必考拉分專練(三)

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1、必考（2廣25）拉分專練（三）必考（2125）拉分專練（三）選擇題（此題共5題，每題2分，共10 分）1（2021溫州模擬）室溫下,CuSO4（s ）和CuSO45H2O（s） 溶于水及CuSO45H2O受熱分解的能量變化如下圖， 以下說法不正確的選項是（）A. 將 CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低B. 將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高c. ah3ah2d. ah1=ah2+ah32（2021余姚中學模擬）以反響5H2C2O4+2Mn04+6H+ 10CO2f+2Mn2+8H2O 為例 探究“外界條件對化學反響速率的影響。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶

2、液，迅速混合 的快慢。編號h2c2o4溶液酸性KMnO4溶液濃度 (molL i)體積mL濃度 (molLi)體積mL溫度TC0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050以下說法不正確的選項是（）A實驗所加的H2C2O4溶液均要過量B實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,那么 這段時間內(nèi)平均反響速率v(KMnO4)=2.5x10-4 mo卜L-is-iC實驗和實驗是探究濃度對化學反響速率的影響，實驗和是探究溫度對化學反響速率的影響 D.實驗和起初反響均很慢,過了一會兒速率突然325 C條件下，向10 mL 0.1 molL-i的H

3、R溶液中逐滴滴入0.1 mol-L.1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。以下分析不正確的選項是()Aab點導電能力增強，說明HR為弱酸Bb點溶液pH=7,說明NH4R沒有發(fā)生水解Cc 點溶液存在 c(NH+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Dbc任意點溶液均有c(H+) c(OH-)=Kw=10x10-144.(2021杭州十四中模擬)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研 究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量 鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡 化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料 MnO2（反響條件已省略）

4、。以下說法不正確的選項是（）A上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的 減少B用MnCO3能除去溶液中A13+和Fe3+,其原因是碳酸 鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小C.MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池 放電時，正極的電極反響式是MnO2+H2O+e- MnOOH+OH-D假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反響。按 照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為的尾氣通入礦漿，假設(shè)SO2的脫除率為89.6%撮終得到MnO2的物質(zhì)的量為c mol,那么除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2的物 質(zhì)的量為(0.6c-0.4ab) mol5.:I2+

5、SO2-+H2O 2I-+SO4-+2H+。某溶液中含有等物質(zhì)的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO2- S03-、I-、NO3中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電 離):(1) 一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶 液褪色;(2)另一份參加氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的 沉淀。以下說法不正確的選項是()A溶液中可能含有K+B溶液中可能含有SO4-C溶液中可能含有Fe3+D溶液中可能含有SO3-參考答案必考(2125)拉分專練(三)1. D膽磯溶于水時，溶液溫度降低，反響的熱化學方程式為CuSO4鷗0)C+SOaqHSOQ) 卑0*項

6、正確;硫酸銅溶于水，溶液溫 度升高，該反響為放熱反響，反響的熱化學方程式為CuSO4(sCu2+(aq)+SO4-(aq) 卑v0項正確;由于卑V0,AH30,那么 卑卑，故C項正確;CuSO4化0)CuSOqGHOQ) AH”依據(jù)蓋斯定律-得到，故 呵=卑-卑項錯誤。2. B 要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反響的快慢，那么實驗所加的 H2C2O4溶液均要過量4正確弼(KMnOq)00繪0%17x1-4molL-i s-iR錯誤; 探究溫度對化學反響速率的影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足 此條件的實驗編號是和;探究反響物濃度對化學反響速率的影響,除了濃度不同，其 他條件

7、完全相同的實驗編號是和,C正確;實驗和起初反響均很慢，過了一會兒 速率突然增大，可能是生成的MD2+對反響起催化作用A正確,答案選Bo3. B ab點導電能力增強，說明反響后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中局 部電離，為弱酸，故A正確;根據(jù)對A項的分析可知,HR是弱電解質(zhì),且一水合氨是弱電解 質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽0點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR 和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯 誤;c點溶液的pH7,說明溶液呈堿性，溶液中c(OH-)c(H+),再結(jié)合電荷守恒得 c(NH+)c(R-),故C正確;離子積常數(shù)只與溫

8、度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以bc 任意點溶液均有c(H+)c(OH-)=KW=1Ox10-i4,故D正確。4. B 含有二氧化硫的氣體，經(jīng)過一系列變化最終變?yōu)榱蛩徕?，上述流程實現(xiàn)了廢棄 物的綜合利用，減少了 SO2的排放，使得酸雨也減少*正確;MnCO3消耗溶液中的酸，升高 溶液的pH,促使A13+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀,而不是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比 MnCO3的更小,B錯誤;MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，發(fā)生復原反響,正極的電極反 響式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-,C正確;流程中發(fā)生的反響有:MnO2+SO2MnSO4、2H2O+3MnSO4+2KMnO

9、4K2SO4+5MnO2+2H2SO4，生成 MnO2的物質(zhì)的量為cmol,所以反響消耗的MnSO4物質(zhì)的量為0.6cmol,而吸收SO2生成 MnSO4的物質(zhì)的量為空1000答空所以引入的錳元素的物質(zhì)的量為422.4(0.6c-0.4ab)mol,D 正確。5. C Fe3+具有強氧化性，能把SOy、I-氧化成SO4-和.，因此Fe3+、SO2- I-不能大量共 存,一份溶液中參加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色,說明原溶液中有復原性離子 存在，即Fez+、SOy、I-至少存在一種，另一份溶液中參加BaCl2固體，出現(xiàn)不溶于水的沉 淀,說明原溶液中S04-、SO2-至少存在一種。根據(jù)上述分析，以及離子物質(zhì)的量相等，根據(jù) 電荷守恒，因此離子組可能是K+、Fez+、SO4-、N0-,故K+可能存在，故A說法正確;S04-可 能存在，故B說法正確;假設(shè)存在Fe3+,溶液中一定存在Fez+、SO2-,根據(jù)離子物質(zhì)的量相 等，以及溶液呈現(xiàn)電中性,那么溶液中陰離子還應(yīng)含有SO2-. I-或SO2- NO-,因為Fe3+、 SO2- I-不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3+,故C說法錯誤;根據(jù)上述分析，溶液 中可能含有SO|-，故D說法正確。