云南省麗江市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、云南省麗江市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共10題;共20分) 1. (2分) (2016高三上翔安期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=﹣192.9kJ/mol 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . 1mol CH3OH(g)完全燃燒放出的

2、熱量大于192.9 kJ B . 根據(jù)反應(yīng)①和②推知反應(yīng):H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的△H=﹣241.9kJ/mol C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程不一定要吸收能量 D . 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 2. (2分) (2016高二上大連期中) 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是( ) ①已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 , 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1 ②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 ③X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡

3、后加入X,上述反應(yīng)的△H增大 ④已知: 共價(jià)鍵 C﹣C C═C C﹣H H﹣H 鍵能/(kJ?mol﹣1) 348 610 413 436 上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 (g)+3H2(g)→ (g)的反應(yīng)熱; ⑤由蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí),放出的熱量相等; ⑥25℃,101kPa時(shí),1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱. A . ①②③④ B . ③④⑤ C . ④⑤ D . ⑥ 3. (2分) (2018高一下肇慶期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中正確的是( ) A . 中和反應(yīng)要吸

4、收能量 B . 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化 C . 右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng) D . 化學(xué)鍵斷裂放出能量,化學(xué)鍵生成吸收能量 4. (2分) (2018高二上北京期末) 常溫下,濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下: 溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . 四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大 B . NaHSO3溶液顯酸性的原因是:電離程度大于水解程度 C . 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的

5、是H2SO3 D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度 5. (2分) (2016高一下莒南月考) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D . 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 6. (2分) (2015高二上大方期末) 如圖為反應(yīng)2X(g)+Y(s)?2Z(g)的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是( ) A . 曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱

6、不同 B . 曲線a一定表示反應(yīng)是在無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程 C . 增大壓強(qiáng),X的轉(zhuǎn)化率一定增大 D . 反應(yīng)達(dá)平衡,升高溫度,平衡常數(shù)K值一定減小 7. (2分) (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H= -285.8kJ/mol B . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H=+571.6 kJ/mol C . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H= -571.6 kJ/mol D .

7、 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1)△H= -285.8kJ/mol 8. (2分) 某同學(xué)用50 mL0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是 A . 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失 B . 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 C . 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 D . 若將鹽酸體積改為60 mL,理論上所求中和熱不相等 9. (2分) (2018高三下綏化開(kāi)學(xué)考) 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

8、物的物質(zhì)的量之比是( ) A . 1:3 B . 2:3 C . 1:1 D . 4:3 10. (2分) (2018高二上羅湖期末) 甲醇屬于可再生能源,可代替汽油作為汽車(chē)燃料,下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是( ) A . CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+726.5kJmol-1 B . CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJmol-1 C . CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-675.3kJmol-1 D . 2CH

9、3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1453kJmol-1 二、 填空題 (共3題;共7分) 11. (1分) (2016高二上溫州期中) 家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷,當(dāng)16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí),放出的熱量為8.9105 kJ.已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量.試寫(xiě)出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式:________. 12. (5分) 已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ,形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說(shuō)明2 mol H2(g)

10、在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. (1分) (2016高二下衡陽(yáng)期中) 將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一,已知: TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(1)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol C(s,石墨)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol 則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)═TiCl4(1)+2CO(g)的△H=________kJ/mol. 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共7分) 14. (7分) 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉

11、溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平.然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試回答下列問(wèn)題: (1) 本實(shí)驗(yàn)中還缺少一個(gè)儀器,其名稱(chēng)是________.在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是________. (2) 該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見(jiàn)表). 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫州 t1/℃ 終止溫度(t2)/℃ 溫差 (t2﹣t1)/℃

12、 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容為:c=4.1810﹣3kJ/(g?℃),則寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(離子方程式)________(△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位). (3) 若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱會(huì)比(2)測(cè)出的△H________(填“偏大”、“偏小”或“不變”). (4) 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用

13、水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟,若無(wú)此操作步驟,則測(cè)得的中和熱△H會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”). 四、 綜合題 (共2題;共12分) 15. (5分) (2018高三上哈爾濱期中) 以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下: ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8 kJmol-1 ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH2 ③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)ΔH3=-251.0 kJmol-1 (1) ΔH2=________kJmol-1。 (2) 在恒容密

14、閉容器里,按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡,當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí),下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。(填序號(hào)) A . 正反應(yīng)速率先增大后減少 B . 化學(xué)平衡常數(shù)K減少 C . 再加入一定量碳 D . 反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大 (3) 在體積可變的密閉容器中投入1mol CO和2mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。 ①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”) ②50

15、6 K時(shí),反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______;壓強(qiáng):p1________(填“>”“<”或“=”)p2。 ③反應(yīng)速率:N點(diǎn)v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)v逆(CO)。 ④若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時(shí),平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lg K與T的關(guān)系的點(diǎn)為_(kāi)_______。 (4) 在2L恒容密閉容器中充入a(a>0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g),在506

16、 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的范圍為_(kāi)_______。 16. (7分) 反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。 (1) 該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。 (2) 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________(填“有”、“無(wú)”),原因是________。 (3) 在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1________,E2________(填“增大”、“減小”、“不變”)。 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共10題;共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題;共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共7分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 四、 綜合題 (共2題;共12分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、

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