(廣東專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第20講 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析) 新人教版

上傳人:lisu****2020 文檔編號(hào):147621253 上傳時(shí)間:2022-09-02 格式:DOC 頁(yè)數(shù):6 大?。?2.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
(廣東專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第20講 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析) 新人教版_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共6頁(yè)
(廣東專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第20講 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析) 新人教版_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共6頁(yè)
(廣東專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第20講 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析) 新人教版_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共6頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《(廣東專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第20講 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析) 新人教版》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《(廣東專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第20講 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析) 新人教版(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第20講 化學(xué)反應(yīng)速率 1.N2+3H22NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  ) A.增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率 B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率 D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3 2.已知反應(yīng):2H2O2===2H2O+O2↑,下列條件下,反應(yīng)速率最大的是(  ) A.10 ℃,5 mL 3% H2O2溶液 B.10 ℃,5 mL 5% H2O2溶液 C.30 ℃,5 mL 5% H2O2溶液 D.30 ℃,5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2 3.“在3支大小

2、相同的試管中各加入2 mL 5%的H2O2溶液,再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1 mol/L FeCl3溶液。對(duì)比觀(guān)察現(xiàn)象?!痹搶?shí)驗(yàn)的目的是(  ) A.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 C.探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響 D.探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 4.下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是(  ) A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 B.使用合適的催化劑 C.增加反應(yīng)物的濃度 D.改變反應(yīng)的溫度 5.等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖K20-1所示,則圖中曲線(xiàn)a、b、c分別對(duì)應(yīng)表中的實(shí)驗(yàn)組別是(  ) 實(shí)

3、驗(yàn)組別 鹽酸濃度(mol/L) 溫度(℃) ① 2.00 15 ② 2.00 30 ③ 4.00 30 圖K20-1 A.①—②—③       B.②—①—③ C.②—③—① D.③—②—① 6.(雙選)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(  ) A.用鋅粒代替鋅粉 B.改用3 mol/L硫酸溶液 C.改用熱的2 mol/L硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水 7.[2012·浙江部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考] 溶液中的反應(yīng)X+Y2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃

4、度均為c(X)=c(Y)=0.100 mol·L-1及c(Z)=0 mol·L-1,反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間變化如圖K20-2所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同,下列說(shuō)法不正確的是(  ) 圖K20-2 A.反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快 B.條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡 C.②與①比較可能是壓強(qiáng)更大 D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 8.過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。 (1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。 ①取等物質(zhì)的量濃度等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

5、 序號(hào) 條件 溫度/℃ 催化劑 現(xiàn)象 結(jié)論 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 無(wú) 實(shí)驗(yàn)1、2研究的目的是________對(duì)H2O2分解速率的影響。 實(shí)驗(yàn)2、3研究的目的是________________________________________________________________________對(duì)H2O2 分解速率的影響。 實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是_______________________________

6、_________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖K20-3所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是________。 圖K20-3 (2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2,某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時(shí),得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

7、研究。 ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②為減小實(shí)驗(yàn)誤差,量氣時(shí)應(yīng):a:視線(xiàn)平視;b:上下移動(dòng)量氣管,使兩邊液面平齊;c:冷卻至室溫。正確的操作順序是________。 ③通過(guò)如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng),取2

8、5 mL X,滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 9.某溫度時(shí),在體積為5 L的密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。 圖K20-4 (1)t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=________。 (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則逆反應(yīng)速率___________________________________________

9、_____________________________ (填“增大”“減小”或“不變”,下同),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),則正反應(yīng)速率________,H2的物質(zhì)的量________。 (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖K20-4所示。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是__________________、________________(填寫(xiě)2項(xiàng))。 10.[2012·廣東卷,節(jié)選] 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1K2S2O8、0.10 mol·L-1Na2S2O

10、3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 已知:S2O+2I-===2SO+I(xiàn)2(慢) I2+2S2O===2I-+S4O(快) (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的________耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀(guān)察到藍(lán)色,S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿(mǎn)足的關(guān)系為:n(S2O)∶n(S2O)____________。 (2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表: 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 體積V/mL K2S2O3溶液 水 KI溶液

11、Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0  表中Vx=________mL,理由是________________________________________________________________________。 (3)已知某條件下,濃度c(S2O)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖K20-5,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O)~t的變化曲線(xiàn)示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。

12、 圖K20-5 1.A [解析] 增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大,故A正確;降低溫度,反應(yīng)速率減小,故B錯(cuò);催化劑能加快反應(yīng)速率,故C錯(cuò);可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,故D錯(cuò)。 2.D [解析] 根據(jù)濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,反應(yīng)速率:A②>①,故D正確。 6.AD [解析] 其他條件

13、相同時(shí),減小固體反應(yīng)物的表面積反應(yīng)速率減小,故A正確;增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大,故B錯(cuò);升高溫度反應(yīng)速率增大,故C錯(cuò);減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小,故D正確。 7.C [解析] 由圖像看出條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡,故其反應(yīng)速率最快,B項(xiàng)正確;②與①比較,只有反應(yīng)速率不同,達(dá)到的平衡狀態(tài)相同,可能為加入催化劑,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;條件③比條件①先達(dá)到平衡,說(shuō)明條件③反應(yīng)速率比條件①反應(yīng)速率快,但反應(yīng)的限度要大于條件①,可能為升溫所致,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)正確。 8.(1)①溫度 不同催化劑(Fe3+、MnO2) 產(chǎn)生氣泡的快慢 ②逐滴滴加H2O2溶液

14、 (2)①2Fe2++H2O2+4OH-===2Fe(OH)3↓ ②cba?、?7.5% [解析] (1)研究某一外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),要保證其他條件都相同,只有該條件改變。即遵守“多定一變”的原則。 (2)①H2O2 具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)溶液呈堿性,生成物為Fe(OH)3。 ②為保證測(cè)量的準(zhǔn)確性,需要待氣體冷至室溫,同時(shí)應(yīng)保持左右兩管中液面相平,而且視線(xiàn)與液體凹液面相平。 ③由Na2O2與水的關(guān)系式:2Na2O2~O2,可得n1(Na2O2)=2×=0.04 mol。 由Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2,再被KMnO4溶液氧化的關(guān)系式:Na2O

15、2~H2O2~O2,可得n2(Na2O2)=×=0.01 mol。 故此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=97.5%。 9.(1) mol·L-1·s-1 (2)不變 增大 增大 (3)加入催化劑 升高溫度(或增大氣體反應(yīng)物濃度) [解析] 反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (1)v(H2)== mol·L-1·s-1。 (2)在固體有剩余的情況下,增加或減少固體的質(zhì)量,對(duì)反應(yīng)速率以及限度均無(wú)影響。 (3)t1時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡,改變條件后逆反應(yīng)速率突然增大,且繼續(xù)增大,可知為加入催化劑或升高溫度或增大氣體反應(yīng)物濃度。。 10.(1)S2O (

16、其他合理寫(xiě)法也可)?。? (2)2.0 保持溶液總體積相同,僅改變S2O的濃度而其他物質(zhì)濃度不變 (3) [解析] 本題考查碘的檢驗(yàn)與離子方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算、完成實(shí)驗(yàn)方案探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化示意圖等問(wèn)題,考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,分析有關(guān)問(wèn)題和解決化學(xué)反應(yīng)速率等問(wèn)題的能力,以及簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。(1)當(dāng)Na2S2O3足量時(shí),已知S2O+2I-===2SO+I(xiàn)2的反應(yīng)速率慢,I2+2S2O===2I-+S4O的反應(yīng)速率快,則I2的生成速率小于消耗速率,即溶液中只有I-而無(wú)I2,淀粉溶液遇I-不變色;

17、當(dāng)Na2S2O3耗盡時(shí),S2O與I-反應(yīng)生成I2,淀粉溶液遇生成的I2變藍(lán);設(shè)Na2S2O3為2 mol,則S2O的初始物質(zhì)的量為2 mol,由I2+2S2O===2I-+S4O可知,I2大于1 mol時(shí)才能耗盡2 mol S2O,過(guò)量的I2才能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,由S2O+2I-===2SO+I(xiàn)2可知,S2O的初始物質(zhì)的量必須大于1 mol,才能使生成的I2大于1 mol,因此初始時(shí)S2O與S2O的物質(zhì)的量之比一定小于2∶1;(2)只有其他條件相同時(shí),才能實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,因此實(shí)驗(yàn)①②③的溶液總體積一定相同,則8.0+Vx=9.0+1.0=10.0+0.0,所以Vx=2.0,僅使反應(yīng)物中S2O的濃度改變,而其他物質(zhì)濃度不變,控制變量探究才能得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)論;(3)降低反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率減小,單位時(shí)間內(nèi)消耗的S2O減少,相同時(shí)間內(nèi)減小的c(S2O)變小,則反應(yīng)停止之前的圖像應(yīng)畫(huà)在已知曲線(xiàn)的右邊;當(dāng)S2O過(guò)量時(shí),反應(yīng)停止,c(S2O)不隨時(shí)間增加而改變,與已知曲線(xiàn)重疊在一起。加入催化劑,反應(yīng)速率明顯增大,單位時(shí)間內(nèi)消耗的S2O明顯增大,相同時(shí)間內(nèi)減小的c(S2O)變大,則反應(yīng)停止之前的圖像應(yīng)畫(huà)在已知曲線(xiàn)的左邊;當(dāng)S2O過(guò)量時(shí),反應(yīng)停止,c(S2O)不隨時(shí)間增加而改變,也與已知曲線(xiàn)重疊在一起。

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話(huà):18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶(hù)上傳的文檔直接被用戶(hù)下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!