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1、專題四氧化還原反應專題強化練1下列生活常見的現(xiàn)象中，其反應原理不涉及氧化還原反應的是()A鐵的冶煉C碳酸氫鈉作發(fā)酵粉B電池放電D天然氣燃燒D解析：A項，鐵的冶煉過程中，F(xiàn)e元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，不符合題意；B項，電池放電過程中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，屬于氧化還原反應，不符合題意；C項，碳酸氫鈉作發(fā)酵粉，為碳酸氫鈉的分解，不存在化合價變化，則不屬于氧化還原反應，符合題意；項，天然氣的燃燒屬于氧化還原反應，不符合題意。答案：C2(2018邯鄲一模)硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生如下反應：Na2S2O34Cl25H2O=2NaCl6HCl
2、2H2SO4。下列說法錯誤的是()A氧化產物、還原產物的物質的量之比為11B若0.5molNa2S2O3作還原劑；則轉移4mol電子C當Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁D硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低解析：硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O34Cl25H2O=2NaCl6HCl2H2SO4。由化學方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產物、硫酸是氧化產物，反應中電子轉移的數目為8e。氧化產物、還原產物的物質的量之比為13，2A不正確；若0.5molNaS2O3作還原劑，則轉移4mol電子，B正確；當Na2S2O3過量時，過C量的部分可以與硫酸反
3、應生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，正確；硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。答案：A4423廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉化為N2，該反應可表示為2NH3ClO=N3Cl2H3H2O。下列說法中不正確的是()4A反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性NHClC反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D經此法處理過的廢水可以直接排放4解析：A項，反應中氮元素化合價由3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由1價降低為1價，被還原，正確；B項，根據上述分析，NH是還原劑，Cl是還原產物，還4原性NHCl，正確；C項，反應中每生成1molN2，轉
4、移電子236mol，正確；D項，經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，錯誤。1答案：D7374一定條件下反應：R2On3S214H=2R3S7H2O。則R2On中R的化合價是()A2B3C4D6737解析：在反應：R2On3S214H=2R3S7H2O，設R2On中R的化合價為x，則R變價數目為(x3)2；反應中2價硫升高為0價，化合價升高數目為30(2)，依據氧化還原反應得失電子守恒，(x3)230(2)，解得x6，故選D。答案：D5(2018西安聯(lián)考)CsICl2常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還原性，下列有關的說法正確的是()ACsICl2有氧化性，是因為C
5、s顯3價BCsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的IC酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl223解析：CsICl2有氧化性，是因為ICl類似I，A錯誤；CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的Cl，B錯誤；酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有ICl2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性而發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色，C正確；CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D錯誤。答案：C6(2018深圳質檢)已知在酸性介質中，MnSO4與(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反844應：Mn2S2O2MnOSO2
6、，下列說法正確的是()A反應過程中，因消耗溶液中的H反應后溶液pH增大84B氧化性：S2O2MnOC該反應中酸性介質可以為鹽酸D0.1mol氧化劑參加反應，轉移電子0.5mol解析：根據得失電子守恒和原子守恒配平該離子方程式為：84488484882Mn25S2O28H2O=2MnO10SO216H，根據方程式可知，反應過程中，溶液中生成氫離子，反應后溶液pH減小，故A錯誤；該反應過程中，S2O2中的硫元素得電子化合價降低，S2O2是氧化劑，錳元素化合價升高，Mn2是還原劑生成氧化產物MnO，所以氧化性：S2O2MnO，故B正確；鹽酸為還原性酸，能被S2O2離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸
7、性介質，故C錯誤；根據A項配平的方程式可知，若有5mol氧化劑S2O2參加反應，轉移電子10mol，則0.1mol氧化劑參加反應，轉移電子0.2mol，故D錯誤。答案：B7含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2Co3O42為21。(3)As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成48gS，物質的量132gmol36ClF3=6CoF3Cl24X。下列有關該反應的說法正確的是()AX是還原產物BClF3中氯元素為3價C反應生成3molCl2時轉移18mol電子DCo3O4在反應中作氧化劑解析：根據元素守恒，X是O2，氧氣是氧化產物，故A錯誤；ClF3中氯元素為3價，故B錯誤；氯元
8、素由3價降為0價，反應生成3molCl2時轉移18mol電子，故C正確；Co3O4中Co元素化合價升高、氧元素化合價降低，所以Co3O4在反應中既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤。答案：C8希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon(雌黃)，雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。Na(1)在古特蔡特測砷法中，3AsO4溶液與Zn反應生成AsH3，該反應中Na3AsO4_(填字母)。a作氧化劑b作還原劑c既作氧化劑又作還原劑(2)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應
9、，則還原劑與還原產物的物質的量之比為_。(3)As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成48gS時，生成NO2的體積為112L(標準狀況下)，元素As在生成物中的化合價為_(反應后的溶液中不含含硫微粒)，該反應的化學方程式為：_。(4)雄黃在空氣中加熱至300時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，另一種氧化物為_(填化學式)，可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式：_。242解析：(1)Na3AsO4溶液與Zn反應生成AsH3，As元素化合價由5價變化為3價，化合價降低，Na3AsO4作氧化劑，鋅作還原劑。(2)As2S3和SnCl2在鹽酸中
10、反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，則反應為2As2S32SnCl24HCl=AsS42SnCl42H2S，根據電子得失守恒知2molAsS3作氧化劑被還原得到4mol電子，生成1molAsS4，而2molSnCl作還原劑失去4mol電子得到氧化產物2molSnCl4，則還原劑與還原產物的物質的量之比48g1.5mol，反應的As2S3的物質的量為0.5mol，生成標準狀況下NO2的體積為11.2L，物質的量為112L22.4Lmol15mol，S元素的化合價由2價升高到0價，0.5molAs2S3反應電子轉移30.5mol0(2)33mol，HNO3作氧化劑，生成二氧化氮5mo
11、l，電子轉移為5mol(54)5mol，則根據電子守恒，設As失電子元素化合價變化為x，30.5mol2(x33)5mol，x5，生成產物為H3AsO4，1molAs2S3和10molHNO3發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：As2S310HNO3=2HAsO43S10NO22H2O，As元素化合價由3價升高到5價，S元素化合價由2價升高到0價，則生成2molH3AsO4，轉移電子為22mol32mol10mol，故答案為：5。(4)雄黃在空氣中加熱至300時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，依據原子守恒可知反應為：As4S47O2=2As2O34SO2，另一種氧
12、化物為二氧化硫，雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，氧化還原反應中過氧化氫中氧元素化合價1價變化為2價，As元素化合價3價變化為5價，結3合電子守恒和原子守恒寫出該反應的化學方程式：2H2O2H2OAs2O3=2HAsO4。答案：(1)a(2)2133(3)5As2S310HNO3=2HAsO43S10NO22H2O(4)SO2As2O32H2O2H2O=2HAsO49高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染。功率是民用電池的1015倍，放電電流是普通電池的310倍，性價比極高。已知，以Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時，電池內發(fā)生的總反應為：2FeO4=ZnO
13、2OK2ZnO2(1)配平上面的化學方程式_。4(2)已知鐵是26號元素，則1molFeO2中含有電子的物質的量為_mol，Na2FeO4是否具有還原性_，原因是_。(3)制備高鐵酸鉀可以將Fe(OH)3在堿性條件下與KClO溶液反應，若將該反應設計為原電池，則此電池的負極反應方程式為_。(4)向1L1molL1的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產生O2和Fe3，該反應的離子方程式為_。向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3和Cu2濃度相等，若此時溶液密度為1.25gmL1，體積仍為1L，則此時溶液中Cu元素的質量分數約為_。(精確到0.01)解析：(1)根據氧化還原反應得失電
14、子數目相等，可判斷出Zn和K2FeO4的化學計量數分別為3和2，同時根據K和Fe原子個數守恒得出產物Fe2O3和K2ZnO2的化學計量數分別為144和2。(2)1molFeO2中含有e數等于2684260mol。2價O元素化合價可以升高，表現(xiàn)還原性。(3)3價Fe被氧化為FeO2，堿性環(huán)境用OH保證電荷守恒，用水保證H41mol，故反應后溶液中Cu元素的質量分數w100%31.25gmL11000mL和O守恒即可配平。(4)2價O被氧化為O2，6價Fe元素被還原為Fe3，用H保證電荷守恒，用H2O保證H和O守恒。Cu加入反應后的溶液發(fā)生反應，2Fe3Cu=2FeCu2，假設n(Cu2)xmol
15、，則反應了的n(Fe3)2xmol，根據題意列等式得：12xx，則xm（Cu）3m（溶液）164gmol1mol100%1.71%。答案：(1)3211224(2)60有K2FeO4中O元素為2價，化合價可以升高，表現(xiàn)還原性(3)5OHFe(OH)33e=FeO4H2O43(4)4FeO220H=4Fe3O210H2O1.71%10(2017北京卷)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：_。反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_。當燃油中含硫量較高時，尾
16、氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M60mgL1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2molL1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。5根據題意，加入硫酸的總物質的量為c1v110mol，NaOH消耗硫酸的物質的量為3mol，因此與NH3反應的硫酸的物質的量為
17、c1v1103c2v210mol，根據關系式：32c1v1c2v23CO(NH2)22NH3H2SO4，得nCO(NH2)2(c1v1c2v2)10mol，mCO(NH2)2c1v1c2v22103mol60gmol10.06c1v1c2v2g，因此尿素溶液中溶質的質量分數為20.06c1v1c2v2232c1v1c2v2通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是_。還原過程
18、中，有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方催化劑程式補充完整：_=15NNOH2OO解析：(1)根據題意，反應物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應條件為加熱，結合元素守恒可寫出該反應的化學方程式。根據題意，反應物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應需在催化劑作用下進行。根據題意，NH3、SO2、2和H2O反應生成(NH4)2SO4。3c2v21032211211100%100aag。(2)由圖a可以看出NOx在BaO中儲存，在Ba(NO3)2
19、中還原，因此儲存NOx的物質為BaO。由圖b可知，Ba(NO3)2在第一步反應中被H2還原為NH3，根據得失電子守恒，1molBa(NO3)2轉化成NH3得到2mol816mol電子，1mol氫氣失去2mol電子，因此消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比為81。根據題意，有氧氣參與反應，同時根據生成物為15NNO和H2O，可推測出參加反應的15NO與NH3的物質的量之比為11，結合得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式。答案：(1)CO(NH2)2H2OCO22NH3催化劑8NH36NO2=7N212H2O42SO2O24NH32H2O=2(NH)2SO4100a(2)BaO81催化劑41
20、5NO4NH33O2=415NNO6H2O611.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：微生物42FeS27O22H2O=4H2Fe24SO2；微生物()Fe2()O2()H=()Fe3_；微生物FeS22Fe3=3Fe22S；微生物42S3O22H2O=4H2SO2。已知：FeS2中的硫元素為1價?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述離子方程式配平并補充完整。(2)反應的還原劑是_。(3)觀察上述反應，硫元素最終轉化為_從煤炭中分離出來.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關
21、反應的離子方程式是_。在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是_33_。(提示：碘元素被氧化成IO)從以上實驗可知，ClO、I2、IO的氧化性由強到弱的順序是_。.工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅，副產品中也有SO2，冶煉銅的反應為8CuFeS2高溫21O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應中被還原的元素是_(填元素符號)。當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數目是_。解析：.(1)根據質量守恒定律和電荷守恒定律，上述離子方程式是4Fe2O24H微生物=4Fe32HO。(2)在反應的還原劑是FeS。
22、(3)通過觀察分析三個反應可知：硫元22素最終轉化為硫酸鹽從煤炭中分離出來。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，根據質量守恒定律及電荷23守恒及電子守恒，則該反應的離子方程式是2IClOH2O=ICl2OH；在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，I2會繼續(xù)被藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是I25ClO2OH=2IO5ClH2O；根據氧化性：氧化劑氧化產物，所以氧化性：ClOI2；3ClOIO，對于同一元素來說，一般是元素的化合價越高，化合物的氧化性就越強，所以氧333化性：IOI2；故ClO、I2、IO的氧化性由強到弱的順序是ClOIOI2。7高溫.在反應中8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。CuFeS2中Fe的化合價為2，反應后被氧化為Fe2O3；S在反應前化合價是2價，反應后被氧化為4價的SO2。Cu是2價，O2中O元素的化合價是0價，反應后被還原變?yōu)?價，所以反應后被還原為0價，被反應中被還原的元素是Cu、O；根據反應方程式可知：每產生8mol的Cu，轉移電子100mol，所以當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數目是10NA。答案：.(1)41442H2O(2)FeS2(3)硫酸鹽233.2IClOH2O=ICl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2OClOIOI2.Cu、O10NA秀8
(廣東專版)2019高考化學二輪復習 第一部分 專題四 氧化還原反應專題強化練
