《化學(xué)難點(diǎn)增分三 元素的綜合推斷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)難點(diǎn)增分三 元素的綜合推斷（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、難點(diǎn)增分課難點(diǎn)增分課( (三三) ) 元素的綜合推斷元素的綜合推斷題型一一依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)(N)3N次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)元素在周期元素在周期表中的位置表中的位置主族主族第第A族、第族、第A族、第族、第族、副族、族、副族、0族元素氦族元素氦第二周期第二周期(Li、Be除外除外)解題流程選項(xiàng)選項(xiàng)判斷依據(jù)判斷依據(jù)結(jié)論結(jié)論AH與其他三種元素形成的二元化合物與其他三種元素形成的二元化合物H2O、H2S中中H均為均為1價(jià)，而價(jià)，而NaH中中H為為1價(jià)價(jià)錯(cuò)誤錯(cuò)誤BO與其他三種元素可分別形成與其他三種元素可分別形成H2O和和H2O2，Na2O和和Na2O2，SO2和和SO3
2、正確正確C由四種元素在周期表中的位置判斷原子半由四種元素在周期表中的位置判斷原子半徑：徑：r(Na)r(S)r(O)r(H)，故原子半徑最，故原子半徑最大的是大的是Na正確正確D氫與硫元素形成的化合物氫與硫元素形成的化合物H2S是二元弱酸，是二元弱酸，水溶液呈酸性水溶液呈酸性正確正確對(duì)點(diǎn)演練題型二二依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素解題流程選項(xiàng)選項(xiàng)判斷依據(jù)判斷依據(jù)結(jié)論結(jié)論ASi為第三周期元素，為第三周期元素，N、O為第二周期元素，為第二周期元素，原子半徑原子半徑r(Si)r(N)r(O)錯(cuò)誤錯(cuò)誤B非金屬性：非金屬性：OSi，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OSiH4錯(cuò)誤錯(cuò)誤CO
3、、Cl與與Mg形成形成MgO和和MgCl2，二者均為，二者均為離子化合物離子化合物正確正確DN、Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HNO3、HClO4，其中酸性，其中酸性HClO4HNO3錯(cuò)誤錯(cuò)誤對(duì)點(diǎn)演練題型三三依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷解題流程選項(xiàng)選項(xiàng)判斷依據(jù)判斷依據(jù)結(jié)論結(jié)論ACl有有3個(gè)電子層，個(gè)電子層，Na、O2(或或N3)只有只有2個(gè)電子層，個(gè)電子層，所以所以Cl的半徑大于的半徑大于Na、O2(或或N3)的半徑；的半徑；Na、O2(或或N3)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑越大，故ClO2(或或N3)Na錯(cuò)誤錯(cuò)誤BNa與與O(或或N)形成的化合物是形成的化合物是Na2O(或或Na3N)，與水反應(yīng)，與水反應(yīng)后生成后生成NaOH，而使溶液呈堿性，而使溶液呈堿性正確正確C非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性H2OH2S(或或NH3PH3)錯(cuò)誤錯(cuò)誤D非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：則酸性：HClO4H2SO4(或或HClO4H3PO4)錯(cuò)誤錯(cuò)誤對(duì)點(diǎn)演練
化學(xué)難點(diǎn)增分三 元素的綜合推斷
