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1、化學總復(fù)習四：初中化學方程式教學目標：1、復(fù)習鞏固物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)與物理變化、化學變化 2、復(fù)習鞏固常見的化學變化類型及部分反應(yīng)類型的條件一、化合反應(yīng)：反應(yīng)通式： （一）單質(zhì)與單質(zhì)（氧氣）的化合反應(yīng)1、鎂條燃燒 2、紅磷燃燒 3、空氣中灼燒銅絲 4、木炭完全燃燒 5、木炭不完全燃燒 6、鐵絲在氧氣中燃燒 7、鋁在空氣中自我保護 8、氫氣燃燒 9、硫燃燒： （二）化合物與化合物的化合反應(yīng)10、二氧化碳和水 11、氧化鈣和水 12、二氧化硫和水 13、三氧化硫和水 （三）單質(zhì)與化合物的化合反應(yīng)14、一氧化碳燃燒 15、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳 16、二氧化硫在塵埃的作用下被氧氣
2、氧化成三氧化硫 17、亞硫酸和被氧氣氧化成硫酸 二、分解反應(yīng)：反應(yīng)通式： 1、加熱碳銨 2、加熱銅綠 3、加熱高錳酸鉀 4、雙氧水和二氧化錳 5、碳酸分解 6、電解水 7、高溫煅燒石灰石 三、置換反應(yīng)：反應(yīng)通式： 1、金屬和酸反應(yīng)生成氫氣反應(yīng)發(fā)生的條件： 如：鋁和稀鹽酸反應(yīng) 鋁和稀硫酸反應(yīng) 鐵和稀鹽酸反應(yīng) 鐵和稀硫酸反應(yīng) 鋅和稀硫酸反應(yīng) 2、金屬和鹽反應(yīng) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 濕法煉銅的原理 鋁和硫酸銅溶液 3、還原劑（C、H2、） + 金屬氧化物 金屬單質(zhì) + 水（或二氧化碳） 氫氣加熱時還原氧化銅 碳高溫下還原氧化鐵 四、復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)的通式： 1、酸和金屬氧化物如：用鹽酸
3、除鐵銹 稀硫酸和氧化銅 2、酸和鹽如：實驗室制取二氧化碳 純堿和稀鹽酸 硫酸和硝酸鋇 鹽酸和硝酸銀 3、酸和堿（又稱為 ，該類反應(yīng)的特點是 ）如：鹽酸和燒堿 胃酸和氫氧化鋁 硫酸和氨水 硫酸和熟石灰 4、堿和鹽如：工業(yè)上制取燒堿 制取波爾多液 氫氧化鈉和氯化鐵 熟石灰和氯化銨 燒堿和硫酸銨 5、鹽和鹽如：純堿和氯化鈣 純堿和硝酸鈣 氯化鈉和硝酸銀 硫酸鈉和硝酸鋇 五、其他反應(yīng)1、光合作用 呼吸作用 2、堿溶液和非金屬氧化物 如：實驗室檢驗二氧化碳 燒堿固體在空氣中變質(zhì) 石灰漿吸收二氧化硫 3、一氧化碳氣體做還原劑還原金屬氧化物：CO + 金屬氧化物 高溫 金屬 + CO2 如：一氧化碳氣體還原氧化鐵 一氧化碳氣體還原四氧化三鐵 4、有機物燃燒：天然氣燃燒 酒精（C2H6O）燃燒 淀粉【(C6H10O5)n】燃燒
江蘇省常州市溧陽周城中學中考化學總復(fù)習4 化學方程式（無答案）
