鹽類的水解(離子濃度大小的比較)

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1、,第三節(jié) 鹽 類 的 水 解,三、鹽類水解在實際生產和生活中的運用。,（1）配制溶液：容易水解的鹽溶液配制時要抑制水解.,問：為什么配制AlCl3溶液時要加入適量的 ,原 因是 ？,（2）蒸發(fā)結晶：若希望通過蒸發(fā)結晶來得到溶質晶體，則要考慮水解因素。,問：將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)，最終析出的固體是什么？為什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸發(fā)Al2(SO4)3溶液有什么不同？,配制Al2(SO4)3怎么做？,(3)、用鹽溶液來代替酸堿,例如：“焊藥”金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用NH4Cl。,問：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產生大量氣體？為什么？寫出相應的 方

2、程式。,（4）除雜：,除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法？,（5）化肥的使用,（6） 明礬能夠用來凈水的原理,（7） Na2CO3可以洗去油污的原因,（8） 泡沫滅火器的原理（ NaHCO3和Al2(SO4)3 ）,草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？,(1) CH3COONa溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH- ),c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(H+)+(CH3COOH)=c(OH-),(2) NH4Cl溶液中,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(NH4+)+ c(NH3.H2O)= c

3、(Cl-),c(H+) =c(OH-)+c(NH3.H2O),電荷守恒：,質量守恒：,質子守恒：,電荷守恒：,質量守恒：,質子守恒：,鹽類水解的應用(專題),-溶液中離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用(專題),1、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關系式正確的是 ( )AcOH-cHS-cH + cH2S BcOH-cHS-cH + 2 cH2SCcNa+cS2-cHS-cH2S DcNa + 2 cS2-2 cHS-2 cH2S,2、pH11的NaOH溶液和pH3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中cNa+ 和cCHCOO的正確關系是 ( ) Ac Na+c CHCOO Bc Na+

4、c CHCOO Cc Na+c CHCOO D不能確定,BD,C,一、離子濃度大小的比較,3、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（ ） Ac (CH3COO-)c (Cl-)c (H )c (CH3COOH ） Bc (CH3COO-)c (Cl-)c (CH3COOH)c（H ） Cc (CH3COO-)c (Cl )c (H )c (CH3COOH) Dc (Na)c (H)c (CH3COO-)c (Cl-) c (OH-),BD,、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH

5、溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是（ ）Ac (CH3COO-)c( Na+) Bc (CH3COOH)c(CH3COO-)C2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) D c (CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01molL-1,、等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是（ ） Ac(M+)c( OH) c(A)c(H+) Bc(M+) c(A)c(H)c( OH) Cc(M+) c(A)c( OH)c(H+) Dc(M+)c(H+) =c( OH)+ c(A+),AD,C,二、判斷溶液中離子能否大量共存。,1

6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ACa 2+、HCO3-、C1-、K+ BAI 3+、Fe 3+、 HCO3- 、 Na+ CFe 2+、NH 4+、SO42-、S 2 DFe 3+、Cl -、Na+、CO32 、,A,弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解、生成難溶物質、弱電解質、水及氣體，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。,2在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ）AMg 2+、 NH4+、SO42- 、Cl BBa 2+、K +、NO3 、OH、CAl 3+、Cu 2+、 SO42- 、Cl DNa+、Ca 2+、Cl、Al 3+,3下列各環(huán)境下的離子組合能夠大量共存的是：（ ） A中性溶液中：S2- 、 Mg 2 、Fe 3+ 、SO4 2- BpH11的溶液中：Al 3+ 、NH4 + 、Ca 2+ 、SO4 2- Cc（H + ）=10-14 molL-1 的溶液中：Na + 、Ba2+ 、 S2-、SO3 2- D pH2的溶液中：Fe 3+、I -、NO3 - 、 ClO -,AD,C,再見,