4、云港已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是 ( ) AX氧化物的化學(xué)式只能表示為XO BY能將X從它的鹽溶液中置換出來 CZ在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D三種金屬的活動性順序：XYZ,D,金屬活動性順序 考點1描述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件(a) 1金屬與酸的反應(yīng) (1)鎂、鋁、鋅等可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，放出大量的熱，同時產(chǎn)生________。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Mg2HCl===MgCl2H2 2Al6HCl===2AlCl33H2 Zn2HCl===ZnCl2H2 MgH2SO4===Mg
5、SO4H2 2Al3H2SO4===Al2(SO4)33H2 ZnH2SO4===ZnSO4H2 ,氫氣,(2)因為鋅和稀硫酸反應(yīng)速度適中，所以實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。 (3)并不是所有的金屬都可以與酸反應(yīng)，銅一般不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。 2金屬與鹽溶液的反應(yīng) (1)不同的金屬與鹽溶液反應(yīng)時，____________的金屬先與鹽反應(yīng)。 (2)同一金屬與溶液中不同的鹽反應(yīng)時，該金屬先與活動性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)。,活動性強,(3)K、Ca、Na三種金屬活動性太強，在與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)，因此置換反應(yīng)一般不用K、Ca、Na。如把Na 放入CuSO4溶液中，會發(fā)
6、生如下反應(yīng)：2Na2H2O===2NaOHH2；2NaOHCuSO4===Na2SO4Cu(OH)2。 考點2說出金屬活動性順序表(a) 金屬活動性順序：,考點3會比較金屬的活動性順序(b) 考點4能用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象和實際應(yīng)用(b) 一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。,金屬與酸反應(yīng) 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多到少的順序：AlMgFeZn。,記憶卡片,類型一理解金屬活動性順序 典例 賀州中考金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如下： 請回答下面問題： (1)金屬活動性順序表中的X
7、是_______元素。,Hg,(2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有_____________________________________ __，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ __。 (3)向一定質(zhì)量 的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶 液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時 間的變化情況如圖所示，圖中B點溶液中含 有的溶質(zhì)有_______________________。,鋁絲上附著紅色固體，溶液的藍色變淺,2Al3CuSO4===3CuAl2(SO4)3,Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,【解析
8、】 (3)金屬活動性順序：ZnCuAg，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質(zhì)會依次發(fā)生反應(yīng)： Zn2AgNO3===Zn(NO3)22Ag 65 216 所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程； ZnCu(NO3)2===Zn(NO3)2Cu 6564 所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。B點時AgNO3恰好完全反應(yīng)，還沒有與Cu(NO3)2反應(yīng)，此時溶液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。,跟蹤訓(xùn)練 2017吉林模擬學(xué)習(xí)了金屬活動性順序后，某同學(xué)做了以下實驗： (1)探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序： 她設(shè)計了四個方案，其中你認為不可行的是_
9、_____。 AFe、Ag、CuSO4溶液 BFe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸 CCu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 DCu、Ag、Fe、稀鹽酸 寫出上述C方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________ ____________________。,D,Cu2AgNO3,===Cu(NO3)22Ag,(2)將鐵粉加入盛有ZnSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此判斷，濾渣中含有__________；濾液中的溶質(zhì)是________________(寫化學(xué)式)；滴加鹽酸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________ ___
10、___。 【點悟】驗證某三種金屬的金屬活動性順序，可以用三種金屬中金屬活動性最強和最弱的兩種金屬和金屬活動性居于中間的金屬的鹽溶液反應(yīng)，也可以用活動性前后金屬的鹽溶液和中間的金屬反應(yīng)。,銅、鐵,ZnSO4、FeSO4,Fe2HCl===FeCl2,H2,類型二理解金屬的化學(xué)性質(zhì) 典例 濰坊中考改編金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進行如表實驗：,(1)由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有： ______________________________________。 ________________________________
11、______________。 ____________________________________。 (2)小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。 鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________ ________________。 若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是__________ _______(寫離子符號)。,金屬的活動性；活動性越強，反應(yīng)越快,金屬與酸的接觸面積；接觸面積越大，反應(yīng)越快,酸的濃度；酸的濃度越大，反應(yīng)越快,Zn2AgNO3===,Zn(NO3)22Ag,Zn2、,Cu2,跟蹤訓(xùn)練 2
12、016金華有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是 ( ) A金屬活動性AB B生成氫氣的質(zhì)量AB C反應(yīng)的硫酸質(zhì)量AB D反應(yīng)的金屬質(zhì)量AB 【解析】 由圖可知，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷金屬活動性順序是BA；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以消耗硫酸的質(zhì)量AB；金屬的相對原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量。,B,【點悟】活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價變化相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。,對驗證金屬活動性的方法理解不清致錯
13、典例 某同學(xué)設(shè)計了以下三個實驗，要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是 () A B C D 【錯解】選D,【析錯】沒有掌握驗證金屬的活動性順序的方法。銅絲能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說明了金屬活動性銅銀；鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說明了金屬活動性鋅銅；由即可證明銅、鋅、銀的金屬活動性順序為鋅銅銀。 【正解】選A,跟蹤訓(xùn)練 岳陽中考在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂等質(zhì)量的鋁。待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是 ( ) A天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可
14、能有剩余 B天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余 C天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余 D天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余,D,【解析】 根據(jù)化學(xué)方程式可得： MgH2SO4===MgSO4H2 2498 2 2Al3H2SO4===Al2(SO4)33H2 54294 6 1898 2 天平保持平衡，則左右兩邊生成的氫氣質(zhì)量相同，鎂可能恰好完全反應(yīng)，鋁一定有剩余；天平失去平衡，則兩邊生成氫氣質(zhì)量不同，鎂一定完全反應(yīng)，左邊燒杯酸有剩余，右邊燒杯中情況有3種可能：酸沒有剩余，鋁有剩余；或鋁沒有剩余，酸有剩余；或酸與鋁恰好完全反應(yīng)，均沒有剩余。,比較
15、鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動性 1教材實驗原理圖 2實驗結(jié)論 金屬活動性：鐵銅銀。,3實驗關(guān)鍵點 (1)在做鐵置換反應(yīng)時要除銹，防止干擾實驗。 (2)將銅絲放在硝酸銀溶液中，銅絲表面會有黑色固體而不是銀白色固體，這種現(xiàn)象和硝酸銀溶液的濃度有關(guān)，濃度較低，析出的固體呈黑色。 (3)實驗設(shè)計技巧 中間金屬兩頭鹽FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 兩頭金屬中間鹽Fe、CuSO4溶液、Ag 必要時請酸幫忙Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液,典例 2017寧波鄞州區(qū)模擬改編根據(jù)如圖三個科學(xué)實驗，回答問題： (1)描述實驗甲中的實驗現(xiàn)象：__________________________ __________________。 (2)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ _____。,銅絲表面附著一層銀白色固,體，溶液變?yōu)樗{色,ZnCuSO4===ZnSO4,Cu,(3)在實驗丙后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是__________，可能有的溶質(zhì)是__________，為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入______。 A氯化鋇溶液 B氫氧化銅 C氯化鈉溶液 D鋅粒,ZnSO4,H2SO4,BD,
浙江省中考科學(xué)（化學(xué)部分）第二篇 主題1 第四單元 金屬（2）課件.ppt
