《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第一課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第一課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化,節(jié)日的煙火,天然氣的燃燒,氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng),鋁熱反應(yīng),學(xué)習(xí)目標(biāo),1、了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述 2、通過(guò)中和熱測(cè)定活動(dòng)，初步接觸反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測(cè)定原理及方法，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦能力以及分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。,聯(lián)想質(zhì)疑：,化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合以前知識(shí)思考:,1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?,2、常見(jiàn)的反應(yīng)中： 哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？,所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化,觀察下列示意圖：,從該圖中你獲得什么信息？,取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小,（2）若E成鍵 E斷鍵，,放出能量,吸收能
2、量,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱,（1）若E成鍵 E斷鍵，,所有的燃燒反應(yīng) 所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng) 多數(shù)的化合反應(yīng) 鋁熱反應(yīng),常見(jiàn)放熱反應(yīng),常見(jiàn)吸熱反應(yīng),大多數(shù)的分解反應(yīng) C+CO2 = 2CO C+H2O（g） = CO+H2 Ba(OH)28H2O+NH4Cl,聯(lián)想質(zhì)疑,1、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？ 2、用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？ 通過(guò)理論方法能夠計(jì)算出這些熱量嗎？,化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，為了更有效的利用這些能量，就需要一個(gè)化學(xué)量來(lái)定量描述和研究.,一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,1、什么是反應(yīng)熱?,2、反應(yīng)熱的符號(hào)是
3、什么？ 怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？,3、反應(yīng)熱的單位是什么,一、反應(yīng)熱 1、涵義：化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。 2、符號(hào)：用Q表示 Q0，表示吸熱； 3、單位：J/mol或kJ/mol,反應(yīng)過(guò)程如圖表示,則此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ 反應(yīng)物與生成物總能量的差值表示什么？,（放熱反應(yīng)）,反應(yīng)熱。,C熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容； 單位：JK-1 C0比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容； 單位：kJK-1kg-1； 液態(tài)水的比熱為4.18kJK-1kg-1 T熱力學(xué)溫度，也叫開爾文溫度， 單位
4、為k，T(k)=t(0c)+273.15,二、反應(yīng)熱的計(jì)算,計(jì)算公式： Q= - C(T2 -T1)- C0m(T2-T1),三、反應(yīng)熱的測(cè)定,簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖,簡(jiǎn) 易 量 熱 計(jì),量熱計(jì)的構(gòu)造,實(shí)驗(yàn)：測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 自學(xué)指導(dǎo) （1）實(shí)驗(yàn)儀器有哪些？ （2）實(shí)驗(yàn)步驟？需要測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？ a、量取50ml 1.0 mol/L的酸液加入 中，并測(cè) T1 b、量取 50ml 1.0 mol/L的堿溶液加入 中，并測(cè) T1 C、快速將堿液倒入 中，攪拌測(cè) T2。 （3）怎樣計(jì)算反應(yīng)熱？,量熱計(jì)、燒杯、量筒、溫度計(jì),量熱計(jì),燒杯,量熱計(jì),最高溫度,Q4.18KJK-1Kg-1 m(aq)（T2-T
5、1）,初始溫度,初始溫度,實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)并計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱,2.所用溶液的體積相同，溶液中H和OH的濃度相同，即H和OH的量相同。,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，觀察分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，思考中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同嗎？為什么？得出什么結(jié)論：,3.反應(yīng)溫度的變化值相同。,思考,由前四組得出結(jié)論： 1.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同：H+ + OH= H2O。,若其他條件不變，將課本實(shí)驗(yàn)中的試劑作如下變化，測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值怎樣變化？（偏大、偏小或相同） （1）用醋酸代替鹽酸 （2）用濃硫酸代替鹽酸,思考,答案：1. 偏小。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱。 2.偏大。因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放熱。,議一議 實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱的
6、數(shù)值往往小于理論值，你認(rèn)為可能的原因是什么？怎樣減小誤差？,可能的原因有： 1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小于50 mL都會(huì)造成誤差） 2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。 3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。 4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。 5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。,反應(yīng)熱測(cè)定的誤差分析,為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測(cè)定過(guò)程中應(yīng)注意什么？,保：量熱計(jì)必須具備良好的保溫效果。 快：實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，減少熱量的散失。 準(zhǔn)：溫度在反應(yīng)熱的測(cè)量中是最重要的參數(shù)，測(cè)量時(shí)讀書要準(zhǔn)確。 稀：所用酸液和堿液的濃度宜小
7、不宜大。 過(guò)：使酸或堿中的一種稍微過(guò)量，保證另一種完全反應(yīng)。 重：測(cè)定同一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱要平行進(jìn)行多次，求出各次測(cè)定的平均值，減小誤差。,課堂檢測(cè):,1、若測(cè)得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為Q,則下列各反應(yīng)在溶液中生成1mol水時(shí)放出的熱量也為Q的是( ) 醋酸和氫氧化鈉溶液 氨水和鹽酸 氫氧化鉀溶液和硝酸 A、 B、 C、 D、,D,2.關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是,A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì) C.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢 D.測(cè)定酸后的溫度計(jì)要用蒸餾 水清洗干燥后再測(cè)堿的溫度,C,課堂小結(jié),（二）反應(yīng)熱的計(jì)算公式,謝謝， 再見(jiàn)！,
2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第一課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt
