2018年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件2 魯科版選修4.ppt

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1、沉淀溶解平衡應用,沉淀溶解平衡的應用,1.吃錯鋇餐,2.食鹽精制,3.蟲吃牙,4.污水處理,6. 鍋爐水垢處理,7.調(diào)節(jié)pH值除鐵離子,5. 水滴石穿,溶 度 積 規(guī) 則,(1).當 Q Ksp平衡左移 (2).當 Q = Ksp 平衡狀態(tài) (3).當 Q < Ksp平衡右移,Q = c( Ag+)c(Cl -),AgCl（s） Ag + (aq) + Cl (aq),Ksp = Ag+Cl -,例：將410-3molL-1的AgNO3溶液與 410-3molL-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.810-10,分析：只有當 Qc Ksp時，離子才能生成

2、沉淀,交流與討論,案例一：醫(yī)院中進行鋇餐透視時，應用BaSO4做內(nèi)服造影劑，但卻錯服用BaCO3 從而會造成中毒，為什么？此時應盡快服用Na2SO4溶液作洗胃劑。,Ksp(BaSO4) = 1.110-10 mol2L-2 Ksp(BaCO3) = 5.110-10 mol2L-2 2. Ba2+ 有劇毒 3. 胃酸的酸性很強，pH約為0.91.5,信息,認識1：生成沉淀的離子反應中，反應之所以能夠進行是因為生成難溶物了,認識2：難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會為0。,認識3： 當溶液中離子濃度1.0X10-5mol/L時，認為離子已沉淀完全或離子已經(jīng)除盡。,沉淀的生成小結(jié),閱讀P.94,

3、1. 根據(jù)Ksp判斷 ZnS 、 CuS 哪個更難溶？,2.如何得到ZnS沉淀？ 當向 ZnS沉淀中加入0.1mol/L CuSO4 溶液，為何能得到 CuS沉淀？,3.通過上面的分析你能得出什么結(jié)論？,分析與思考,4.沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和生活中有哪些具體的應用？,（1）實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動,（2）一般規(guī)律： 通常一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。,3、沉淀的轉(zhuǎn)化小結(jié),反應總是向著更難溶的方向進行,實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。,實驗二：向?qū)嶒?的試管里滴加碘化鉀溶液，觀測現(xiàn)象并紀錄。

4、,實驗三：向?qū)嶒?的試管中滴加硫化鈉溶液。,產(chǎn)生白色沉淀,Ag++Cl-=AgCl,白色沉淀黃色沉淀,黃色沉淀黑色沉淀,分析以下實驗，你能得出什么結(jié)論,AgCl、 AgI和Ag2S的 KSP分別為 1.810-10mol2L-2、 8.310-17mol2L-2 、 1.610-49mol3L-3 ，,已知：,例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？,調(diào)pH除雜,案例一：,如何控制pH值？（討論）,加入氫氧化銅或氧化銅或堿式碳酸銅，調(diào)節(jié)至.1.4， Fe 3+全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀除去,案例二：,根據(jù)上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,先把Fe2+氧化成

5、Fe3+，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅,然后調(diào)PH至3到4使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀，過濾除去沉淀。,氧化劑：氯氣，雙氧水，氧氣,要求:不引入雜質(zhì),隨 堂 檢 測,則AgCl的溶解度大小順序：, ,運用質(zhì)疑,1、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.010-9,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？,解： CaCO3 Ca2++CO32- 所以 Ksp=c(Ca2+) c(CO32-) 因為c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.010-9)0.5 =7.07110-5molL-1,因1升水中溶解了7.07110-5mol的CaCO3 則1升水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為: 7.07110-5mol100gmol-1 =7.07110-3g 所以該溫度下的溶解度為：7.07110-4g,