2013高考化學(xué) 考前回歸 知識點整理 從實驗學(xué)化學(xué) 新人教版必修1

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1、必修1全冊基本內(nèi)容梳理從實驗學(xué)化學(xué)一、實驗安全 1、(1)做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

2、 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的

3、水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 ClAgAgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四.除雜 注意事項:為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

4、 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol): 把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質(zhì)的

5、量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

6、(2)主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項:A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時,當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物質(zhì)的分類 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑

7、(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為: A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B) C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D、復(fù)分解反

8、應(yīng)(AB+CD=AD+CB) (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為: A、離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng)) (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為: A、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng) 實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) (1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。 注意:電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能

9、否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。 (2)、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法: 寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間

10、不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H(或OH-)。(4)

11、離子方程式正誤判斷(六看) 一、看反應(yīng)是否符合事實:主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量) 3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下: 失去電子化合價升高被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))是還原劑(有還原性) 得到電子化合價降低被還原(發(fā)生還原反應(yīng))是氧化劑(有氧化性) 金屬及其化合物 一、 金屬活動性NaMgAlFe。 二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成

12、氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。 三、 A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定,受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 與酸反應(yīng) CO32H H CO3 H CO3H

13、CO2H2O H CO3H CO2H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH 反應(yīng)實質(zhì):CO32與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3NaOH Na2CO3H2O 反應(yīng)實質(zhì):H CO3OH H2OCO32 與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3 CO32H2OCO2 H CO3 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng) CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl Ca2CO32 CaCO3 不反應(yīng) 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 六、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔

14、合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。 非金屬及其化合物一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3,次于氧。是一種親氧元 素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90以上。位于第3周期,第A族碳的下方。 Si 對比 C 最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А6趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是SiO4,因此有良好的物理和

15、化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維) 物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO =(高溫) CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。 Na2SiO32HCl = H2SiO32N

16、aCl 硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質(zhì) 與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、 五、氯元素:位于第三周期第A族,原子結(jié)構(gòu): 容易得到一個電子形成 氯離

17、子Cl,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。 六、氯氣 物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法:MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。 化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng): 2NaCl2 =(點燃) 2NaCl 2Fe3Cl2=(點燃) 2FeCl3 CuCl2=(點燃) CuCl2 Cl2H2 =(點燃) 2HCl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒

18、的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 Cl2的用途: 自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 與有機

19、物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 七、氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32、SO32) HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO?3 2NaNO3 Ag2CO?32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O ClAg = AgCl 八、二氧化硫 制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末) SO2 =(點燃) SO2 物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積

20、比) 化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解回水和SO2 SO2H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng)在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號 連接。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2O2 =(高溫或放電) 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮: 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病

21、。 二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng): 3 NO2H2O = 2HNO3NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。 十、大氣污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施: 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。 從能源利用和開發(fā)入手。 從廢氣回收利用,化害為利入手。 (2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4) 十一、硫酸 物理性質(zhì):無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點高,密度比水大。 化學(xué)性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。 C12H22O11 =(濃H2SO4) 12C11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)C CO2 2H2O

22、SO2 還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。 2 H2SO4 (濃)Cu CuSO42H2OSO2 稀硫酸:與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和 十二、硝酸 物理性質(zhì):無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大。 化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。 4HNO3(濃)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀)3Cu 3Cu(NO3)22NO 4H2O 反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+

23、1)2O,N(0)2, N(-3)H3硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑??捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。 十三、氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3H2O NH3?H2O NH4OH 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,

24、會分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3.H2O =() NH3 H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3HCl = NH4Cl (晶體) 氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。 銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣: NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱) NH4NO3NaOH Na NO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

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