2018-2019年高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第2課時 離子反應課件 蘇教版必修1.ppt

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1、第2課時 離子反應,,專題2 從海水中獲得的化學物質,1.初步掌握離子反應和離子方程式的含義，初步學會書寫離子方程式。 2.用實驗的方法探究離子反應的實質和復分解反應型離子反應發(fā)生的條件，體會科學探究在學習和研究中的重要性。,酸堿鹽溶解性： 1.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水； 2.硫酸鹽中BaSO4和PbSO4不溶于水； 3.氯化物中AgCl不溶于水； 4.碳酸鹽中鈉鹽、鉀鹽、銨鹽溶于水； 5.酸除硅酸(H2SiO3)都可溶； 6.堿中KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、氨水(NH3H2O)可溶。,1.在水溶液中能夠完全電離的電解質稱為__________，包括_______

2、________________，電離方程式中用“________”。在水溶液中不能完全電離的電解質稱為_________，包括_____________等，電離方程式中用“ ________”。,強電解質,強酸、強堿、絕大多數鹽,===,弱電解質,弱酸、弱堿,2.書寫離子方程式時，把溶于水且完全電離的物質寫成_______形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質仍用________表示。 3.化學方程式表示的是某一個特定的化學反應，而離子方程式能表示___________________。,離子,化學式,同一類化學反應,1.下列物質屬于弱電解質的是( ) A．氫氧化鈉 B．乙醇 C．NH3H2

3、O D．CCl4 解析：氫氧化鈉是強電解質，NH3H2O是弱電解質，乙醇和CCl4是非電解質。,C,2.離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應是( ) A．所有酸和堿之間的中和反應 B．所有強酸和強堿之間的中和反應 C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應 D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應,D,3.下列離子方程式中正確的是( ) A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氫氧化鋇與硫酸反應：OH－＋H＋===H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋2OH－===M

4、g(OH)2↓,D,感悟導引 1.判斷下列說法是否正確： (1)BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質( ) (2)二氧化碳溶于水能部分電離，二氧化碳屬于弱電解質 ( ) (3)鹽酸溶液導電性比醋酸強( ),強、弱電解質,,,,強、弱電解質的比較,都是電解質，在水溶液中都 能電離，與溶解性無關,在水溶液里全部電離成離子的電解質,在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質,完全,少部分,離子,分子、離子,用“===”,H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等強酸、強堿和大部分鹽,NH3H2O、CH3COOH、H2CO3等弱堿、弱酸和H2O及極少數鹽,下列說法正

5、確的是( ) A．強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強 B．所有電解質的水溶液中都不存在電解質分子 C．兩種濃度較大的強電解質溶液混合后，導電能力一定增大，而兩種濃度較大的弱電解質溶液混合后，導電能力基本不變 D．不導電的化合物是非電解質,[解析] 溶液的導電能力取決于溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數。如果強電解質溶液的離子濃度小于弱電解質溶液的離子濃度，則強電解質溶液的導電能力可能比弱電解質溶液的弱；電解質分強電解質和弱電解質，弱電解質在水溶液中只有部分發(fā)生電離，主要是以分子形式存在；物質的量濃度相等的H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合后，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H

6、2SO4===BaSO4↓＋2H2O，此時溶液中基本無自由移動的離子，故導電能力變得很小，而物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后，溶質變?yōu)閺婋娊赓|CH3COONH4，導電能力增強；電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，也就是說導電的是電解質的水溶液或熔融物。 [答案] A,[規(guī)律方法] 電解質強弱與溶解度無關，如BaSO4、CaCO3的水溶液幾乎不導電，是因為其溶解度小，但溶于水的部分或熔融時是完全電離的，是強電解質。而溶解度大的未必是強電解質，如CH3COOH易溶于水，但CH3COOH卻是弱電解質，部分電離。,1.下列物質中，屬于電解質且導電性最強的是( ) A

7、．石墨棒 B．鹽酸 C．熔融氫氧化鈉 D．固體氯化鉀 解析：A中石墨為單質，B中鹽酸為混合物，都不是電解質。C、D屬于電解質，導電性的強弱取決于溶液或熔融物中自由移動的離子的濃度及其所帶的電荷數。固體KCl中的離子不能自由移動，故C正確。,C,感悟導引 2.判斷下列說法是否正確： (1)氧化鎂與稀硫酸反應：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ( ) (2)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) (3)銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag( ),離子方程式的書寫及正誤判斷,√,,,1.離子方程式書寫步驟 (1)

8、準確書寫出化學方程式并配平； (2)將易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示(難溶物質、弱電解質、易揮發(fā)物質、單質、非電解質、氧化物均寫化學式)； (3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子； (4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。,(2013福州高一質檢)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A．鐵與稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氫氧化鈣溶液中通入過量的CO2：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O C．氧化鋁與鹽酸：3O2－＋6H＋===3H2O D．氫氧化銅與硫酸：Cu(OH)2＋2H＋===2H2O＋Cu

9、2＋,[答案] D,解析：A中，Cu與稀鹽酸不反應。,A,1.電解質不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。 2.非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。 3.能導電的物質必須有自由移動的帶電的微粒。金屬導電是由于金屬中存在自由移動的電子；溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子。氯化鈉固體中有Na＋、Cl－，但它們不能自由移動，所以氯化鈉固體不導電；但氯化鈉溶于水或加熱到熔化狀態(tài)能導電。,4.電解質溶液導電能力的強弱取決于溶液中自由離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導電能力就越強，反之就越弱。溶液的導電能力與電解質的強弱沒有必然的聯系。 5.溶解性與導電性沒有必然的聯系。有的物質在水溶液里導電能力不強，但熔化狀態(tài)可以導電，如硫酸鋇等。 6.書寫離子方程式時能拆成離子的物質有：(1)強酸(H2SO4、HCl、HNO3等)；(2)強堿[KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等]；(3)可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽除BaSO4、氯化物除AgCl等)。,