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1、課題14 元素周期表、元素周期律【考點(diǎn)直擊】：1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系3、知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)4、知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系5、知道金屬、非金屬在元素周期表的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律6、感受元素周期律與元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值【知識(shí)梳理】：一、元素周期表1周期將 相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成的橫行稱(chēng)為周期。16周期每一周期包括的元素種數(shù)分別為
2、 。周期的分類(lèi)： 短周期（ 周期）周期（ 個(gè)） 長(zhǎng)周期（ 周期）2族將 相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成的縱行稱(chēng)為族，族用羅馬數(shù)字表示。族的分類(lèi)： 主族 （ 個(gè)） IAVIIA族（ 個(gè)）副族 （ 個(gè)） IBVIIBVIII族（ 個(gè)） （包括三個(gè)縱行）零族 （ 個(gè)） 表中最右列（稀有氣體族）元素周期表中共有 個(gè)縱行。3原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系（主族）6 周期數(shù)= 如：主族序數(shù)= 在周期表的位置為： 二、元素周期律1定義：元素的 隨著 的遞增呈現(xiàn) 的變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。2實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果。三、元素金屬性、非金屬性1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)單質(zhì)
3、的 性， 單質(zhì)與 反應(yīng)置換氫的難易，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的 強(qiáng)弱，單質(zhì)間的置換。2、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)單質(zhì)的 性， 單質(zhì)與 化合的難易及生成 。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的 強(qiáng)弱，單質(zhì)間的置換。三、同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)變化規(guī)律同周期(從左到右)第三周期:Na Mg Al Si P S Cl Ar同主族(從上到下)第IA族 第VIIA族：Li、Na、K F、Cl、 Br、 IRb、 Cs 電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑主要化合價(jià)元素的金屬性非金屬性單質(zhì)的還原性氧化性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性非金屬元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在元素周期表中，性質(zhì)最不活潑的元素位于表的
4、 金屬性最強(qiáng)的元素位于表的 非金屬性最強(qiáng)的元素位于表的 金屬和非金屬之間的分界線(xiàn)附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬，因此常用作 材料。【典題精析】：【例1】（2011江蘇泰州）下列各組順序的排列不正確的是 A原子半徑：NaMgAl B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H2CO3HNO3 D堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2【解析】看上表【答案】A【例2】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主簇，Y 在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法中正
5、確的是 AX與Y只能形成一種化合物 B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MN D單質(zhì)的氧化性：XM【解析】X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Mg、S、Cl，根據(jù)元素周期律可解之【答案】B【例3】（2011江蘇徐州）X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則下列說(shuō)法正確是（ ） A原子序數(shù)由大到小為 Z YX B氫化物最穩(wěn)定的元素為Z C最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為ZD原子半徑由大到小為 YZX【解析】X、Y、Z分別是N、S、F，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，亦無(wú)最高價(jià)含氧酸【答案】B【隨堂練習(xí)】：1（2008年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試
6、）關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A元素周期表有8個(gè)主族BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個(gè)周期D短周期是指第一、二周期2（2009年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下列元素中金屬性最強(qiáng)的是AK BNa CAl DMg3（2009年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試）X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)CZ的非金屬性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物都易溶于水4（2010年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試）短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。AC的原子序
7、數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：ABCD B非金屬性：ACC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：DC D單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸5（2011年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試）石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是AHe BO CSi DP6（2011年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A原子半徑：YZW BZ在化合物中
8、呈+1價(jià)CY與W可形成離子化合物 DZ的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)7、（2009江蘇江都）下列敘述不正確的是A原子半徑：HAlMgH2SPH3AsH3CP、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)DN、O、F元素非金屬性依次減弱8（2010江蘇南京）下列敘述不正確的是 ANa、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高BP、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)CN、O、F元素非金屬性依次減弱 DLi、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多9、（2009江蘇淮安）在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線(xiàn)附近的一些元素能用于制A合金 B半導(dǎo)體 C催化劑 D農(nóng)藥10（2010江蘇揚(yáng)州）X、Y、Z都
9、是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，X的一種單質(zhì)著火點(diǎn)僅40。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是A. X是第A元素，Z是第A元素 B. X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D. X、Z形成的化合物是離子化合物【課后作業(yè)】：11(2009江蘇鹽城）下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A氫處于第一周期 B氯處于VA族 C第二周期共有8種元素 D第三周期元素全部是金屬12、（2009江蘇淮安）同周期的X、Y、Z三種短周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3Z04H2Y04YZ B原子半徑XYZ C原子的最
10、外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)13（2009江蘇如東）下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族 B稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)C碳元素位于第二周期A族 D氫分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵14（2009江蘇揚(yáng)州）下列敘述不正確的是ANa、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高 BP、S、Cl元素與氫氣化合逐漸變易CN、O、F元素非金屬性依次減弱 DLi、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多15（2009江蘇揚(yáng)州）X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，Z原子是同周期原子半徑最小的。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確
11、的是A. X是第A元素，Z是第A元素 B. Y一定是金屬元素C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸 D. X、Z形成的化合物是共價(jià)化合物16（2009江蘇靖江）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物17（2009江蘇高淳）X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X原子是同周期原子半徑最大的。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)含氧酸酸。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正 確的是AX是第A元素，Z是第A元
12、素 BX、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小CZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 DX、Z形成的化合物是離子化合物18（2009江蘇南通）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是A半徑：Al Mg NaB酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 C堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 DNaCl中僅含離子鍵，HCl中僅含共價(jià)鍵19如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說(shuō)法中，正確的是()AN元素為第一周期元素BPH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)C該縱行元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱20（2009江蘇徐州）下列說(shuō)法不正確的是AMg的金屬性比
13、Al強(qiáng) BHClO4的酸性比H3PO4強(qiáng)CH2S的熱穩(wěn)定性比H2O強(qiáng) DNa的原子半徑比N原子大21（2009江蘇姜堰）下列排列順序錯(cuò)誤的是 A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4Mg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：SiH4H2SH2OHF D原子半徑：FOSNa22（2010江蘇揚(yáng)州）A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說(shuō)法不正確的是ADCBAA的氧化物有多種形式BB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸CC的氫化物水溶液通常用玻璃試劑瓶盛放 DD元素形成的單質(zhì)不止一種23（2009江蘇興化）五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是 ；（2）元素原子中，半徑最小的是 （填元素符號(hào)）；（3）元素和可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是 （化學(xué)式)。該化合物的電子式為 ；（4）元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是 (化學(xué)式)；該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵種類(lèi)有 （5）元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式： 。6
課題14 元素周期表、元素周期律
