2013高考化學(xué) 必備經(jīng)典例題 (易錯(cuò)指津+典型例題評(píng)析) 堿金屬

上傳人:xian****hua 文檔編號(hào):147496220 上傳時(shí)間:2022-09-02 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?11KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2013高考化學(xué) 必備經(jīng)典例題 (易錯(cuò)指津+典型例題評(píng)析) 堿金屬_第1頁
第1頁 / 共5頁
2013高考化學(xué) 必備經(jīng)典例題 (易錯(cuò)指津+典型例題評(píng)析) 堿金屬_第2頁
第2頁 / 共5頁
2013高考化學(xué) 必備經(jīng)典例題 (易錯(cuò)指津+典型例題評(píng)析) 堿金屬_第3頁
第3頁 / 共5頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

11.8 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2013高考化學(xué) 必備經(jīng)典例題 (易錯(cuò)指津+典型例題評(píng)析) 堿金屬》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2013高考化學(xué) 必備經(jīng)典例題 (易錯(cuò)指津+典型例題評(píng)析) 堿金屬(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013高考化學(xué) 必備經(jīng)典例題 (易錯(cuò)指津+典型例題評(píng)析) 堿金屬Ca(OH)2、H2OC6H5OHCO2CO2(過量)Ca(OH)2(過量)H2OC17H35COOHH2OH2ONa2CO3NaHCO3NaOHCa(OH)2CO2Ca(HCO3)2O2O2(常溫)NaNa2ONa2O2NaOHC6H5ONaaH2OCO2(少量)C6H5OHO2(加熱)NaHC17H35COONaH2()C2H5ONaC2H5OH不穩(wěn)定性H2O2強(qiáng)氧化性弱還原性弱酸性2H2O2=2H2O+O2H2O2+SO2=H2SO4H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+H2OH2O2+H2S=S+2H2OH2O2+ClO

2、-=O2+Cl-+H2ONa2O2+CO2+H2O= H2O2+Na2CO3【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【易錯(cuò)指津】1注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計(jì)算中,Na及Na2O2溶于水均會(huì)產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì),所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。2注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng):2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,必還發(fā)生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O,即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。3正確理解“焰色反應(yīng)”:(1)它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì)。無論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。它屬物理變化過程。(2)不是所有元素都有特征的焰色

3、。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。(3)焰色反應(yīng)的顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生各色火焰的過程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過程,而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過程。【典型例題評(píng)析】例1 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是高沸點(diǎn) 能溶于水 水溶液能導(dǎo)電 低熔點(diǎn) 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A. B. C. D.思路分析:堿金屬與鹵素兩族元素為活潑的金屬和非金屬元素,它們形成的化合物為離子化合物,選項(xiàng)中符合離子晶體的通性。答案:A方法要領(lǐng):從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)出發(fā),理解物質(zhì)所具體的性質(zhì)。例2 下列能用

4、于撲滅金屬鈉著火的是A.干冰滅火劑 B.黃沙 C.干粉(含NaHCO3)滅火劑 D.泡沫滅火劑思路分析: Na為活潑金屬,除能與O2反應(yīng)外,還能與H2O、CO2等物質(zhì)反應(yīng)。干粉中NaHCO3受熱會(huì)分解產(chǎn)生H2O和CO2;泡沫滅火劑中含水等物質(zhì)。答案:B方法要領(lǐng):滅火一是降低溫度,二是隔絕空氣,此外滅火劑不能和被撲救的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。解題中應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),選擇適宜的方法。NH4ClNaCl例3 聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來,為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異,向混合溶液中通入某種氣體,同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽,可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl.N

5、aCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示,以下操作正確的是通入氣體溫度控制(A)(B)(C)(D)CO2CO2NH3NH33040010 3040 010思路分析:本題是電離平衡與溶解平衡統(tǒng)一在聯(lián)合制堿法中一個(gè)很好的能力考核點(diǎn)。由于通入NH3使HCO3-與NH3.H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO32-、NH4+與H2O,使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不易析出,又由于增加了NH4+,并在降溫條件下更易使NH4Cl析出(根據(jù)NaCl與NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線)。這是非常巧妙的綜合分析能力的考核。答案:D方法要領(lǐng):選項(xiàng)已指明了通過兩個(gè)操作可達(dá)目的。由溶解度曲線知溫度應(yīng)低為好;再結(jié)合:NH4C

6、l(s) NH4+Cl-,要析出NH4Cl晶體,可增加NH4+,因此可通入NH3。例4 (1)分別寫出由氧在一定條件下,生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件)。O3: Na2O2: Na2O: (2)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià):O3: ; Na2O2: ; Na2O: (3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氧氣來源,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)人體內(nèi)O2-離子對(duì)健康有害,使人過早衰老,但在催化劑SOD存在下可以發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式: O2-+ H2O = H2O2+ O2+ 思路分析:前2題為送分題(但要注意題目對(duì)反應(yīng)條件的要求),3題

7、關(guān)鍵是配平,4題先逆向配平:H2O2O2-(O價(jià)態(tài):-1到-0.5,變1價(jià)),O2O2-(O價(jià)態(tài):0到-0.5,變1價(jià)),則1H2O2+1O22O2-+2H2O。由電荷守恒及H、O守恒判缺項(xiàng)為OH-?;蛳扔蒆、O守恒判缺項(xiàng)為OH-,再觀察配平。暴露在空氣中空氣中燃燒放電答案:(1)3O2 2O3 2Na+O2 Na2O2 4Na+O2 2Na2O(2)0;-1;-2 (3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (4)2O2-+2H2O = 1H2O2+1O2+2 OH- 方法要領(lǐng):本題主要考查運(yùn)用基本化學(xué)用語的能力。難點(diǎn)在第(4)小題,該題緊密聯(lián)系生活實(shí)際,對(duì)中學(xué)生來說屬于新知識(shí)、新情境。

8、由電荷守恒可知,產(chǎn)物中必為一種陰離子,在H、O兩種元素范圍內(nèi)組合,應(yīng)為OH-。解題的前提是要具備由Na2O2與CO2反應(yīng)到KO2與CO2反應(yīng)的遷移能力和從電荷守恒角度掌握缺項(xiàng)離子方程式的配平技能。例5 若以X、Y和Z代表三種元素,且知X與Y形成原子數(shù)之比為1:1的化合物甲,Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1:1的化合物乙,又知甲分子含18個(gè)電子,乙分子含38個(gè)電子,請(qǐng)?zhí)羁眨海?)元素Y在第 周期。(2)化合物甲的分子式是 。(3)化合物乙的分子式是 。(2001年高考試測(cè)題)思路分析:二元化合物甲的分子中含有18個(gè)電子,顯然組成它的兩種元素(X和Y)都只能在短周期。X與Y的原子數(shù)之比為1:1,因此,

9、很容易想到可能是HCl。但是無論是H還是Cl作元素Y都不可能再形成滿足題設(shè)條件的化合物乙,于是化合物甲可考慮是H2O2(原子比為1:1,分子含18個(gè)電子)。進(jìn)而把O作為元素Y,則化合物乙就是Na2O2(原子比為1:1,分子含38個(gè)電子)。這樣,本題要求填寫的三個(gè)空白均迎刃而解。答案:(1)二 (2)H2O2 (3)Na2O2方法要領(lǐng):本題考查考生對(duì)分子組成、元素性質(zhì)和周期表的掌握程度。18個(gè)電子的微粒有:Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、N2H4、CH3OH、C2H6、S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-。例6 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,請(qǐng)從下圖中選用

10、適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn),測(cè)定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸和蒸餾水)。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))_。 (3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略)_。思路分析:由于Na2O2和水反應(yīng)放出O2,而Na2O與水反應(yīng)不放出氣體,所以最簡單的方法是通過O2的量計(jì)算Na2O2的量,由于試樣的量一定,即可求出Na2O2的純度。答案:方法1:(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH (2)(

11、G)接(A)(B)接(F)方法2:(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (3)(G)接(D)(C)接(H)(I)或(I)(H)接(J)(K)或(K)(J)接(A)(B)接(F) 方法要領(lǐng):設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定混合體系中某一物質(zhì)的純度,一般步驟是:(1) 斷題: a.稱量課題(加入某物質(zhì)或加熱) b.生成沉淀 c.生成氣體通過稱量混合物增重或減輕值可確定純度;通過過濾、洗滌、烘干、稱重可確認(rèn)純度;通過生成氣體壓水測(cè)氣體體積亦可確認(rèn)某物質(zhì)的純度。如確認(rèn)Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的純度用a;確認(rèn)NaCl和BaCl2中NaCl純度可用b;Na2

12、O2和Na2O中Na2O2的純度用c。(2)框圖分析(以Na2O2和Na2O混合物為例)首先應(yīng)明確設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn):.原理正確;.現(xiàn)象明顯;.操作簡單;.儀器藥品易得;.安全可靠Na2O2和Na2O產(chǎn)生氣體(壓水測(cè)氣體體積)若選CO2與Na2O2反應(yīng),則CO2尚需制備;若選鹽酸與Na2O2直接反應(yīng),則生成H2O2在酸性條件下分解速率沒有在堿性條件下分解速率快,故選擇水直接和混合物反應(yīng)產(chǎn)生O2,氣體壓出水測(cè)出O2的體積,從而可計(jì)算Na2O2的純度,此法最簡單,符合題意。(3)此類題目解題模式的構(gòu)建思維的總過程:啟動(dòng)發(fā)散收斂共識(shí)明確問題途徑核心模式模式思路的設(shè)計(jì)優(yōu)選方案分析比較操作程序歸納總結(jié)例

13、7 將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后,所得的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并計(jì)算混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少g?思路分析:設(shè)混合物中Na2O2物質(zhì)的量為x,Na2O物質(zhì)的量為y,則有:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH x 2x x/2 y 2y 78g/mol x+62g/mol y=70g根據(jù)題意得方程組: 解得:x=0.5mol y=0.5mol 則:m(Na2O2)=0.5mol78g/mol=39g m(Na2O)=0.5mol62g/mol=31g答案:2Na2O2+

14、2H2O=4NaOH+O2、Na2O+H2O=2NaOH;Na2O2:39g、Na2O:31g一題多解:上述反應(yīng)式知,Na2O2與H2O反應(yīng)Na2O2中既是氧化劑又是還原劑,產(chǎn)生的O2來自Na2O2,相當(dāng)于2Na2O2=2Na2O+O2;若設(shè)Na2O2的物質(zhì)的量X,則混合物與H2O反應(yīng)可理解為將(70-16X)g Na2O與H2O作用。根據(jù)題意,由鈉離子守恒: 得:X=0.5mol。(以下略)例8 某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:鹽酸液的體積(mL)30303

15、030樣品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的體積(mL)672840896672(1)由第組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生CO2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)另取3.32g天然堿樣品于300加熱分解至完全(300時(shí)Na2CO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCL(aq)的濃度為 mol/L。(4)依據(jù)上

16、表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式,討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。思路分析:試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質(zhì)為依托,構(gòu)筑一道有層次、有深度且思維容量較大的計(jì)算題。對(duì)信息的理解能力、對(duì)數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關(guān)鍵。(1)(672 mL/3.32 g)2.49 g=504 mL。(2)由題意可知,天然堿含NaHCO3、Na2CO3。n(NaHCO3)=2n(CO2)=2(112/22400)mol=0.01mol n(Na2CO3)=(672/22400)mol-0.01mol=0.02mol n(H2O)=( 0.45g-(112/2240

17、0)mol18mol)/18mol=0.02mol所以天然堿組成為2Na2CO3.NaHCO3.2H2O(式量332)。(3)7.47 g樣品中:n(Na2CO3)=(7.47 g/332 g.mol-1)2=0.045 mol,則:Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl:0.045 mol;生成672mLCO2消耗HCl:672 mL/22400 mL.mol-1=0.03 mol。故c(HCl)=(0.045 mol+0.03 mol)/0.030 L=0.025 mol/L。(4)30ml鹽酸中n(HCl)=0.075mol,設(shè)樣品與HCl反應(yīng)全轉(zhuǎn)化為NaCl,由:2Na2CO3.N

18、aHCO3+5HCl=5NaCl+3CO2+3H2O知:需樣品質(zhì)量:(0.075 mol/5)332 g/mol=4.98g 設(shè)樣品中Na2CO3與HCl反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(無CO2氣體放出),由:(2Na2CO3.NaHCO3)+2HCl=2NaCl+3NaHCO3知:需樣品質(zhì)量:(0.075mol/2)332 g/mol=12.45g討論:0W4.98,HCl過量:V(CO2)=(W g/332 g.mol-13)22400 mL.mol-1=202.4W mL4.98W12.45,Na2CO3轉(zhuǎn)化NaHCO3消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol-1)2;剩余n(HCl)

19、= 0.075 mol-(W g/332 g.mol-1)2,生成CO2物質(zhì)的量等于剩余HCl物質(zhì)的量,故V(CO2)=0.075mol-(W g/332 g.mol-12)22400 mL/mol=(1860mL-134.9W) mLW12.45,HCl全部用于使Na2CO3轉(zhuǎn)化NaHCO3,故V(CO2)=0。答案:(1)504 (2)2Na2CO3NaHCO32H2O (3)2.5 (4)0W4.98 V(CO2)=202.4W mL或V(CO2)= (W g/332 g.mol-13)22400 mL.mol-1;4.98W12.45 V(CO2)=1680-134.9W mL或V(CO2)=0.075mol-(W g/332 g.mol-12)22400 mL/mol;12.45W V(CO2)=0 方法要領(lǐng):本題是有關(guān)NaHCO3和Na2CO3混合物系列計(jì)算,主要考查運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)定量分析問題的能力,其難點(diǎn)主要是在第(4)小題的討論上,關(guān)鍵是抓住鹽酸的量是一個(gè)定值,即2.5mol/L3010-3L=0.075mol,由此依據(jù)NaHCO3、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)式求得樣品在不同情況下的用量,從而確定W的取值范圍。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!