2019初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料七 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

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1、九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料七 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算一、復(fù)習(xí)要點(diǎn):1、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本類型反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計(jì)算反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計(jì)算關(guān)于混合物的計(jì)算(只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計(jì)算)2、解題步驟設(shè)未知量;正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式;找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系;列出比例式,求出未知量;檢查結(jié)果,寫出答案。3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的事項(xiàng)正確書寫化學(xué)方程式,準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。列式時,各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一,對應(yīng)關(guān)系要正確。反應(yīng)物、生成物必須是純凈物,如果不是純凈物,應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),應(yīng)用溶質(zhì)的

2、質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,而不能用溶液的質(zhì)量代入計(jì)算。解題過程要完整規(guī)范。4、有關(guān)計(jì)算公式純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、典型題例與解析:例1在托盤天平的兩盤上,各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂,若使天平仍然平衡,需向右盤燒杯中加人多少克鋁?解析:由MgO2HClMgCl2H2O可知,左盤燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量。要使天平仍然平衡,右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)增加8克。而鋁會與稀鹽酸反應(yīng)并生成H2逸出,所以加入鋁的質(zhì)量必定大于8克。例2某樣品為銅和氧化銅的混合物,為測定該樣品中氧化銅

3、的含量,取用20克此樣品,分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表:加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求:20g此樣品中銅的質(zhì)量;樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克?解析:根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三、四次剩余團(tuán)體均為8克,說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng),這8克固體一定是銅。例3為了對海水的氯化物(假設(shè)NaCl以計(jì)算)進(jìn)行成分分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下,請仔細(xì)觀察分析,回答下列問題。甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量(g)1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g)505

4、075反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量(g)1.4351.4351.435兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算海水中的氯化物(以氯化鈉計(jì)算)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)解析:根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析可知甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得沉淀物的質(zhì)量相等,則說明三位同學(xué)所取的兩種反應(yīng)物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確,全部參加了反應(yīng),海水樣品乙、丙兩同學(xué)取質(zhì)量相同,則說明甲同學(xué)取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學(xué)所取相同,則說明丙同學(xué)取多了。所以所取溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)。三、習(xí)題精練:1、純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg,受熱制取O2,完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為ng,則反應(yīng)所得的KC

5、l質(zhì)量為()A、ng B、14964(mn)gC、(mn)g D、14996(mn)g2、下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中錯誤的是()A、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應(yīng),生成cg氧化鎂,則abcB、mg鎂放ng稀硫酸中,充分反應(yīng)后,溶液為wg,則nwC、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后,溶液為eg,則seD、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中,生成qg溶液,則mp=q3、某試管中含有a克氧化銅,通入氫氣加熱一段時間后停止加熱,冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為b克,則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為()A、 B、(ab)克C、 D、4、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與KClO3共熱制氧氣,表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間的

6、變化圖象(橫坐標(biāo)表示時間,縱坐標(biāo)表示混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()5、將一鐵片投入CuSO4溶液中,過一會兒取出,洗凈干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)增重63克,析出銅( )g A、50.4 B、6.4C、2 D、6.36、用鋅、氧化銅、稀H2SO4作原料制取銅,有下列兩種途徑:若用這兩種方法制取的銅的質(zhì)量相等時,下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是A、消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B、消耗相同質(zhì)量的鋅C、消耗相同質(zhì)量的硫酸 D、生成硫酸鋅的質(zhì)量相同7、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag,燃燒一會兒后質(zhì)量為bg,生成cgCO2和dg水蒸氣,則產(chǎn)物共 g,參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量g為 g。8、在調(diào)整好零點(diǎn)的天平兩邊托盤里,各放質(zhì)量相同的燒杯,

7、分別盛等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等質(zhì)量的稀硫酸,向左邊燒杯中加Mg鋅,向右邊燒杯中加Mg鐵,若天平保持平衡,則:a、反應(yīng)物中一定沒有剩余 。b、一定有剩余的物質(zhì) 。c、可能有剩余的物質(zhì) 。若天平失去平衡,則一定是盛放 的托盤下沉。9、某同學(xué)把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:第一次第二次第三次給定的O2質(zhì)量6克8克13克生成的CO2質(zhì)量8.25克11克11克回答:從以上數(shù)據(jù)說明,這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng);第 次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余;剩余 克;第 次實(shí)驗(yàn)中O2有剩余,剩余 克。12、足量的鐵與245克稀H2SO4反應(yīng),生成H2的質(zhì)量是多少?計(jì)算此題時,除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外,還缺少一個 的數(shù)據(jù)。若用表示此數(shù)據(jù),則生成的質(zhì)量為 。13、用20克的KmnO4加熱制氧氣,制得所需氧氣后,停止加熱,稱取剩余固體質(zhì)量為18.72克。問:制取氧氣多少克?消耗了多少克的KmnO4?KmnO4分解的百分率是多少?14、化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))進(jìn)行組成分析。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)步驟數(shù)據(jù)1、稱取生鐵樣品放入燒杯中14.5克2、加入足量15%鹽酸200.0克3、稱量反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量214.0克根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算生鐵的純度。(精確到0.001)

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