(廣東專(zhuān)版)2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律專(zhuān)題強(qiáng)化練

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《(廣東專(zhuān)版)2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律專(zhuān)題強(qiáng)化練》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《(廣東專(zhuān)版)2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律專(zhuān)題強(qiáng)化練(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專(zhuān)題強(qiáng)化練381已知88Sr位于第A(yíng)族,下列有關(guān)Sr的說(shuō)法不正確的是()38A.88Sr的中子數(shù)為38C原子半徑:SrCaB最高化合價(jià)為2D氫氧化物為強(qiáng)堿38解析:A項(xiàng),88Sr的質(zhì)子數(shù)為38,錯(cuò)誤;B項(xiàng),A族元素最高化合價(jià)為2,正確;C項(xiàng),同一主族,從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑:SrCa,正確;D項(xiàng),同一主族,從上到下,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng),氫氧化物為強(qiáng)堿,正確。答案:A22016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說(shuō)法不正確的是()ATs是第七周期第A(yíng)族元素BTs的同位素原子具有相同的電子

2、數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是176Ts117解析:A項(xiàng),117號(hào)元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,可知Ts是第七周期第A(yíng)族元素,正確;B項(xiàng),同位素是同種元素不同原子之間的互稱(chēng),因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù),正確;C項(xiàng),根據(jù)元素周期律可知,同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱,所以Ts在同族元素中非金屬性最弱,正確;D項(xiàng),中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是293Ts,117錯(cuò)誤。答案:D3(2017全國(guó)卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用于制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽

3、溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期解析:W為氮元素,Y為鈉元素,X、Y、Z形成的鹽,加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體,結(jié)合四種元素均是短周期元素,說(shuō)明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O,X為氧元素,Z為硫元素。A項(xiàng),O的非金屬性強(qiáng)于N,穩(wěn)定性:H2ONH3,正確;B項(xiàng),O2、Na均具有與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu),B正確;C項(xiàng),Na2S溶液因S

4、2水解呈堿性,藍(lán)色石蕊試紙不變色,錯(cuò)誤;D項(xiàng),S和O同屬于第A(yíng)族,S與Na1同屬于第三周期,正確。答案:C4前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小WXYZB簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性WXCX、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D工業(yè)上通過(guò)電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y解析:W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則W次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則W為氧(O)元素;含有元素Z的鹽焰色反應(yīng)為紫色,則Z為鉀(K)

5、元素;W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z分屬不同的周期,所以X、Y、Z應(yīng)分別屬第二、三、四周期。X為第二周期的主族元素,且X的原子序數(shù)大于W,則X應(yīng)為氟(F)元素;X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍,W為8號(hào)元素,X為9號(hào)元素,Z為19號(hào)元素,則有9Y1940,所以Y為12號(hào)元素,即Y為鎂(Mg)元素。主族元素原子電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序?yàn)椋篨WYZ,故A錯(cuò)誤;W(O)與X(F)處于同一周期,同周期主族元素,從左至右,非金屬性逐漸增強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),故氫化物穩(wěn)定性為WX,故B錯(cuò)誤;X

6、(F)與Y(Mg)的最簡(jiǎn)單離子分別為F、Mg2,兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)均與Ne相同,故C正確;W(O)、Y(Mg)組成的化合物為MgO,MgO熔點(diǎn)太高,不適合用于電解,工業(yè)上制備Mg,一般是通過(guò)電解MgCl2,故D錯(cuò)誤。故選C。答案:C5(2017全國(guó)卷)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是()A原子半徑:dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析:a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項(xiàng),原子半徑bcda,錯(cuò)誤;C項(xiàng),

7、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,不是強(qiáng)堿,錯(cuò)誤;D項(xiàng),S的氧化性比氧氣的氧化性弱,錯(cuò)誤。答案:B6(2018江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最2多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析:X是地殼中含量最多的元素,則X為O元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表A族,X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素,則Z為A

8、l元素,Y為Na元素,W與X屬于同一主族,則W為S元素。A錯(cuò):Na、Al、S在同一周期,隨著核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸變小,所以r(Y)r(Z)r(W)。B錯(cuò):X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵。C錯(cuò):Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,NaOH的堿性強(qiáng)于A(yíng)l(OH)3。答案:D7(2018佛山模擬)短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,已知a、c同主族且c的原子序數(shù)是a的2倍,b元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸、又能溶于氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa的簡(jiǎn)單氰化物的沸點(diǎn)比c的高,且原子半徑:acBb的簡(jiǎn)單離子與c的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C工業(yè)上通過(guò)電

9、解b2a3或bd3均可得到b單質(zhì)Da與c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅解析:由題意知,a為氧元素,b為鋁元素,c為硫元素,d為氯元素。水分子間有氫鍵,所以水的沸點(diǎn)大于硫化氫的沸點(diǎn),同一主族從上到下,原子半徑增大,因此氧原子半徑小于硫原子半徑,A錯(cuò)誤;鋁離子核外有10個(gè)電子,硫離子核外有18個(gè)電子,兩種離子電子層結(jié)構(gòu)不同,B錯(cuò)誤;工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氧化鋁可以制備金屬鋁,而氯化鋁不導(dǎo)電,不能進(jìn)行電解,C錯(cuò)誤;二氧化硫或三氧化硫均可以和水反應(yīng),生成亞硫酸或硫酸,溶液均顯酸性,可以使紫色石蕊試液變紅,D正確。答案:D8(2018深圳模擬)W、X、Y、Z是短周期元素,W的一種同位素?zé)o中子,X

10、的單質(zhì)在空氣中含量約占78%,Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光,Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AW和X形成的化合物中可能既存在極性鍵,又存在非極性鍵B含氧酸的酸性Z一定大于XC工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉YDW和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙3Y解析:W、X、Y、Z是短周期元素,W的一種同位素?zé)o中子,則W為H元素;X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%,則X為N元素;的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光,則Y為Mg元素;AWXZ的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉,則Z為Cl元素。項(xiàng),為H元素,為N元素,存在物質(zhì)N2H4,其結(jié)構(gòu)式為:,“NN”為非極性鍵、“NH”為極性鍵,故A正確;

11、B項(xiàng),XZ為Cl元素,為N元素,他們的含氧酸都有多種,如HClO4(是強(qiáng)酸)、HClO(是弱酸)、HNO3(是強(qiáng)酸)、HNO2(是弱酸),所以含氧酸的酸性Z(Cl)不一定大于X(N),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y為Mg元素,Z為Cl元素,工業(yè)上采取電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂,故C正確;D項(xiàng),W為H元素,X為N元素,Z為Cl元素,NH3和HCl反應(yīng)可產(chǎn)生白煙(為NH4Cl固體小顆粒),故D正確。綜上分析,符合題意的選項(xiàng)為B。答案:B下9Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色,Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W、Z原子最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2

12、倍,含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。列說(shuō)法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:rXrYrZrWB元素Q和Z形成的化合物QZ2屬離子化合物CX、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)DZ元素氫化物的沸點(diǎn)高于W元素氫化物的沸點(diǎn)YW解析:Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色,X為Na元素,Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q為C元素,W、Z原子最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,W為O元素,Z為S元素,含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,為Al元素。由以上分析可知Q為C元素,為O元素,X為Na元素,Y為Al元

13、素,Z為S元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑Z(S2)W(O2)X(Na)W(Al3),故A錯(cuò)誤;CS2屬于共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)堿,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,則X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩能發(fā)生反應(yīng),故C正確;水分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于硫化氫,故D錯(cuò)誤。答案:CXZZ10短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等,、同主族,是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素,W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。

14、下列說(shuō)法正確的是()A離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Z、Y、WBX、Y分別與Z形成的多種化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同4CY、R分別與X形成的化合物沸點(diǎn)依次升高DZ、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)解析:短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等,Y最外層電子數(shù)為6,則Y為O;X與Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素,Z為Na元素,則X為H元素;W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,W為Al元素;R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性,R為S元素。離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Y、Z、W,A錯(cuò)誤;X、Y分別與Z形成的多種化合物

15、中過(guò)氧化鈉含有共價(jià)鍵和離子鍵,而氧化鈉只含離子鍵,B錯(cuò)誤;水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)比硫化氫高,C錯(cuò)誤;Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng),D正確;故選D。答案:D11短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中只有Z為金屬元素。則下列說(shuō)法中,正確的是()AW、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)BQ、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵CY、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中,前者的半徑較大DX、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)C解析:由元素所在周期表中位置可知,X為C元素,Y為O元

16、素,Z為Al元素,W為Si元素,Q為Cl元素。A項(xiàng),C在自然界中存在單質(zhì),Si在自然界中全部以化合態(tài)存在,錯(cuò)誤;B項(xiàng),O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價(jià)鍵,如過(guò)氧化鈉,錯(cuò)誤;項(xiàng),O、Al分別形成的簡(jiǎn)單離子中,前者的半徑較大,正確;D項(xiàng),C的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸,與氫氧化鋁不反應(yīng),錯(cuò)誤。答案:C12(2018南充模擬)X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AQ的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵5B最高價(jià)含氧酸的酸性:ZYCP的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體DY形成的化合物種類(lèi)最多解析:X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,X、Q最

17、外層只有一個(gè)電子,為第A(yíng)族元素;Y最外層有4個(gè)電子,位于第A(yíng)族,Z原子最外層有5個(gè)電子,位于第A(yíng)族,P最外層有6個(gè)電子,位于第A(yíng)族;Q原子半徑最大,為Na元素,X原子半徑最小,為H元素;Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y,所以Y是C元素,Z是N元素,P為S元素。Na的氧化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種,但不論是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉,結(jié)構(gòu)中均含離子鍵,但氧化鈉中沒(méi)有共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性ZY,所以其最高價(jià)含氧酸酸性ZY,故B錯(cuò)誤;P的氫化物的硫化氫,常溫下為氣體,故C錯(cuò)誤;Y為碳元素,而C元素形成的有機(jī)物種類(lèi)繁多,遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物的

18、種類(lèi),故D正確。答案:D13(2018廣州模擬)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性解析:W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,所以X為氧元素,W為硫元素,Z為磷,Y為硅,T為砷。A項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,X、W、Z的非金屬性依

19、次減弱,所以熱穩(wěn)定性依次減弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),硫在自然界中有游離態(tài)形式,錯(cuò)誤;C項(xiàng),二氧化硅是原子晶體,晶體熔化不需要克服分子間作用力,三氧化硫分子間存在分子間作用力,從液態(tài)變成氣態(tài),需要克服分子鍵作用力,錯(cuò)誤;D項(xiàng),因?yàn)樯樘幱诮饘俸头墙饘俚慕唤缣帲陨橛邪雽?dǎo)體特性,三氧化二砷中砷是3價(jià),處于中間價(jià)有氧化性和還原性,正確。答案:D14R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)。已知:Y是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀,丙氣體溶于水溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()6A元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:YZX

20、B元素非金屬性:ZRXCY的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿D元素最高化合價(jià):ZXYR解析:Y是地殼中含量最高的金屬元素,則Y是鋁元素,c是金屬Al,甲是含鋁化合物。向甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是氫氧化鋁。丙氣體溶于水溶液呈堿性,則丙為氨氣。中學(xué)階段涉及的兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙的有氨氣與氯化氫、氨氣與硝酸蒸氣等。結(jié)合R、X、Y、Z是短周期元素及框圖信息可知,丁為氯化銨,乙為氯化氫。則R為H、X為N、Y為Al、Z為Cl。A項(xiàng),最外層電子數(shù)相等時(shí),離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。所以,離子半徑:r(Cl)r(N3)r(Al3),錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH3、N2H4中N為負(fù)化合價(jià),H為正化合價(jià),說(shuō)明N吸引電子的能力比H的強(qiáng),即N的非金屬性比H的強(qiáng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫氧化鋁是兩性氫氧化物,是一種弱堿,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl、N、Al、H的最高化合價(jià)分別為7、5、3、1,正確。答案:D秀7

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