c(H)c(OH)，故c(K)c(CN)c(Cl)0.5a molL1由物料守恒得：c(K)c(CN)c(HCN)，則c(HCN)c(Cl)0.005 molL1c(CN)(0.5a0.005)molL1平衡常數(shù)Kc(CN)c(H)/c(HCN)(0.5a0.005)107/0.005 mo

16、lL1。答案(1)K4Fe(CN)6(2)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過(guò)400 (3)(0.5a0.005)107/0.005 molL1(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H變廢為寶，消除污染(5)c(Fe3)1.1103 molL11105 molL1，故Fe3沒(méi)有沉淀完全11(15分)(2012廣東卷)難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，

17、工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析(1)根據(jù)雜鹵石在水中的電離平衡，可以判斷濾渣應(yīng)為氫氧化鎂和硫酸鈣。(3)浸出液中有大量Ca2及OH，可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除雜。(4)圖中顯示隨著溫度升高，K的浸出濃度增大，浸出速率加快。答案(1)Mg(OH)2CaSO4(二者位置互換也正確)(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2濃度減小，使平衡右移(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸達(dá)到平衡的時(shí)間縮短平衡時(shí)K的浸出濃度增大(其他合理答案也給分)(5)CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)K1.75104