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1、新課標(biāo)人教版課件系列,高中化學(xué) 必修,第一節(jié) 元素周期表,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一課時(shí),教學(xué)目標(biāo),知識(shí)與能力 、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu) 、理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 、能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力 、認(rèn)識(shí)元素、核素、質(zhì)量數(shù)和同位素的含義。 教學(xué)重點(diǎn)： 1、周期表的結(jié)構(gòu)；2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 教學(xué)難點(diǎn)： 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念。,原子的組成,原子,原子核,質(zhì)子,中子,帶負(fù)電荷,帶正電荷,不帶電荷,原子序數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),核外電子,門捷列夫（183
2、41907）俄國(guó)化學(xué)家。門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對(duì)原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。,門捷列夫簡(jiǎn)介,一、元素周期表編排原則：,1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫行。,2、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。,18,17,16,15,14,13,10,9,8,7,6,5,2,112,111,110,109,108,107,106,105,104,89-103,88,87,12,11,4,3,1,7,6,5,4
3、,18 8 2,M L k,3,8 2,L K,2,2,K,1,86,85,84,83,82,81,54,53,52,51,50,49,36,35,34,33,32,31,56,55,38,37,20,19,短周期,長(zhǎng)周期,不完全周期,二、元素周期表的結(jié)構(gòu)：,短周期,長(zhǎng)周期,不完全周期,第7周期：26種元素,三長(zhǎng)三短一不全,周期數(shù) = 電子層數(shù),IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,副族,八族,零族,2、族：,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有氣體元素,零族：,共七個(gè)主族,B , B ， B , B ,B
4、, B , B,共七個(gè)副族,包含三列,七主七副一零一八族,主族序數(shù)最外層電子數(shù),2、主族序數(shù)最外層電子數(shù),1、周期序數(shù)核外電子層數(shù),Na 11鈉,H 1氫,He 2氦,Li 3鋰,Be 4鈹,B 5硼,C 6碳,N 7氮,O 8氧,F 9氟,Ne 10氖,Mg 12鎂,Al 13鋁,Si 14硅,P 15磷,S 16硫,Cl 17氯,Ar 18氬,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,元素周期表的結(jié)構(gòu),族,周期,思考：元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？,請(qǐng)你描述出Na、C、Al在周期表的位置。,探索方法：任選三種元素，畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖后，與它們
5、在周期表的位置對(duì)比，也許你會(huì)有所發(fā)現(xiàn)。,元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 a.周期序數(shù)電子層數(shù) b.主族序數(shù)最外層電子數(shù) 練習(xí)： （1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，指出硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。,原子結(jié)構(gòu) 周期表位置,決定,反映,第三周期，第VIA族,氟,牢記短周期元素：,熟記主族元素和0族元素：,小結(jié)：,一、周期表的結(jié)構(gòu),周期（橫行）結(jié)構(gòu)：,族（縱行）結(jié)構(gòu)：,三長(zhǎng)、三短、一不全。,七主、七副、零八族。,二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系,a.周期序數(shù)電子層數(shù) b.主族序數(shù)最外層電子數(shù),1、主族元素在周期表中所處的 位置，取決于該元素的 （A）
6、最外層電子數(shù)和原子量 （B）原子量和核外電子數(shù) （C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù),D,【課堂練習(xí)】,2、下列敘述錯(cuò)誤的是 （A）把最外層電子數(shù)相同的元素按 電子層數(shù)遞增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置決定 于該元素原子的電子層數(shù)和最外 層電子數(shù) （C）元素周期表是元素周期律的具體 表現(xiàn)形式 （D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子 序數(shù)遞增排成七個(gè)橫行,A,3、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （ ） A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素 D無(wú)法確定為哪一類元素,D,4、完成下列題目。 第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的
7、原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,5、某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（ ） A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族,A C,6、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？,A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,練習(xí),3、推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,84的 元素在周期表中的位置。,第6號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34號(hào)元素： 34-18=16 第四周期第A 族。,第53號(hào)元素： 53-36=17 第五周期第A 族。,第88號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82號(hào)元素： 84-86 = -2,第六周期第A 族。,
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