《（新課標(biāo)）2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 化學(xué)方程式（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)）2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 化學(xué)方程式（無答案）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 化學(xué)方程式【課標(biāo)要求】l 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。l 能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡單的計算。l 認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。【核心知識】質(zhì)量守恒定律 通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的實驗探究，認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)。 學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀的量的變化分析有關(guān)現(xiàn)象和進(jìn)行簡單的計算。 知道化學(xué)方程式的基本含義 化學(xué)反應(yīng)的表示 能正確書寫簡單的化學(xué)方程式 初步學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的配平【要點精講】1.質(zhì)量守恒定律 （1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定
2、律。 方法導(dǎo)引：準(zhǔn)確理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的幾個關(guān)鍵詞：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)； 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)；質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒定律的運用范圍：解釋化學(xué)變化有關(guān)問題而不包括物理變化。 質(zhì)量守恒定律使用時應(yīng)注意的事項：a.質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒,如對于反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量總和保持不變,但其體積卻不一定相等。b.從微觀角度看:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的個數(shù)一定不發(fā)生變化,而分子個數(shù)可能發(fā)生變化,但分子種類一定發(fā)生變化。c.強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加.是指真正參加了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量,反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加
3、反應(yīng),不能計算在內(nèi)。d.反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量容易被忽略,應(yīng)特別注意。 (2)利用分子原子知識解釋質(zhì)量守恒的原因由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中的實質(zhì)是：分子原子新分子新物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，不論新物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，其反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以反應(yīng)前后質(zhì)量總和必然相等。2.化學(xué)方程式（1） 定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式（2） 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則： 以客觀事實為依據(jù)，不能編造不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng) 遵循質(zhì)量守恒定律，使“等號”兩邊各元素的原子個數(shù)相等 （3）化學(xué)方程式的涵義 反應(yīng)物及生成物的種類；反應(yīng)發(fā)生所需要的條件；反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量
4、比；反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。 3.書寫化學(xué)方程式的步驟（1） 寫：如寫氫氣在氧氣里燃燒的化學(xué)方程式，根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式寫在短線的左右兩邊 H2+O2H2O（2） 配：配平化學(xué)方程式， 目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等2H2+O22H2O（3） 標(biāo)：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件以及生成物狀態(tài)，把短線改為等號，得 2H2+O2 2H2O 化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)條件。如點燃、加熱（常用表示），催化劑、高溫、高壓、通電等，要寫在等號的上方。若催化劑和加熱條件同時存在時，通常把催化劑寫在等號上面，加熱符號寫在等號下面 若反應(yīng)物和生成物都有
5、氣體，則生成物氣體就不需注“”號。 例如S+O2 SO2，反應(yīng)物、生成物都有氣體，在SO2右邊不需注“”號在溶液中反應(yīng)，若生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“”號。若反應(yīng)物和生成物都有固體，則生成物固體就不需要注“”號。如 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 中的固體物質(zhì)Cu不需要再用“”標(biāo)出。（4）查：檢查化學(xué)式是否正確，反應(yīng)前后原子個數(shù)是否相等，反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注正確。 4.化學(xué)方程式的配平根據(jù)初中化學(xué)出現(xiàn)的化學(xué)方程式的特點，除觀察法和最小公倍數(shù)法之外，奇數(shù)配偶法也是應(yīng)該掌握的一種方法?，F(xiàn)介紹如下：配平時首先選定化學(xué)式兩邊原子個數(shù)為一奇一偶的元素，作為配平的起點，若有幾種
6、元素在反應(yīng)式兩邊同時出現(xiàn)奇偶數(shù)時，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始。如在KClO3 KCl+O2中，配平時應(yīng)從氧元素開始；其次，在已確定奇、偶數(shù)原子的化學(xué)式中，將奇數(shù)原子的化學(xué)式配成偶數(shù)。上例應(yīng)將KClO3式前寫“2”；最后，根據(jù)已有的化學(xué)計量數(shù)，確定其他化學(xué)式的計量數(shù)，并將短線改為“=”。例題解析：【例1】 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（ ） 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類 A.B.C.D.【解析】要真正理解質(zhì)量守恒定律，必須從宏觀和微觀兩方面全面認(rèn)識，從宏觀上看是質(zhì)量的守恒，從微觀看是在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量沒有發(fā)生變化。本題可從質(zhì)量守
7、恒定律和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)去考慮，因為化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程.在這個過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，原子不變化，則元素也不會變化。答案：B【例2】鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它能在氮氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒.已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價是 3價.鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色碳粒和一種金屬氧化物.試寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式. 【解析】該題是一道信息題目，其信息點有：鎂在氮氣中燃燒，其生成的化合物中氮是-3價，由此可寫出生成物氮化鎂
8、的化學(xué)式Mg3N2 .鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色碳粒和一種金屬氧化物.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧，由此可知該氧化物是氧化鎂，化學(xué)式是MgO 答案：（1）3Mg+N2Mg3N2 （2）2Mg+CO22MgO+C【技能訓(xùn)練】一、選擇題1依據(jù)電解水的實驗及其微觀解釋，我們知道在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是A分子的數(shù)目B物質(zhì)的種類C分子的種類D原子的種類和數(shù)目217世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土，1768年拉瓦錫對此進(jìn)行了研究，他將一定質(zhì)量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復(fù)加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生了少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變，水的質(zhì)量也沒改變，沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少
9、的質(zhì)量，對于此項研究的說法錯誤的是A精確稱量是科學(xué)研究的重要方法B物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒C水在長時間加熱后能變?yōu)橥罝沉淀物來自蒸餾器本身3現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+2B=2C，若將agA和bgB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為A等于（a+b）gB小于（a+b）gC大于（a+b）gD不大于（a+b）g4蠟燭在空氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知蠟燭的成分是A一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素B一定含有碳、氫、氧三種元素C蠟燭中氫、氧原子個數(shù)比為2：1D碳元素和氧元素的個數(shù)比為1：25電解水的反應(yīng)，可以表示為 2H2O2H2 + O2 ，對它的敘述錯誤的是A水在通直流電后，分解成氫
10、氣和氧氣B每兩個水分子在通電條件下，可以生成兩個氫分子和一個氧分子。C每36份質(zhì)量的水反應(yīng)后，可以生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣D通過電解水的實驗，我們得到H2和O2，可知水中一定含有H2和O2。二、填空題6若用Ag氯酸鉀與Bg二氧化錳的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體Cg，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是 ，同時生成氯化鉀的質(zhì)量是 。7細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量增加了，是因為 ，加熱高錳酸鉀后，殘余固體的質(zhì)量比反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量減少了，是因為 ，這兩種現(xiàn)象都可以 用 來解釋。8化學(xué)家舍勒和普利斯特里早在18世紀(jì)就先后獨立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認(rèn)
11、為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)減輕，但法國化學(xué)家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃燒時，做了大量定量實驗，實驗結(jié)果都與“燃素理論”相違背，他大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，進(jìn)行深入研究，克服重重阻力，推翻了“燃素理論”真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。請回答：（1）、拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于他具有 的科學(xué)精神。（2）、拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是： 。（3）、用學(xué)過的理論解釋磷燃燒時質(zhì)量的變化情況： 。（4）、你在實驗室制備氧氣的所用的物質(zhì)是 ，采用
12、法來收集氧氣。（5）、用（4）中的方法制備、和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號） 。a、 試管 b、漏斗 c、酒精燈 d、導(dǎo)管 e、膠頭滴管 f、集氣瓶 g、量筒氣球?qū)Ч芟←}酸大理石9如圖所示，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？ 10某校課外活動小組為了探究化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律，做了兩個探究實驗：問題：研究化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律一、我的假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量 。二、我的探究：實驗編號實驗一實驗二實驗裝置玻璃棒白磷NaOH溶
13、液CuSO4溶液實驗操作將如上圖所示裝置放在天平上稱量后取下，將玻璃棒燒至紅熱后，迅速插入錐形瓶中，點燃白磷，并塞緊瓶塞，待反應(yīng)結(jié)束，冷卻后，放回托盤天平觀察天平。將如上圖所示裝置放在托盤天平上稱量后取下，使氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合，再放回托盤天平，觀察天平反應(yīng)前后天平是否平衡三、我的結(jié)論： 。四、我的解釋： 。11著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究試驗，終于發(fā)明了安全炸藥-三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化學(xué)式是C3H5N3O9,這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為引爆劑4C3H5N3O9 12CO2 +10H2O +6X +O2（1）X的化學(xué)式是 ，（2）推斷X的化學(xué)式的依據(jù)是 12科學(xué)家正研究在
14、太空建一座太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦（TiO2）的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即TiO2 激光 2H2O 2H2+O2某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想到以下兩點：水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，每36g水可以分解生成4g氫氣和32g氧氣，你還能想到更多嗎？請將你的想法填寫到下面的空白中（再任寫兩點） ； 。13.書寫化學(xué)方程必須遵守的原則 ， ，方程式中表示 ，“”表示 ，“”表示 。以化學(xué)方程式2H2O2 2H2O +O2 為例，填表化學(xué)方程提供的信息類別內(nèi) 容反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件參加反應(yīng)和生成的各粒子數(shù)之比反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比
15、14根據(jù)下列要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）水在通電條件下分解 ；（2）實驗室制氧氣 ；（3）白磷在空氣中發(fā)生自燃 ；（4）鐵絲在氧氣中燃燒 。15氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下列圖示宏觀描述 一定條件 代表氧原子 代表氫原子試回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）除化學(xué)方程式本身表示的意義外，從上圖中你還得到哪些信息？（寫出兩條即可） ； 。16.某學(xué)生將書寫化學(xué)方程式的步驟概括為“一寫、二配、三注”，下面是他書寫“鎂帶燃燒”化學(xué)方程式的過程，你認(rèn)為各步驟書寫是否正確？如不正確請說明原因。書寫步驟你的判斷及原因分析（1）寫：Mg+O2MgO（2）配：Mg+O2=MgO2（3）注：Mg+O2=MgO2
（新課標(biāo)）2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 化學(xué)方程式（無答案）
