18秋0129《物理化學(xué)》習(xí)題答案.doc

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1、1、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率的概念，說法正確的是1m3導(dǎo)體的電導(dǎo) 含1mol電解質(zhì)溶液的電導(dǎo) 兩個(gè)相距為1m的平行電極間導(dǎo)體的電導(dǎo) 面積各為1m2且相距1m的兩平行電極間導(dǎo)體的電導(dǎo) 2、關(guān)于電極電勢(shì)，下列說法中正確的是電極電勢(shì)是指電極與溶液之間的界面電位差，它可由實(shí)驗(yàn)測(cè)出 還原電極電勢(shì)越高，該電極氧化態(tài)物質(zhì)得到電子的能力越強(qiáng) 電極電勢(shì)只與電極材料有關(guān)，與溫度無關(guān) 電極電勢(shì)就是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 3、在T、p時(shí)，理想氣體反應(yīng)C2H6(g)H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx為/RT RT 1/RT RT 4、某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度一定不變 不一定改變 一定降低 一定升高 5、主

2、要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫一般特性 各向同性特征 依數(shù)性特征 等電子特性 6、已知某對(duì)行反應(yīng)的反應(yīng)焓為-150kJmol-1，則該正反應(yīng)的活化能為低于150kJmol-1 高于150kJmol-1 等于150kJmol-1 無法確定 7、對(duì)親水性固體表面，其相應(yīng)接觸角是90 =180 可為任意角 8、關(guān)于電極電勢(shì)，下列說法中正確的是還原電極電勢(shì)越高，該電極氧化態(tài)物質(zhì)得到電子的能力越強(qiáng) 電極電勢(shì)是指電極與溶液之間的界面電位差，它可由實(shí)驗(yàn)測(cè)出 電極電勢(shì)只與電極材料有關(guān)，與溫度無關(guān) 電極電勢(shì)就是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 9、下列說法中不正確的是:任何液面都存在表面張力 平面

3、液體沒有附加壓力 彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心 彎曲液面的附加壓力指向曲率中心 10、在25時(shí),電池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1a2,則其電動(dòng)勢(shì)E0 =0 無法比較 11、對(duì)恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？不具有確定的組成 平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同 其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變 與化合物一樣，具有確定的組成 12、AgCl 在以下溶液中(a) 0.1moldm-3 NaNO3 (b) 0.1moldm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1moldm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1moldm-3 NaBr溶解度遞增次

4、序?yàn)?a) (b) (c) (d) (e) (b) (c) (a) (d) (e) (c) (a) (b) (e) (d) (c) (b) (a) (e) 0，W0 U0 Q=0，W0 U0 Q=W=0 U=0 18、在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是杯高B杯 A杯等于B杯 A杯低于B杯 視溫度而定 19、一個(gè)電池反應(yīng)確定的電池,E 值的正或負(fù)可以用來說明E. 電池是否可逆 F. 電池反應(yīng)是否已達(dá)平衡 電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向 電池反應(yīng)的限度 20、1-1型電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于：（

5、 ）A. 強(qiáng)電解質(zhì) B. 弱電解質(zhì) C. 無限稀釋電解質(zhì)溶液 D. 摩爾濃度為1的溶液 判斷題21、循環(huán)過程不一定是可逆過程A. B.22、熵增加的過程一定是自發(fā)過程。A.B. 23、在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和A. B.24、體系達(dá)平衡時(shí)熵值最大，吉布斯自由能最小。A.B. 25、化學(xué)勢(shì)不適用于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系，因此，化學(xué)親合勢(shì)也不適用于化學(xué)反應(yīng)體系。A.B. 26、溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確A.B. 27、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。A.B. 28、通過1F的電量能使在電解池陰極上沉積出1mol金屬銅。A.B. 29、反應(yīng)物分

6、子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。A.B. 30、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。A.B. 31、恒沸物的組成不變。A. B.32、可逆熱機(jī)的效率最高，在其他條件相同的情況下，由可逆熱機(jī)牽引火車，其速度將最慢。A. B.33、溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。A.B. 34、一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。A.B. 35、在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。A.B. 36、電池的電動(dòng)勢(shì)隨池反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同而變化。A.B. 37、三相點(diǎn)是指液體的蒸氣壓等于A.B. 38、單分子反應(yīng)一定是基元

7、反應(yīng)。A. B.39、溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確A.B. 40、化學(xué)勢(shì)不適用于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系，因此，化學(xué)親合勢(shì)也不適用于化學(xué)反應(yīng)體系。A.B. 主觀題41、標(biāo)準(zhǔn)壓力、273.15K 時(shí),水凝結(jié)為冰，可以判斷系統(tǒng)的下列熱力學(xué)量G= 參考答案：042、AgCl (s)電極屬于 電極，其電極反應(yīng)為 ，其電極表示式可寫為 。參考答案：金屬難溶鹽；Ag(s) + Cl(a) AgCl(s) + e；Ag (s)，AgCl(s)Cl(a)43、1/2級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)單位是_參考答案：mol1/244、對(duì)于復(fù)合反應(yīng)ABC，若B是目標(biāo)產(chǎn)物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，為提高B的產(chǎn)量，應(yīng)

8、當(dāng)控制溫度較 。參考答案：低 45、已知CH3COOH（l），CO2（g）,H2O(1)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。fHm（298K）/kJmol-1分別為-484.5，-393.5，-285.8。則CH3COOH（1）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓cHm（298K）/kJmol-1為 。參考答案：-847.1kJ/mol46、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液體混合物,在T時(shí),測(cè)得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則在溶液中氯仿的活度 a1 為 。參考答案：0.181 47、Na2CO3 與水可形成三種水合物Na2CO3H2O（s）、N

9、a2CO37H2O（s）、Na2CO310H2O （s）,這些水合物 與Na2CO3水溶液及冰冰平衡共存。（填能、不能） 參考答案：能48、摩爾電導(dǎo)率是指_時(shí)的溶液的電導(dǎo)，常用于測(cè)定溶液電導(dǎo)的裝置為_。參考答案：電解質(zhì)的含量為1mol；電導(dǎo)率儀49、形成膠束的最低濃度稱為_ _，表面活性物質(zhì)的 HLB 值表示表面活性物質(zhì)的_ 。 參考答案：臨界膠束濃度；親水性50、單原子理想氣體的Cv,m=1.5R,溫度由T1 變到T2時(shí)，等壓過程系統(tǒng)的熵變Sp與等容過程熵變Sv之比是 。參考答案：5：3 51、NaCl 水溶液和純水經(jīng)半透膜達(dá)成滲透平衡時(shí)，該體系的自由度是 。參考答案：352、反應(yīng)2NO（g

10、）+ O2（g）= 2NO2（g）的rH0m為負(fù)值，達(dá)到平衡后，要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，則可_溫度，_壓力，_惰性氣體。參考答案：降低；升高；減少53、某反應(yīng)在恒壓P，絕熱，W，=0的條件下進(jìn)行，系統(tǒng)溫度由T參考答案：H=0 54、已知等溫反應(yīng)(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，(ii) CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) 若提高系統(tǒng)總壓，則它們的平衡移動(dòng)方向分別為 、 。參考答案：向左；向右55、已知水在正常冰點(diǎn)時(shí)的摩爾熔化熱fusH=6025Jmol-1 ,某水溶液的凝固點(diǎn)為258.15K,該溶液的濃度xB為 。參考答案：0.142956、單原子理想氣體的Cv,m =1.5

11、R,溫度由T1 變到T2 時(shí)，等壓過程系統(tǒng)的熵變Sp 與等容過程熵變SV 之比是 。參考答案：5：357、將某理想氣體熱容為Cp，從溫度T1 加熱到T2。若此變化為非恒壓過程,則其焓變 。參考答案：H=Cp(T2-T1) 58、1mol 單原子理想氣體從298K，202.65kPa 經(jīng)歷 等溫; 絕熱; 等壓; 三條途徑可逆膨脹使體積增加到原來的2 倍，所作的功分別為-W1,-W2,-W3，三者的關(guān)系是 參考答案：-W3-W1-W259、在101.325KPa下，水-乙醇二元?dú)庖浩胶庀鄨D上有最低恒沸物，恒沸組成W2=95.57%,在恒沸點(diǎn)系統(tǒng)的自由度為_；今有含乙醇W2=80的二元混合物，能否

12、用一精餾塔得到純乙醇？_。參考答案：0；不能60、某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度一定 。（增大，減少，不變）參考答案：增大61、某藥物分解 30 即為失效， 若放置在 3 的冰箱中，保存期為兩年。 某人購(gòu)回此新藥物，因故在室溫(25)下擱置了兩周，試通過計(jì)算說明此藥物是否已經(jīng)失效。已知該藥物分解百分?jǐn)?shù)與濃度無關(guān)，且分解活化能為 Ea = 130.0 kJmol-1。 參考答案：答案ln(k2/k1) = Ea/R(1/T1- 1/T2) k2/k1= 65.48 t2/t1= k2/k1 t2= 11.2 d 故放置二周即失效 62、 參考答案：63、25 電池Ag(s)-AgCl

13、(s)KCl(m)Hg2Cl2-Hg(l)的電動(dòng)勢(shì) E=0.0455 V， V.K-1。寫出電池反應(yīng)，求該溫度下的G、H、S及可逆電池的熱效應(yīng)Q。參考答案：64、試求標(biāo)準(zhǔn)壓力下，268K的過冷液體苯變?yōu)楣腆w苯的S，判斷此凝固過程是否可能發(fā)生。已知苯的正常凝固點(diǎn)為278K，在凝固點(diǎn)時(shí)熔化熱，液體苯和固體苯的，。參考答案：65、參考答案：66、參考答案：67、 參考答案：68、在27時(shí)，1mol理想氣體由106 Pa定溫膨脹到105 Pa，試計(jì)算此過程的U、H、S、A和G。參考答案：解：因理想氣體的U和H只與溫度有關(guān)，現(xiàn)溫度不變，故U=0H=069、某一級(jí)反應(yīng)AP，其半衰期為30秒，求 A反應(yīng)掉2

14、0%所需的時(shí)間。參考答案：解：k=ln2/t1/2=0.693/30=0.0231 s-1 kt=lnc0/c t=(1/0.023)1ln(1/0.8)=9.66s 70、在 298 K時(shí)，有一定量的單原子理想氣體（Cv,m=1.5 R），從始態(tài)20101.325 kPa及298 K及20 dm3經(jīng)等溫可逆過程膨脹到終態(tài)壓力為 101.325 kPa，求U，H，Q及W。參考答案：71、參考答案：72、參考答案：73、參考答案：74、5 mol單原子理想氣體，從始態(tài) 300 K，50 kPa先絕熱可逆壓縮至100 kPa，再恒壓冷卻至體積為85dm3的末態(tài)。求整個(gè)過程的Q，W，U，H及S。參考答案：75、某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.099min-1，反應(yīng)物的初始濃度為0.2moldm-3，求反應(yīng)的半衰期.參考答案：7min