2021版高三上學(xué)期化學(xué)開(kāi)學(xué)考試試卷

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1、2021版高三上學(xué)期化學(xué)開(kāi)學(xué)考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2019高二下大慶期末) 現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾B . 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取D . 蒸餾、萃取、分液2. （2分） (2018高一下惠陽(yáng)期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B . 鋁分別與足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多C . 可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來(lái)制備H2SiO3

2、D . NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中3. （2分） (2017高一上桂林開(kāi)學(xué)考) 某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（ ） A . 一定溶解有SO42B . 一定溶解有CO32C . 一定溶有Ag+D . 可能是SO42 ， 也可能是Ag+4. （2分） 如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一，若氣體從右管進(jìn)入，可用來(lái)收集的氣體是（ ）A . NOB . COC . NH3D . SO25. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層B . 用催化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2C . 濃硫酸具有吸水性，因

3、此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體D . 因?yàn)闈饬蛩嵩诔叵虏豢膳c鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸6. （2分） (2019鎮(zhèn)海模擬) 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入FeCl3溶液中黃色褪去SO2具有漂白性B將SO2氣體通入H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀SO2具有氧化性C將SO2氣體通入溶有淀粉的碘水中溶液變藍(lán)SO2還原性D向久置于空氣中的SO2水溶液中滴加石蕊變紅SO2酸性A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上鶴崗期中) 根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeS

4、O4+H2SO4判斷1 molCuSO4能氧化硫的物質(zhì)的量是 （ ） A . 3/11molB . 1/7 molC . 5/7 molD . 4/7mol8. （2分） 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 第一電離能X可能大于YB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmXC . 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D . X和Y形成化合物時(shí)，X顯正價(jià)，Y顯負(fù)價(jià)9. （2分） (2016高一下金溪月考) 水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . Na+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl-、

5、NO3-D . K+、NH4+、 、SO4210. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C . Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2OD . 稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+2H2O11. （2分） (2016高三上承德期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無(wú)色氣體B . 氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可

6、用于制造熔融燒堿的坩堝C . 在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過(guò)量的C12 ， 不能得到純凈的FeC13溶液D . 飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng)12. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A . 圖1：收集NO2氣體B . 圖2：驗(yàn)證X溶液為濃硝酸C . 圖3：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性D . 圖4：用于吸收尾氣NH313. （2分） (2017高一上玉溪期中) 用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 0.1mol的OH中含有的電子數(shù)為0.9NAB

7、. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NAC . 6.021022個(gè) CH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD . 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個(gè)數(shù)為NA14. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3H2OCO2NH4HCO3B . 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC . 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2HFe2H2SD . 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3Ba22OHBaCO3CO322H2O15. （2分） (201

8、6高三上鷹潭期中) 常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . HA為強(qiáng)酸B . 該混合液pH=7C . 圖中X表示HA，Y表示OH ， Z表示H+D . 該混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）二、 綜合題 (共4題；共27分)16. （6分） (2018石景山模擬) 化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流 （1） 寫(xiě)出CO2的電子式_。 （2） 用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成_。 （3） 工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原

9、因是_。 （4） 濾液A中最主要的兩種離子是_。 （5） 某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因_。 （6） 某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 17. （8分） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為： HCOOH CO+H2O如圖是制備一氧化碳還原三氧化二鐵并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)束時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置（1） 實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性；起始時(shí)應(yīng)檢驗(yàn)_，以防止爆炸； （2） 裝置B中盛放_(tái)，除去

10、_； （3） 裝置D中盛放_(tái)，檢驗(yàn)_； （4） 寫(xiě)出C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （5） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止_處加熱； （6） 在反應(yīng)后磁鐵懸掛在玻璃管上方，其作用是_ 18. （7分） (2018高三上浙江期中) 水合肼(N2H4H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產(chǎn)工藝設(shè)計(jì)如下：己知：乙腈CH3CN：無(wú)色液體，與水任意比例互溶：丁酮 ：無(wú)色液體，有毒，沸點(diǎn)79.6，密度0.81g cm-3 ， 在水中以1:4溶解；反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為：2NH3+ H2O2+ +4H2O請(qǐng)回答：（1） 反應(yīng)I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是_； （2） 該新型

11、生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實(shí)現(xiàn)清潔化生產(chǎn)，水相的主要溶質(zhì)成分是_； （3） 反應(yīng)II加入鹽酸操作的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，虛線框內(nèi)最為合適的儀器是_，優(yōu)點(diǎn)是_。（4） 在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （5） 稱(chēng)取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來(lái)測(cè)定水合肼的產(chǎn)率。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O。滴定時(shí)，可選用的指示劑為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4H2O的產(chǎn)率為_(kāi)。19. （6分） (2016高二下資陽(yáng)期末) 某同學(xué)用中和滴定的方法測(cè)定混有少量N

12、a2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0 g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量BaCl2溶液和12滴指示劑，用濃度為0.2000 molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。 （1） 滴定時(shí)應(yīng)選用_作指示劑；到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 （2） 下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是_。 A . 錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗B . 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C . 在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D . 滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)E . 滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶F . 指示劑變色后立即讀數(shù)（3） 實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)

13、驗(yàn)編號(hào)V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。三、 填空題 (共1題；共10分)20. （10分） (2015河南模擬) 除氫元素外，非金屬元素都在p區(qū)，d區(qū)元素全部是金屬 （1） 第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素是_（寫(xiě)元素符號(hào)），基態(tài)溴原子的電子排布式為_(kāi)； （2） 第二周期非金屬元素之間能形成多種化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子軌道雜化類(lèi)型為sp3的是_，屬于平面三角形的是_；利用蒸氣密度法測(cè)

14、量氟化氫氣體密度時(shí)，無(wú)論如何進(jìn)行操作，實(shí)驗(yàn)值總是比理論值大，可能的原因是_； （3） 已知三氟化鐵熔點(diǎn)高于1000而三氯化鐵的沸點(diǎn)只有315，試解釋這種差異_； （4） （CN）2分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中鍵與鍵數(shù)目比為_(kāi)；HCl很穩(wěn)定而HI易分解的原因是_； （5） 鈦的某種氧化物的晶胞如圖所示（黑球代表鈦），則鈦原子的配位數(shù)為_(kāi)，假設(shè)二氧化鈦晶體的密度為a g/mL，則一個(gè)晶胞的體積V=_第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共15題；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 綜合題 (共4題；共27分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、三、 填空題 (共1題；共10分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、