(新課標(biāo))2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 溶解度(無(wú)答案)

上傳人:陳** 文檔編號(hào):108594612 上傳時(shí)間:2022-06-15 格式:DOC 頁(yè)數(shù):11 大?。?05.50KB
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1、 溶解度 課標(biāo)要求 理解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶等概念,會(huì)判斷一種溶液是否飽和;學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖;知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。知道海水曬鹽的基本原理是蒸發(fā)結(jié)晶,學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽,了解工業(yè)上精制食鹽的方法和食鹽的用途。在理解溶解度定義的基礎(chǔ)上,能進(jìn)行有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(繪制溶解度曲線圖),進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。了解溶解性與溶解度概念的內(nèi)涵及兩者的區(qū)別,會(huì)用有關(guān)知識(shí)解決分析生產(chǎn)、生活中的簡(jiǎn)單問(wèn)題。核心內(nèi)容不飽和溶液飽和溶液 ( ) 粗鹽 精鹽海水( )池( )池 母液 多種化工產(chǎn)品 有幾種方法?

2、有幾種方法? 不飽和溶液溶液 定義 溶解度 影響因素:溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 飽和溶液 溶解度曲線 蒸發(fā)結(jié)晶 結(jié)晶 降溫結(jié)晶 過(guò)濾法:分離液體中的不溶性固體。混合物的分離方法 蒸發(fā)結(jié)晶:溶解度受溫度變化影響較小的固體。 降溫結(jié)晶:溶解度受溫度變化影響較大的固體。要點(diǎn)精講1、海水曬鹽的過(guò)程:從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”(也稱太陽(yáng)能蒸發(fā)法)具體過(guò)程如下: 粗鹽:含不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)CaCl2、海水蒸發(fā)池結(jié)晶池 MgCl2 、Na2SO4等 母液:析出晶體后的剩余溶液。飽和溶液與不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能溶解某種溶質(zhì)

3、的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液判斷一種溶液是否是飽和溶液的方法:在一定溫度下,向該溶液中加入少量同種溶質(zhì),若能繼續(xù)溶解則原溶液為不飽和溶液;若不能繼續(xù)溶解則原溶液為飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化: (一般規(guī)律)飽和溶液不飽和溶液 加溶劑或升溫 加溶質(zhì)或降溫或蒸發(fā)溶劑對(duì)于熟石灰等(特殊規(guī)律)飽和溶液不飽和溶液 加溶劑或降溫 加溶質(zhì)或升溫或蒸發(fā)溶劑溶液的濃稀和溶液的飽和、不飽和的關(guān)系:溶液的濃稀和溶液的飽和與否沒(méi)有必然的關(guān)系。濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液液不一定是不飽和溶液。在一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。例題解析例題1、在一定溫度下,某固態(tài)溶質(zhì)的水溶液甲,經(jīng)歷如下變化

4、:溶液甲蒸發(fā)5克水(無(wú)晶體析出)得溶液乙;溶液已再蒸發(fā)5克水(析出2克晶體,并過(guò)濾)得溶液丙。下列結(jié)論正確的是( )A、溶液甲可能是飽和溶液 B、溶液乙一定是不飽和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等,D、溶液丙若再蒸發(fā)5克水,析出的晶體質(zhì)量可能大于2克。解析:溶液甲蒸發(fā)5克水變?yōu)槿芤阂覠o(wú)晶體析出,說(shuō)明甲使不飽和溶液,而乙溶液可能是飽和也可能不飽和溶液;乙溶液再蒸發(fā)5克水后變成溶液丙,則丙一定是飽和溶液(因?yàn)橛芯w析出);若溶液丙再蒸發(fā)5克水,如果乙溶液是飽和的則析出晶體的質(zhì)量等于2克,如果乙溶液是不飽和的則析出晶體的質(zhì)量大于2克。答案:C D例題2、化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的,又是統(tǒng)

5、一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液之間的關(guān)系。(1)從圖中可看出,飽和溶液與濃溶液、 稀溶液的關(guān)系是(2)0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中 (填、或); 現(xiàn)有一瓶接近飽和的氯化鈉溶液,若要使它變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎玫姆椒?或 。 解析:本題通過(guò)一個(gè)圖將溶液的兩組概念之間的關(guān)系形象的表示出來(lái)?!啊眳^(qū)代表了飽和溶液也可能是濃溶液,“”區(qū)代表了飽和溶液也可能是稀溶液。0.9%的醫(yī)用生理鹽水是不飽和溶液,同時(shí)也屬于稀溶液一應(yīng)屬于“”區(qū)。答案:(1)飽和溶液可能是濃溶液也可能是稀溶液;(2);加入氯化鈉(至不再繼續(xù)溶解);蒸發(fā)溶劑(至剛好有晶體析出)。 2、固體物質(zhì)的溶解度: (1)

6、定義:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(理解以上4點(diǎn)) (2)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素。內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑自身的性質(zhì);外因:溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大(如KNO3);少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大(如NaCl);還有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄈ鏑a(OH)2)。 (3)溶解度曲線及意義:以縱坐標(biāo)表示溶劑溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,劃出某固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫溶解度曲線。溶解度曲線的意義有以下幾點(diǎn):表示物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大??;表示同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;

7、表示不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;比較同一溫度時(shí)不同物質(zhì)的溶解度的大小。 (4)固體溶解度與溶解性的關(guān)系:根據(jù)20時(shí)固體在水中的溶解度溶解度S(克)S101S100.01S1S0.01溶解性易溶可溶微溶難溶例題解析例題1、下列有關(guān)硝酸鉀的溶解度說(shuō)法正確的是( )A、將31.6克硝酸鉀放入100克水中正好形成飽和溶液,其溶解度為31.6克B、20時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6C、20時(shí),100克硝酸鉀飽和溶液中溶解了24克硝酸鉀,其溶解度為24克D、20時(shí)50克水里溶解了15.8克硝酸鉀正好達(dá)到飽和狀態(tài),那么20時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克解析:此題主要圍繞溶解度的4個(gè)要點(diǎn)考查:一定溫度、100克溶

8、劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量(單位是克)。選項(xiàng)A沒(méi)有指明溫度,選項(xiàng)B沒(méi)有指明單位,選向C說(shuō)的100克是飽和溶液的質(zhì)量不是溶劑的質(zhì)量,因此選D。答案:D 例題2、如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:AS克 T10BC20 60 80(1)20時(shí),三種物質(zhì)溶解度由小到大的排列順序 。 (2)60時(shí),三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是 。 (3)屬于易溶物質(zhì)的是 。(4)將等質(zhì)量的三份飽和溶液由80降溫至20,析出晶體最多的是 ,沒(méi)有晶體析出的是 。(5)A中混有少量B,若要提純A物質(zhì),適宜用 方法分離。 解析:本題考查了溶解度曲線、物質(zhì)溶解性、結(jié)晶等知識(shí)。(1)中考查了在

9、同一溫度下比較不同物質(zhì)溶解度的大小;(2)考查了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系;同一溫度下溶解度相等則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;(3)考查了物質(zhì)的溶解性,注意是指物質(zhì)20在水中溶解度大于10克的為易溶;(4)考查了物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小,以此來(lái)確定溶質(zhì)析出的多少;(5)考查了混合物的分離方法降溫結(jié)晶。 答案:(1)BAC;(2)A和B;(3)A和B;(4)A、C;(5)降溫結(jié)晶。 3、氣體物質(zhì)溶解度: (1)定義:在101千帕,一定溫度下,某氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù),叫做這種氣體的溶解度。 (2)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大。例題解析例題1、下

10、列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是( )A、氣體的溶解度和固體一樣只隨溫度的變化而變化。B、壓強(qiáng)增大,氣體溶解度減小。C、壓強(qiáng)增大,氣體溶解度增大。D、溫度升高,氣體溶解度增大。解析:影響氣體溶解度的外部因素主要有:溫度和壓強(qiáng)。壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高氣體溶解度減??;溫度一定時(shí),壓強(qiáng)增大氣體溶解度增大。答案:C 4、混合物的分離方法: (1)過(guò)濾:適用于分離不溶性固體和液體或除去混合物中不溶性雜質(zhì)。 (2)蒸餾:適用于除去液體中的可溶性固體雜質(zhì)或分離液體與液體的混合物。 (3)結(jié)晶:分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶適用于固體溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì);降溫結(jié)晶適用于固體溶解度受溫度變化影響比較大的

11、物質(zhì),降溫結(jié)晶的主要步驟:溶解制成熱飽和溶液,降溫結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,烘干。 (4)粗鹽的提純:海水“曬鹽”得到的是粗鹽,其中往往含有可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2等)和不溶性雜質(zhì)(如泥沙等),必須對(duì)其進(jìn)行分離,才能用應(yīng)與工業(yè)生產(chǎn)和人們的生活。實(shí)驗(yàn)室用種結(jié)晶法提純粗鹽:先溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶熱過(guò)濾用少量水洗滌。工業(yè)提純粗鹽:先溶解過(guò)濾(除去不溶性雜質(zhì))再加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等物質(zhì)(使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀)過(guò)濾加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)至7,濃縮得精鹽。例題解析例題1、據(jù)圖所示溶解度曲線,S克 TNa2CO320 40 60NaCl40 20回答下列

12、問(wèn)題:(1)NaCl和純堿晶體均屬于 (填易溶、可溶、微溶或難溶)物質(zhì)(2)我國(guó)某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿(主要成份為純堿晶體和少量氯化鈉等雜質(zhì))。在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體,應(yīng)采用 法(雜質(zhì)僅考慮氯化鈉)。(3)具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟為:加熱溶解, , , 洗滌晾干。(4)完成至必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)(附鐵圈、石棉網(wǎng)等)、燒杯、玻璃棒和 和 等。解析:本題考查了物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系、溶解度曲線的應(yīng)用、結(jié)晶分離混合物的方法及實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)操作。本題注重了化學(xué)知識(shí)與生活生產(chǎn)實(shí)際的結(jié)合,突出了實(shí)驗(yàn)技能。20時(shí)氯化鈉與純堿均屬于易溶物質(zhì),且氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響不大,純堿的溶解度受

13、溫度的變化影響較大,因此分離氯化鈉與純堿的混合物克采用冷卻熱飽和溶液的方法。答案:(1)易溶;(2)冷卻熱飽和溶液;(3)降溫結(jié)晶、過(guò)濾;(4)漏斗、酒精燈。技能訓(xùn)練一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案)1、室溫下,飽和食鹽水露置于空氣中一段時(shí)間后,有少量晶體析出,其原因是( )A、溶質(zhì)的溶解度變小 B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C、溶劑的質(zhì)量減小 D、溶液變成不飽和溶液2、T時(shí),向一支盛有0.1克熟石灰的試管內(nèi)加入10ml水,充分振蕩,靜置試管底部仍有未溶解的白色固體。對(duì)于試管內(nèi)上層澄清溶液的敘述正確的是( ) A、溶液是T時(shí)的飽和溶液 B、升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.1克 D

14、、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.1%。3、下列有關(guān)溶液的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( ) A、析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液B、在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),通常是比較快的C、同種溶質(zhì)的飽和溶液,一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D、食物里的營(yíng)養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液,容易被人體吸收 4、在T時(shí)某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉10克水后再恢復(fù)到T,析出晶體a克;再蒸發(fā)掉10克水后又恢復(fù)到T,析出晶體b克,則a與b的正確關(guān)系( )A、ab B、ab C、ab D、無(wú)法確定 5、在10時(shí),某物質(zhì)的溶解度為5克,在此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液里,下列相互之間的質(zhì)量比例關(guān)系正確的是( )A、溶質(zhì)/溶劑=1/20 B、溶液/溶質(zhì)=21/1

15、 C、溶劑/溶質(zhì)=19/1 D、溶液/溶劑=20/21 二、非選擇題 8、各舉一例,說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。 (1)溶液一定無(wú)色的。實(shí)例: 溶液,不是無(wú)色的。 (2)溶液中的溶質(zhì)一定是固體。實(shí)例: 可做溶質(zhì)但不是固體。 (3)溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。實(shí)例 的溶解度都隨溫度的升高而減小。9、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度表,回答下列問(wèn)題:物質(zhì)10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g(1)寫(xiě)出NaCl和KNO3具有相同溶解度時(shí)的溫度范圍(限表中相鄰的

16、兩個(gè)溫度之間) 。(2)在50時(shí),向100克水中加入90克KNO3充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為 。(3)在10時(shí)NaCl飽和溶液中溶質(zhì)與飽和溶液質(zhì)量之比為 ,硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之比為 。10、如圖所示,一木塊浮于50的硝酸鉀飽和溶液中(圖A),當(dāng)溫度改變是(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化),木塊排開(kāi)液體的體積V排隨時(shí)間(t)發(fā)生如圖B中的變化。由此推斷溫度的改變方式是 (升高或降低),同時(shí)觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體 (增多或減少)。 v t 0 A B 拓展提高粗鹽精鹽海水鹵水C氯化鎂鎂BA貝殼(主要成分CaCO3)11、海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖(圖中A、B、C均表

17、示主要成分) 蒸發(fā) 結(jié)晶 鹽酸 通電 濃縮、脫水 水 煅燒 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)C的化學(xué)式為(2)寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式(3)整個(gè)過(guò)程沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是(4)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純,溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)三步操作中都要用到的玻璃儀器是 ,分別起什么作用? ; ; 。12、鎂是重要的金屬結(jié)構(gòu)材料,大量應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)。海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅次于氯元素和鈉元素,居第三位。目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的。某校化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)們欲測(cè)定海水中氯化鎂的含量,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已列入下表,其中只有一位同學(xué)取用的海水樣品與加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。甲乙丙所取海水樣品質(zhì)量(克)100100150加入NaOH溶液質(zhì)量(克)201010反應(yīng)后所得沉淀質(zhì)量(克)0.290.290.29觀察分析表中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:(1)兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 的實(shí)驗(yàn)。(甲、乙或丙)(2)計(jì)算海水樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(精確到0.001)(3)若從海水中提取2.4噸鎂,至少需要海水多少噸?

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