云南省昭通市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷

《云南省昭通市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省昭通市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、云南省昭通市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） 反應(yīng)A+3B═4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4mol/（L?s） B . v（B）=0.8mol/（L?s） C . v（C）=1.2mol/（L?s） D . v（D）=0.7mol/（L?s） 2. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列各組

2、物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） 物質(zhì) 組別 甲 乙 丙 A Cl2 MgBr2 NaOH B SO2 Ca（OH）2 NaHCO3 C SiO2 NaOH HF D NH3 O2 HNO3 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2016高二上成都期中) 在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到

3、平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是（ ） A . 大于0.6mol B . 大于零 C . 等于1mol D . 任意值 4. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3（s）+CO（g）? Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是（ ） 溫度/C 1000 1150 1300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 A . △H＞0 B . 1000℃時(shí)，在固定體積的密閉容器中，某時(shí)刻測(cè)得上述體系中，CO，CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mo

4、l、1.8mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 C . 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小 D . 其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率 5. （2分） (2015高二上大方期末) 若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（ ） A . 反應(yīng)后鹽水解使溶液呈堿性 B . 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C . 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D . 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 6. （2分） (2016高二上上饒期末) 已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密閉容器中進(jìn)行．如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B

5、物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（ ） A . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＞q，△H＜0 B . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＞q，△H＜0 C . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＜q，△H＜0 D . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＜q，△H＞0 7. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的pH大于7的是（ ） A . 向NaCl溶液中滴加醋酸 B . 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4 C . 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D . 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液 8. （2分） 室溫

6、時(shí)，將xmLPH=a的稀鹽酸與ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液PH的判斷正確的是（ ） A . 若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B . 若10x=y，且a+b=13，則pH=7 C . 若ax=by，且a+b=14，則pH=7 D . 若x=10y，且a+b=14，則pH＞7 9. （2分） 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（ ） A . 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mo

7、lK2FeO4被氧化 B . 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn+2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 C . 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O D . 放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱 10. （2分） (2016高三上石家莊期中) 已知熱化學(xué)方程式： H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+241.8kJ/mol H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ） A . 吸熱88 kJ B . 吸熱44 kJ C . 放熱44 kJ D . 吸熱2.44 kJ

8、二、 解答題 (共4題；共28分) 11. （3分） (2018高一下蘇州期末) 某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______. （2） 反應(yīng)開(kāi)始至2 ，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______. （3） 若在不同條件下① ，②1 ， ③ ，比較此反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是________(填序號(hào)). 12. （6分） (2016高一下廣州期中) 如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： （1） ④、⑤、

9、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______． （2） ②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________; （3） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：________． （4） 由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）________． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4 （5） 由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X,Y,Z,M,N可發(fā)生以下反應(yīng)： X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)__

10、_____． 13. （9分） 堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O．測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法測(cè)定，其化學(xué)反應(yīng)方程為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O 請(qǐng)回答如下問(wèn)題： （1） 實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）： （a）→________→________→（d）（e）→________→________→（I） （2） 用于裝鹽酸的儀器名稱為_(kāi)_______； （3） 實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用分別為_(kāi)____

11、___、________； （4） 稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．化學(xué)式為_(kāi)_______； （5） 若沒(méi)有裝置I會(huì)有什么影響________． 14. （10分） 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問(wèn)題： （1） 硅元素在周期表的位置是________周期________族． （2） 鉛與碳是同族元素，則下列說(shuō)法正確的是________． a．主要化合價(jià)為+2、+4 b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導(dǎo)體材料，鉛也為半導(dǎo)體材料 c．鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

12、 d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面 e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應(yīng)，Pb與鹽酸能反應(yīng)，則原子半徑Ge＞Pb （3） 寫(xiě)出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式________． （4） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______． （5） PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示： 已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% （即 100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計(jì)算x值，和m：n值． 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 解答題 (共4題；共28分) 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、