（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2講《化學(xué)反應(yīng)進行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)》解析訓(xùn)練

《（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2講《化學(xué)反應(yīng)進行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)》解析訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2講《化學(xué)反應(yīng)進行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)》解析訓(xùn)練（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二講化學(xué)反應(yīng)進行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1下列關(guān)于HTS說法中正確的是 ()。AHTS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進行BHTS只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進行CHTS只用于判斷溫度、壓強一定的反應(yīng)能否自發(fā)進行DHTS0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)解析HTS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強下的反應(yīng)能否自發(fā)進行，A、B錯誤，C正確；HTS0的反應(yīng)可以自發(fā)進行，但不一定是劇烈反應(yīng)，D錯誤。答案C2分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是 ()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg

2、(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析反應(yīng)自發(fā)進行的前提條件是反應(yīng)的HTS0，S0，即任何溫度下，反應(yīng)都不能自發(fā)進行；對于B項，H0，S0，在較低溫度下，HTS0，S0，若使反應(yīng)自發(fā)進行，即HTS0，必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時能自發(fā)進行；對于D項，H0，在任何溫度下，HTS0，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進行。答案D3向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使反應(yīng)N23H22NH3發(fā)生，有關(guān)說法正確的是 ()。A達到化學(xué)平衡

3、時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零解析可逆反應(yīng)不可能進行到底，A錯；此反應(yīng)中的任何時刻N2、H2濃度都不可能相等，B錯；達到化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，D錯。答案C4(2013宜賓模擬)一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是 ()。Ac1c231B平

4、衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL1答案D5已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是 ()。A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ，此時測得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D若平衡濃度符合關(guān)系式，則此時的溫度為1 000 解析依平衡常數(shù)

5、的表達式可知A正確；升高溫度K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；5 min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.6 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，”、“”或“”)。該溫度下反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_。解析(2)K2，K3K1(3)升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動即正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)。(4)因為該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以壓強不變，平均相對分子質(zhì)量不變，均不能說明達到平衡狀態(tài)，A、D錯；選項B中CO2和CO的濃度相等，不能說明其濃度不再變化，故B錯；生成CO2代表逆反應(yīng)，消耗H2代表正反應(yīng)，且比值等于反

6、應(yīng)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，選項C正確。(5)CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol時，H2為1.0 mol，CO為1.0 mol，H2O(g)為1.0 mol，其濃度分別為1.0 molL1、0.5 molL1、0.5 molL1、0.5 molL1，則Qcv逆。起始時，c(CO2)1.5 molL1c(H2)1 molL1設(shè)達到平衡時，CO的濃度為xCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 1.5 1 0 0 x x x x 1.5x 1x x xK1，解得：x0.6 molL1所以，(CO2)100%40%。答案(1)(2)1.670.77(3)吸熱(4)C(5)40%11(17分)(

7、2013煙臺聯(lián)考)硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a反應(yīng)易在常溫下進行b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2Od循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)_。該溫度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K_。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_是原來的2倍。a平衡常數(shù)

8、bHI的平衡濃度c達到平衡的時間 d平衡時H2的體積分數(shù)(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_，產(chǎn)生H2的速率將增大。aNaNO3 bCuSO4cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_。解析本題主要考查平衡理論和反應(yīng)熱中的相關(guān)概念，意在考查考生綜合分析問題的能力。(1)題中3個反應(yīng)相加，即得總反應(yīng)式2H2O2H2O2，因此選項c符合題

9、意。由于H2SO4是一種強酸，很穩(wěn)定，因此使H2SO4分解需要相當(dāng)高的溫度，選項a錯；反應(yīng)中SO2作還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2強于HI，則氧化性HI強于SO2，b錯；根據(jù)總反應(yīng)式可知選項d也錯。本題應(yīng)選c。(2)結(jié)合圖像根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義v可得v(H2)0.05 molL1min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)之比得v(HI)2v(H2)0.1 molL1min1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K64。由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a錯。由于題中反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故改變條件后的平衡和原平衡等效，因此選項b正確，d錯誤。HI的濃度是原來

10、的2倍，由于濃度增大，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間短，c錯。(3)隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度減小，溶液中c(H)減小，酸性減弱，故水的電離平衡向右移動。若加入NaNO3(s)，則相當(dāng)于溶液中存在HNO3，此時將不產(chǎn)生H2而產(chǎn)生NOx；加入CuSO4(s)后形成原電池，反應(yīng)速率加快；加入Na2SO4(s)后對反應(yīng)速率無影響；加入NaHSO3(s)后，由于發(fā)生反應(yīng)HHSO=SO2H2O，溶液中c(H)減小，反應(yīng)速率減小。綜上分析可知選項b符合題意。(4)當(dāng)生成1 mol液態(tài)水時，共放熱286 kJ，故能量利用率為100%80%。答案(1)c(2)0.1 molL1min164b(3)向右b(4)80%