2019九年級化學下冊 滾動小專題溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)習題 新人教版

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1、滾動小專題(二)溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)01專題概述近幾年中考中，對溶解度的考查集中在兩個方面，溶解度表格，給出兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)表，根據(jù)表格來進行判斷和分析解決問題。溶解度曲線，理解曲線中點、線的含義。能利用溶解度曲線，查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；正確分析物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；能利用曲線比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小；能根據(jù)溶解度曲線判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法等。02專題訓練類型1溶解度曲線1(2018平頂山二模)如圖是M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是(C)AM的溶解度受溫度影響較大B20時，M、N的溶解度相同C40時，將35gM加入50g水中所得溶

2、液的質(zhì)量為85gD40時，M、N飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是MN2(2016河南)如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說法不正確的是(D)At1時，乙的溶解度大于甲的溶解度Bt2時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋t3時，75g甲的飽和溶液中加入50g水，可以得到質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液3(2018濮陽二模)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是(B)At1時甲和乙的溶液升溫到t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等Bt3時等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中，乙中的溶劑質(zhì)量大于甲的溶劑質(zhì)量Ct2時50g水中最多能溶解40g甲物質(zhì)Dt2時甲和乙的飽和溶液降溫

3、，甲析出的固體一定比乙多4(2018鄭州二模)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(B)A若乙固體中含有少量甲，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙B將甲、乙兩種物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用相同的方法C分別將等量的甲、乙的飽和溶液從t3降溫到t2，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同1D用20%的甲溶液配制220g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的甲的稀溶液，需要加水的質(zhì)量為60g5(2018孝感)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是(C)A甲和丙的溶解度相等B在t2時，將28g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為78gC將t2時，甲的飽和溶液降溫

4、到t1，有晶體析出D將t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2(不考慮水的蒸發(fā))，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲乙丙6如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。(1)由該圖可以看出，甲、乙兩種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_甲_。(2)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是_20_，對應飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_20%_。(3)A點表示甲物質(zhì)在40時的不飽和溶液，若在溶質(zhì)質(zhì)量不變的情況下，要達到飽和狀態(tài)需_降溫(或蒸發(fā)溶劑)_。7.(2017河南)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3時相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為_

5、Y_(填“X”或“Y”)；甲和乙的溶解度相等時的溫度為_t2_；t3時，將30g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為_70_g。8(2018武漢)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示：(1)t1時，硝酸鉀的溶解度為_25_g_。(2)t1時，將50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_20%_。(3)t2時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是_蒸發(fā)溶劑_。9(2018河南)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為_t1_，t2時，分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲_小于_

6、乙(填“大于”“小于”或“等于”)；t2時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_20%_。2溶解度/gKCl類型2溶解度表格10(河南中招)KCl與KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如表。則下列說法不正確的是(C)溫度/2030405034.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A.20時，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030之間C40時，5gKCl加10g水可得到33.3%的溶液D50時，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降溫到30，有KNO3固體析出11(2017成都)根據(jù)下表信息，相關(guān)說法正確的是(

7、C)溶解度/g溫度/NaClKClNH4ClKNO3溶解度/gNaCl36.34.2037.231.60036.40.4045.863.96037.45.6055.211035A.20時，NaCl的溶解度為36.0B40時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C40時，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8gD從60降溫到20時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO312(2018益陽)下表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度。溫度/02040608035.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是_NH4Cl_。(2)40時，將40.6gNaCl加入到100g水中，充分攪拌使之溶解，所得溶液的質(zhì)量為_136.6_g。(3)20時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(精確到小數(shù)點后1位)_26.5%_。秀3