2021版高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

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1、2021版高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） 下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（ ）A . 陶瓷B . 水泥C . 磚瓦D . 大理石2. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ） A . 燒堿、液態(tài)氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、鐵、氯化氫D . 空氣、氮?dú)?、膽礬3. （2分） (2016高一上蕪湖期中) 已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x中的M的化合價(jià)為（ ） A . +2B . +3C . +4D . +64.

2、（2分） (2017高一下周口期末) 類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（ ） A . 沸點(diǎn)HBrHCl，則同族元素氫化物沸點(diǎn)HClHFB . Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ， 則Pb3O4可表示為PbOPb2O3C . CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2D . 因?yàn)镹元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，所以HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO45. （2分） 下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ） A . NH4Cl的電子式： B . 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：NN：C .

3、 氯化氫分子的形成過程可用電子式表示式： D . 重水的化學(xué)式為 21H2O（或D2O）6. （2分） (2016高一上淶水期中) 下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是（ ） A . 溶液、膠體、濁液B . 濁液、膠體、溶液C . 膠體、濁液、溶液D . 濁液、溶液、膠體7. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當(dāng)氧化劑的是（ ） A . HClCl2B . MnO4Mn2+C . SO3SO42D . CO2CO8. （2分） (2017高一上福建期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 常溫常壓下，8gCH4中含有

4、的氫原子數(shù)為2NAB . 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC . 常溫常壓下，48氧氣和臭氧（O3）混合物中所含氧原子總數(shù)為3NAD . 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1NA9. （2分） 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）A . Na+、Fe2+、Cl、ClOB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、NH4+、SO42、ClD . Ba2+、CO32、NO3、K+10. （2分） (2017高二上安慶期末) “活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說法中不正確的是

5、（ ） A . 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B . 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C . 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D . 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加11. （2分） (2016高一下武城期末) 下列說法正確的是（ ） A . 原子的半徑越小，其原子序數(shù)越大B . 最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子C . 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱從根本上取決于其原子核外電子的排布情況D . 元素的化合價(jià)越高，其金屬性越強(qiáng)12. （2分） (2016高一上衡水期中) 在Na2SO4和Al

6、2（SO4）3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（ ） A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L13. （2分） 下列正確的敘述有（ ） CO、NO、P2O5均為酸性氧化物Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物燒堿、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A . B . C . D . 全部14. （2分

7、） 某氣態(tài)烴在體積恒定的密閉容器中與足量的氧氣混合完全燃燒。若反應(yīng)前后壓強(qiáng)保持不變，溫度保持在150 ，則此烴不可能為（ ）A . CH4B . C2H4C . C3H4D . C2H615. （2分） (2018高二上鹽城期末) 我國已經(jīng)成功研制出性能先進(jìn)的錸鎳合金單晶渦輪葉片。冶煉錸（Re）的主要反應(yīng)為：2 NH4ReO4+ 7H2 2 Re + 2NH3 + 8H2O。下列說法正確的是（ ） A . H2是氧化劑B . H2發(fā)生還原反應(yīng)C . NH4ReO4在反應(yīng)中得到電子D . NH4ReO4在反應(yīng)中被氧化16. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列說法正確的是（ ） A . 熱

8、化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量C . 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D . 凡是分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)17. （2分） 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A . NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4+OH-NH3+H2OB . 銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu4HNO3Cu2NO2H2OC . 向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加熱：Ba22OH2NH

9、4+SO42-BaSO42NH3+2H2O18. （2分） (2017高一上平羅期末) 下列離子方程式中，書寫正確的是（ ） A . 過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22+2H2O4OH+O2B . 氧化鋁與鹽酸：O2+2H+H2OC . NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO3+OHCO32+H2OD . 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO19. （2分） 25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列說法正確的是A . 和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B . 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)

10、物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C . 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D . 25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol20. （2分） (2016三亞模擬) 以碳棒作陰極，鐵棒作陽極電解NaCl溶液，電解開始約20秒后，陽極附近略顯白色渾濁，然后開始出現(xiàn)灰綠色渾濁，最后生成較多的紅褐色沉淀下列說法正確的是（ ） A . 陽極電極反應(yīng)式：Fe3eFe3+B . 水被電解后析出白色渾濁物為NaCl晶體C . 灰綠色渾濁是Fe（OH）2D . 隨著電解的進(jìn)行，溶液逐漸由中性變成堿性21. （2分） 已知：Fe2O3

11、(s)3C(石墨)= 2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1 CO(g) O2(g)= CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)= CO2(g)H393.5 kJmol1則4Fe(s)3O2(g)= 2Fe2O3(s)的H為（ ）A . 1 164.1 kJmol1B . 1 641.0 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmol122. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ） A . 苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯B . 將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡C . 1 molL1 CuSO4溶液2mL和0.5

12、molL1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色D . 向稀苯酚中加濃溴水觀察沉淀23. （2分） (2016高一上林芝期末) 1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（ ） A . mol1B . mol1C . 14x mol1D . 28x mol24. （2分） (2018高一上安平期末) 將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液時(shí)，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.54g。下列說法正確的是（ ）

13、 A . 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2B . 該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是20%D . 該硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%25. （2分） (2019高三上山西月考) 某溶液中含有VO24-和Cr2O72- ， 現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL 0.1molL的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+ ， Cr2O72-Cr3+ 再滴入2.00mL，0.020molLKMnO4溶液，又恰好使VO2+VO2+ ， 而Cr3+不變，此時(shí)MnO4-Mn2+ ， 則原溶液中Cr的質(zhì)量為（ ）A . 15.6 mgB .

14、23.4 mgC . 31.2 mgD . 46.8mg二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)26. （6分） (2019高三上黑龍江期末) 硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，回答下列問題： （1） 硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （2） 為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。 為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有_。A.K

15、SCN溶液B.稀硫酸C.濃鹽酸D.KMnO4溶液裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有_氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_。若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b_a(填“大于”、“小于”或“等于”)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3） 為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：MnO4+Fe2+H+=Mn2+Fe3+H2O(方程式未配平) 測(cè)定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配

16、制成100mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000molL1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。步驟二達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_；產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。三、 填空題 (共1題；共5分)27. （5分） (2018吳忠模擬) 以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下： （1） 溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌23次，濾渣的主要成分是_。（填化學(xué)式） （2） 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是_。 已知：鐵

17、氰化鉀化學(xué)式為K3Fe(CN)6；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4Fe(CN)63H2O。3Fe2+ 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（藍(lán)色沉淀）4Fe3+ 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63（藍(lán)色沉淀）確定Fe2+是否氧化完全的方法是_。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）（3） 除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4） 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗滌，洗滌的操作是_。 （5） 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示

18、。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是_。 （6） 三氧化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。常溫下，某腐蝕廢液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)410-5 molL-1時(shí)完全沉淀而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH的范圍為_。 KspCu(OH)2=2.610-19 ；KspFe(OH)3=410-38; 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共25題；共50分)1-1、2-1、3、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)26-1、26-2、26-3、三、 填空題 (共1題；共5分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、