《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破8 電化學(xué)及應(yīng)用練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破8 電化學(xué)及應(yīng)用練習(xí)（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難點(diǎn)突破8電化學(xué)及應(yīng)用練習(xí)電化學(xué)原理及其應(yīng)用主要涉及氧化還原反應(yīng)知識和元素化合物知識,是化學(xué)知識的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，同時還是聯(lián)系生產(chǎn)、生活和科技等方面知識進(jìn)行命題的常見素材。因此，要重視理解電化學(xué)有關(guān)概念并運(yùn)用電化學(xué)原理分析解決實(shí)際問題，是突破這一難點(diǎn)的關(guān)鍵所在。一、正確理解有關(guān)概念一原理：氧化還原反應(yīng)（以此統(tǒng)領(lǐng)電化學(xué)知識的理解和運(yùn)用）。二轉(zhuǎn)化與兩種池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（原電池），電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（電解池）。要求會準(zhǔn)確判斷各類池（含電鍍池、精煉池）。三流向：電子流向、電流流向、離子流向。要求會準(zhǔn)確判斷三流向。四電極：正極、負(fù)極、陰極、陽極。要求會準(zhǔn)確判斷原電池
2、的正負(fù)極與電解池的陰陽極。要求會正確書寫電極方程式與總反應(yīng)方程式（含陌生方程式）。構(gòu)成四條件：兩種池子均有兩電極、均要電解質(zhì)溶液（可能是熔融的電解質(zhì)）、均形成閉合回路、原電池（需自發(fā)的氧化還原反應(yīng)）或電解池（需直流電源）。多種應(yīng)用：金屬腐蝕：析氫腐蝕與吸氧腐蝕。金屬的防護(hù)一一電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽極保護(hù)法，如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。外加電流陰極保護(hù)法（又叫陰極電保護(hù)法），如水庫閘門、合成氨塔等與直流電源的負(fù)極相連接，做電解池的陰極，受到保護(hù)。 電池應(yīng)用：制作化學(xué)電源。例如：鋅錳干電池（一次電池）、鉛蓄電池（二次電池）、新型燃料電池等。 電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉、電解熔融NaCl制
3、Na、電解熔融AlO制Al。2 3 利用電化學(xué)原理計(jì)算：兩極產(chǎn)物的量與電量間的互算、溶液的pH、相對原子質(zhì)量、某元素的化合價、化學(xué)式等。不論哪類計(jì)算，均可應(yīng)用電子守恒思想。二、請看近3年全國高考新課程I卷：例1.（xx全國I卷11）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）A. 正極反應(yīng)中有CO生成2B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D. 電池總反應(yīng)為CHO+6O=6CO+6HO6126222簡約思維：關(guān)注圖示知該電池反應(yīng)原理為CH0+60=6C0+6126226屯0,選項(xiàng)D正確。借助氧
4、化還原反應(yīng)規(guī)律知得電子的一極為正極，即有02參與反應(yīng)的一極為正極，生成CO的一極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，選項(xiàng)A錯。在微生物的作用下，反應(yīng)速率比2化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，選項(xiàng)B正確。質(zhì)子即H+向正極移動，選項(xiàng)C正確。正確答案為A。例2.（xx全國I卷10）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（）A. 處理過程中銀器一直保持恒重B. 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C. 該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D. 黑色褪
5、去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl簡約思維：由信息知該變化屬于原電池反應(yīng)，Al作負(fù)極，Ag作正極，食鹽溶液作電解質(zhì)溶液，Ag2S被還原生成Ag，選項(xiàng)B正確。黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色Ag單質(zhì)，并附著在銀器上，銀器不會保持恒重，選項(xiàng)A、D皆錯。Al2S3在溶液中發(fā)生互相促進(jìn)水解反應(yīng),故不可能存在AlS，總反應(yīng)方程式為2Al+3AgS+6HO=6Ag+2Al（OH）+3HSf，選項(xiàng)C錯。3 223正確答案為B?，F(xiàn)場體驗(yàn)近3年福建高考題：1. （xx福建高考11）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將HO和CO轉(zhuǎn)化為O和燃料（CHO）。下列說法正確的是（）38A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)
6、化為光能和電能B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C. 每生成1molO2，有44gCO2被還原D. a電極的反應(yīng)為：3CO+16H+-18e-=CHO+4HO23822. （xx福建高考11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是（）AgCl/AgiA. 正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子H0、23. （xx福建高考11）某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能
7、作用下將CO轉(zhuǎn)變成H、C0。其過程如下：22mOQj*（m-4F）CcO/jtCe+0）+xHaO+.mOO,+*COO/Tj下列說法不正確的是（）A. 該過程中CeO2沒有消耗B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C. 右圖中H=AH+AH123D. 以CO和02構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH-2e-=CO2-+2HO32三、現(xiàn)場體驗(yàn)強(qiáng)化訓(xùn)練近3年各省市高考題：第一類：單一原電池1. （xx天津高考10）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）聞離子liTlDi!/：inSOqiaq)A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電池工作一段
8、時間后，甲池的c（S02-）減小4C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡2. （xx江蘇高考10）種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A. 反應(yīng)CH+HO3H+CO,每消耗ImolCH轉(zhuǎn)移12mol電子4 224B. 電極A上H參與的電極反應(yīng)為：H+20H-2e-=2H0222C. 電池工作時，CO32-向電極B移動D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：0+2C0+4e-=2C02-2233.（xx上海高考14）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A. d為石墨，鐵片腐
9、蝕加快B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O+2HO+4e-=4OH-c.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+2e-=Hf24. （xx安徽高考10）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO+2LiCl+Ca=4CaCl+LiSO+Pb。下列有關(guān)說法正確的是（）2224A. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-2e-=CaClB. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動C. 設(shè)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD. 常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流
10、計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)5. （xx海南高考16節(jié)選）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)4遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：血MnO:,uLiClO,（1）外電路的電流方向是由極流向極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？（填“是”或“否”），原因是。第二類：單一電解池1. （xx四川高考4）用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為910,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A. 用石墨作陽極
11、，鐵作陰極B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH-2e-=ClO-+HO2C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H0+2e-=Hf+2OH-22D. 除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=Nf+2COf+5C1-+HO222種新的能源利用方式，基本原理如圖所示.2. （xx浙江高考11）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H和CO是222（）A. X是電源的負(fù)極B. 陰極的反應(yīng)式是：H0+2e-=H+02-,CO+2e-=CO+O2-222C. 總反應(yīng)可表示為：HO+COH+CO+O2222D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：13. （xx全國高考9）電解
12、法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)CrO2-+6Fe2+14H+=2Cr3+27+6Fe3+7H20,最后Cw以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（）A. 陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+B. 電解過程中溶液pH不會變化C. 過程中有Fe（OH）3沉淀生成D. 電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCrO2-被還原274. （xx浙江高考11）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I+6OH-=IO-+5I-+3HO232下列說
13、法不正確的是（）A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H20+2e-=H2f+20H-B. 電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有10-3C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H0KI0+3Hf2 32D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變5. (xx上海高考24節(jié)選)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：(1) 離子交換膜的作用為：、。(2) 精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)第三
14、類：原電池與電解池混編題1. (xx天津高考6)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+Pb0(s)+2HSO(aq)=2PbSO(s)+2HO(l)22442電解池：2Al+3HOAlO+3H2232電解過程中，以下判斷正確的是()電池電解池A移向Pb電扱H*啓向Pb電極B毎涓耗3molPb生成2mo!Al：OjC正扱：PbO;+4H+2c*=Pb*+陽極t2A1+JHQ-6c=A13Oj+6H*DPb電1時何Pbe&槻壓慄|1時間2. （xx天津高考6）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為LiC+LiCo
15、OC+LiCoO；鋰硫電池的總反應(yīng)2Li+SLiS。X1-X222有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（）A. 鋰離子電池放電時，Li+向負(fù)極遷移B. 鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C. 理論上兩種電池的比能量相同D下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電LiCoQ2U3. （xx浙江高考11）鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是:Ni（OH）+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH+23HO+OH-=6Ni（OH）+NO-。下列說法正確的是（）222A. NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：
16、NiOOH+HO+e-=Ni（OH）+OH-22B. 充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C. 充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:HO+M+e-=MH+OH-,HO中的H被M還22原D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液4. （xx浙江模擬）磷酸鐵鋰動力電池（簡稱LFP）是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為：CLi+FePOCLi（1-x）+（1-x）FePO+6464xLiFePO（CLi表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示，左邊用46LiFePO和FePO作為電池的正極；中間是聚合物隔膜，它把正極區(qū)與負(fù)極區(qū)隔開，Li+可以44通過而電子不能通過；右
17、邊是由碳（石墨）組成的電池負(fù)極。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于LFP電池的說法不正確（）A. LFP電池放電時，鋰離子從負(fù)極中脫離出來，經(jīng)過電解液，穿過隔膜回到正極材料中。B. 充電時的陰極反應(yīng)式:CLi（lx）+xLi+xe-=CLi66C. 若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NAD. 電池上下端之間的電解質(zhì)應(yīng)該是某些強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液5. （xx全國高考9）圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MHNi電池）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.B.C.D.放電時正極反應(yīng)為：NiOOH
18、+HO+e-=Ni（OH）+OH-22電池的電解液可為KOH溶液充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-=M+HO+e-MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高（xx全國II卷12）xx年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（）6.A.a為電池正極B.電池充電反應(yīng)為LiMnO=LiMnO+xLiC. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D. 放電時，溶液中的Li+從b向a遷移7.(xx海南高考16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,電極上分別通入CH和0，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)力42為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。乂
19、=w三E=一三回答下列問題:(1) 甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、。閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為(3) 若每個電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全,電解池的電量為(法拉第常數(shù)F=9.65Xl04Cmol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。外接電源或負(fù)載惰性電極TOJ/VO-8.(xx重慶高考29節(jié)選)釩仃)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。惰性電極v/v2*：落液c?(H4)=2
20、.0mol*L_l陰離子躺0亍離子的頗色為：V決菇色，姑綠色VO藍(lán)色，仇X黃色交換膜(只允許II通過(1) 當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為。(2) 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)樯?3) 放電過程中氫離子的作用是和；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01X1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為。第四類：電化學(xué)與其它知識綜合題1. (XX全國II卷26)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO、ZnCl和NHCl等組成的糊狀填充物。該電池放電224過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/1OO
21、g水)溫度/c化合物020406080100NHCl429.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39(1) 該電池的正極反應(yīng)式為，電池反應(yīng)的離子方程式為。(2) 維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅go(已知F=96500Cmol-1)(3) 廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl和NHCl,24二者可通過分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、和，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為，其原理是o(4) 用廢電池的鋅皮制作七水
22、合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)pH為，鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1X10-5molL-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為.，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1molL-i)。若上述過程不加雙氧水的后果是，原因是o2. (xx全國II卷28節(jié)選)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：2(1) 工業(yè)上可用KClO與NaSO在HSO存在下制得ClO，該反應(yīng)氧化劑與還3 23242原劑物質(zhì)的量之比為o(2) 實(shí)驗(yàn)室用NHCl、鹽酸、NaClO(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制4 2備ClO:鹽酸
23、丄滾液_ClOiMM滾液一電解WV容液NHaV一濬液X電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 溶液X中大量存在的陰離子有。 除去ClO2中的nh3可選用的試劑是(填標(biāo)號)。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水3. (xx北京高考27)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1) 溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：23。(2) 在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。 寫出鈣化作用的離子方程式：。 同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的02只來自于H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完22整
24、：+=(CHO)+2xxi80+xHO22(3) 海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法： 氣提、吸收co2,用n2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試2劑。 滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmolL-1HCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=molL-1。(4) 利用右圖所示裝置從海水中提取C02，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量 結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到。i
25、ii是ii的對比試驗(yàn)，目的是排除有ii中造成的影響。i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：。(4) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。4. (xx北京高考28)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：2)mL0.01nttbL-1
26、KI44廠Iml.廠IkAOOlmdlLEpt馬巧i洱點(diǎn)” K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極。 當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管滴加O.OlmolL-iAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，該現(xiàn)象3是。(5) 按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。 轉(zhuǎn)化原因是。 與(4)實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是。(6) 實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I-血+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+I-,將(3)和、(5)作對比，得出的結(jié)論是。5. (xx重慶高考11)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重
27、要意義。(1) 原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。(2) 某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為。(3) 研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是。A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4) 采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為。2(5) 題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。PLAfR.L-：吐H幣 腐
28、蝕過程中，負(fù)極是(填圖中字母“a”或b”或“c”)； 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu(OH)Cl,其離子方程式為；2 3 若生成4.29gCu2(0H)3Cl,則理論上耗氧體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。236. (xx安徽高考25)C、N、0、Al、Si、Cu是常見的六種元素。(l) Si位于元素周期表第周期第族。(2) N的基態(tài)原子核外電子排布式為；Cu的基態(tài)原子最外層有個電子。(3) 用“”或“”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)AlSiN0金剛石晶體硅CHSiH44(4) 常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池
29、的電流強(qiáng)度隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t時，原電池的負(fù)極是Al片,此時，正極的電極反應(yīng)式是，溶液中的H+向_極移動,-時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是。7. (xx海南高考15)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。(1) 久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。(2) 已知K(AgCl)=1.8X10-10,若向50mL0.018molL-i的AgNO溶液中加sp3入50mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為molL-1,pH為。(3) AgN03溶液
30、光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式3為。(4) 右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為一8. (xx江蘇高考20)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。將燒堿吸收HS后的溶液加入到如題20圖一1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)2 行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e-=S(n1)S+S2-=S2-n 寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：。 電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成。(2) 將HS和空氣的混合氣體通入FeCl、FeCl、CuCl的混合溶液中反應(yīng)2322回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖一2所示。 在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合
31、價不變的元素。 反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗o2的物質(zhì)的量為。 在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有。(3) HS在高溫下分解生成硫蒸氣和H。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，22混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖一3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。電換Hj電換題20圖一21FJ=一一V9. 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。實(shí)驗(yàn)室模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示。圖中燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以甲烷為燃料，空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。下列物
32、質(zhì)可用做電池中熔融碳酸鹽的（填字母）。A.MgCOB.NaCOC.NaHCOD.（NH3 233）CO4 23常溫下，若將選擇的碳酸鹽溶于水，則溶液中離子濃度由大到小的順序是 根據(jù)圖示信息，已知正極的電極反應(yīng)式是O2+2CO2+4e-=2CO32-，則電池負(fù)極反應(yīng)式是。 電解池陽極反應(yīng)式是和4OH-4e-=O2f+2HO,則陽極產(chǎn)物相互反應(yīng)生成某金屬氫氧化物膠體的離子方程式2是。電解前污水的pH在5.06.0之間，通過控制電流強(qiáng)度也可形成此金屬氫氧化物膠體而使污水凈化，其凈水原理為。 實(shí)驗(yàn)過程中，測得電解池陰極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體把懸浮物帶到水面形成浮渣層，同時在電池的負(fù)極
33、通入16.8LCH（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該電浮選聚裝410. 高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，咼鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO.+8H.03Zn(OH)a4-2Fe(OH)3+4KOHt寫出該電池充電時陰陽兩極的電極反應(yīng)式極:極:下列敘述正確的是-(填字母)。A.B.Zn電極在放電時作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)該電池放電時，K+向負(fù)極移動放電時正極有1molK2FeO4被還原，則轉(zhuǎn)移電子，用該電池電解200mLlmolL-i的AgNO.溶液(用惰性電極)，當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時，被電解溶液的pH為參考答案：福建卷：第一類：C.1.1.2.D2.
34、D3(溶液體積變化忽略不計(jì))。3.C3.D4.D5.(1)b(2)MnO+e-+Li+=LiMnO22否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)1.2.D3.B4.DCl2第二類：5.以防陰極產(chǎn)生的OH-到達(dá)陽極會與氯氣反應(yīng)，從而得不到NaOH和(2)a、d第三類：1.D2.B3.A4.D5.C6.C7. (1)2O+4HO+8e-=8OH-22CH-8e-+10OH-=CO2-+7HO432(2)H2NaCl+2HO2NaOH+Hf+Clf2222(3)3.45X104C4L綠8. (l)VO+2H+e-=VO2+HO22(3) 參與正極反應(yīng)通過交換膜做定向移動形成電0.5mol第四類:執(zhí)八、1.(1
35、)MnO+H+e-=MnOOH2(2) 0.05g(3) 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉變?yōu)槎趸?，MnOOH變?yōu)镸nOZn+2MnO+2H+=Zn2+2MnOOH2碳粉MnOOH空氣中加(4)Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Fe(OH)和Zn(OH)2的Ksp相近2.(1)2:1(2)NHC1+2HC13Hf+NC1423Cl-、OH-c3.(1)CO+HOHCOHCO222323HCO-+H+3(2)Ca2+2HCO-=CaCO；+CO332f+HO2xCO+2xH18O22A*對KL-xy/za室發(fā)生陽極反應(yīng)：40H-4e-=。2+2屯0,c(OH-)下降，HOOH-+H+平衡正移，
36、c(H+)上升，H+從a室通過離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生2反應(yīng)：HCO-+H+=CO+HO3 22中和法：c室發(fā)生陰極反應(yīng)H+放電，2H2O+2e-=H2f+2OH-，c(OH-)增大，可用c室排出的堿液中和b室排出的顯酸性的海水，再排回大海。4. (1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2) 水對溶液中離子濃度改變(3) i加入AgNO，Ag+I-=AgI,I-濃度降低,2Fe3+2I-2Fe2+I平衡逆向移動。ii加入FeSO，使Fe2+濃度增大，平衡逆向移動。24(4) 正產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。(5Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使得Fe2+的還原性強(qiáng)于I-。當(dāng)指針歸零后，向U型管右管中滴加0.01mol
37、L-1FeSO溶液。4(6)在其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性，導(dǎo)致平衡移動。5. (1)四(2)10：1(3)AB(4)AgO+2CuCl=2AgCl+CuO(5) c2Cu2+3OH-+Cl-=Cu(OH)Cl；0.4486. (1)三WA(2)1S22S22P31(3)c(CO2-)c(OH-)c(HCO-)c(H+)33 CH+4C02-8e-=5C0+2HO4 322 Fe2e=Fe2+4Fe2+10HO+O=4Fe(0H)(膠體)+8H+223生成的Fe(OH)3膠體具有強(qiáng)吸附性，可吸附水中懸浮污物沉降而使水凈化。2/3(66.7%)10.陰極：Zn(OH)+2e-=Zn+2OH-2陽極：Fe(OH)3e+5OH=FeO2+4HO342AC1
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破8 電化學(xué)及應(yīng)用練習(xí)
