2012高考數(shù)學總復習 3.2鐵、銅的獲取及應用課時檢測 蘇教版

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1、2012高考總復習課時檢測：3.2鐵、銅的獲取及應用（蘇教版）題組一鐵及其化合物的性質(zhì)1下列物質(zhì)反應后一定有3價鐵生成的是()過量的Fe與Cl2反應Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加入KNO3Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中ABC D全部解析：選C。雖然鐵粉過量，但鐵與Cl2發(fā)生反應的產(chǎn)物為FeCl3，故中有3價鐵生成；Fe與稀H2SO4反應生成FeSO4，當溶液中有H存在時，NO會將Fe2氧化生成Fe3，故中有3價鐵生成；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中時，若鐵粉很多，則過量的鐵粉與生成的FeCl3發(fā)生反應生成FeCl2，而使溶液中無Fe3，故中不一定有3價鐵生成，所以選C。2欲證

2、明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2，進行如下實驗操作時最佳順序為()加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D解析：選C。Fe3與KSCN溶液反應變血紅色，F(xiàn)e2與KSCN溶液不反應，但加入氧化劑后Fe2被氧化成Fe3，使KSCN變血紅色。所以應先加入KSCN溶液，如果溶液不變色，再加入氯水，溶液變成血紅色，則可證明溶液中不含F(xiàn)e3而含有Fe2。3AI分別表示中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(有部分反應物、生成物沒有列出)：已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物。(1)寫出物質(zhì)的化學式：E_，F(xiàn)_，J_。(2)

3、寫出反應的化學方程式：_；_；_。解析：由兩條線索展開分析，一是G為主族元素的固態(tài)氧化物，既溶解于堿又可電解，可推知為Al2O3；二是E和F均是與堿反應后的產(chǎn)物，且E可被空氣中的O2氧化成F，可推知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。答案：(1)Fe(OH)2Fe(OH)3NaAlO2(2)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O題組二銅及其化合物的性質(zhì)4(2011年舟山第一次模擬)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量

4、之比為()A17 B71C78 D87解析：選B。根據(jù)題意，設與CuSO4反應的鐵為x mol，與H2SO4反應的鐵為y mol，F(xiàn)eCuSO4=FeSO4CuxxFeH2SO4=FeSO4H2yy可以得出下列關系式：56(xy)64x解得xy71。5向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，鐵粉溶解，溶液中不存在Fe3，同時析出0.1 mol Ag。則下列結論中不正確的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量比為12D1 mol Fe可還原2 m

5、ol Fe3解析：選A。根據(jù)金屬活動性順序表，銀的還原性較差，一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強。鐵粉先跟銀離子反應，然后再與鐵離子反應，由反應方程式或電子守恒得，銀離子、鐵離子完全反應后鐵粉沒有剩余，B、C選項正確。一個鐵失去兩個電子，一個鐵離子得一個電子，所以1 mol鐵可還原2 mol鐵離子。6(2011年嘉興第一次模擬)銅是重要的金屬材料。(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為_。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是_，電解液中必須含有的陽離子是_。(2)在100 mL 18 molL1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4_mol。(

6、3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程。上述流程中，所加試劑的化學式為：X_，Y_，Z_；第步反應的離子方程式為_。解析：用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板時發(fā)生反應2Fe3Cu=2Fe2Cu2，廢液中會含有Fe2、Cu2、Fe3；加入鐵粉后，2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=CuFe2；濾渣中含有過量的Fe和Cu，加入鹽酸，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2；通入Cl2后，2FeCl2Cl2=2FeCl3。答案：(1)Cu2S、O2粗銅Cu2(2)0.9(3)FeHClCl22Fe2Cl2=2Fe32Cl- 3 -用心 愛心 專心