《人教版選修四 第二章第三節(jié) 化學平衡——影響化學平衡的因素 課件（共24張PPT）.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版選修四 第二章第三節(jié) 化學平衡——影響化學平衡的因素 課件（共24張PPT）.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、影響化學平衡移動的因素 陰陽魚 N2 g 3H2 g 2NH3 g 高溫 高壓 在一定條件下 可逆反應達到化學平衡狀態(tài) 如果改變影響平衡的條件 化學平衡狀態(tài)被破壞 在新的條件下再次達到新的平衡狀態(tài) 這種現(xiàn)象稱作化學平衡移動 一 化學平衡移動 猜猜看 哪些因素能夠促使化學平衡發(fā)生移動 小組實驗探討 實驗1 向兩支試管中分別加入10滴0 005mol LFeCl3溶液 然后再分別加入10滴0 01mol LKSCN溶液 達到如下化學平衡 觀察顏色變化 然后向其中一支加入5滴1mol LKSCN溶液 根據(jù)顏色變化推斷化學平衡移動的方向 完成實驗報告 實驗2 請同學們將NO2與N2O4的平衡球分別放入
2、冷水和熱水中觀察顏色如何變化 推斷平衡移動的方向 完成實驗報告 小組實驗探討展示 實驗現(xiàn)象 平衡移動的方向 實驗1 增加反應物濃度 平衡正向移動 加入1mol LKSCN溶液 血紅色加深 小組實驗探討展示 實驗現(xiàn)象 實驗2 熱水中的平衡球 紅棕色加深冷水中的平衡球 紅棕色變淺 升高溫度 平衡向吸熱的方向移動 平衡移動的方向 450 時N2與H2反應生成NH3的平衡中不斷壓縮體積增大壓強的實驗數(shù)據(jù) 數(shù)據(jù)解讀 壓縮體積增加壓強 平衡氣體體積縮小的方向移動 平衡移動的方向 文獻參考 催化劑分為正催化劑和逆催化劑 一般來說高中階段說的催化劑都是正催化劑 作用是降低反應所需活化能 使用催化劑會同等程度的
3、增大正逆反應速率 請同學們根據(jù)文獻描述 推測化學中加入催化劑平衡是否移動 平衡移動的方向 催化劑只改變速率 不影響平衡移動 二 平衡移動原理 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 溫度 或壓強 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 對著干 干不過 1 濃度對化學平衡的影響 其他條件不變時 1 增加反應物濃度或減小生成物濃度都使化學平衡 2 三 影響化學平衡的因素 減小反應物濃度或增加生成物濃度都使化學平衡 向正反應方向移動 向逆反應方向移動 2 溫度對化學平衡的影響 其他條件不變時 1 溫度升高 化學平衡向熱反應的方向移動 2 溫度降低 化學平衡向熱反應的方向移動 三 影響化學平衡的
4、因素 吸 放 3 壓強對化學平衡的影響 有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應 其他條件不變時 1 增大壓強 化學平衡向氣體體積的方向移動 2 減小壓強 化學平衡向氣體體積的方向移動 三 影響化學平衡的因素 縮小 增大 四 化學平衡移動的原因 V正 V逆 V正 V逆 平衡正移 平衡逆移 圖像分析 FeCl3 3KSCNFe SCN 3 血紅色 3KCl的化學平衡中 從速率變化的角度分析增大反應物KSCN的濃度平衡如何移動 正 逆 正 逆 速率 t時間 正 逆 正 逆 速率 t時間 的化學平衡中 從速率的角度分析升高溫度該平衡如何移動 圖像分析 逆 正 正 逆 正 逆 速率 t時間 圖像分析 正 逆 溫度 濃度
5、壓強的變化是引起V正 V逆的根本原因 化學平衡移動是速率不同等程度改變的必然結(jié)果 1 對已達化學平衡的下列反應2X g Y g 2Z g 減小壓強時 對反應產(chǎn)生的影響是 A 逆反應速率增大 正反應速率減小 平衡向逆反應方向移動B 逆反應速率減小 正反應速率增大 平衡向正反應方向移動C 正 逆反應速率都減小 平衡向逆反應方向移動D 正 逆反應速率都增大 平衡向正反應方向移動 C 練兵場 練兵場 2 2013 廣西卷 反應X g Y g 2Z g H 0 達到平衡時 下列說法正確的是 A 減小容器體積 平衡向右移動B 加入催化劑 Z的產(chǎn)率增大C 增大c X X的轉(zhuǎn)化率增大D 降低溫度 Y的轉(zhuǎn)化率增大 D 請討論如果壓縮體積增大壓強 則對于H2 g I2 g 2HI g 的化學平衡 顏色如何變化 平衡是否移動 并畫出v t圖 思維碰撞 課堂小結(jié) 一 化學平衡移動 二 平衡移動原理 三 影響化學平衡的因素 四 化學平衡移動的原因 謝謝指導
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