《江蘇省常州市天寧區(qū)2018屆中考化學專題復習 專題四 金屬及礦物知識（基礎梳理和知識鞏固）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省常州市天寧區(qū)2018屆中考化學專題復習 專題四 金屬及礦物知識（基礎梳理和知識鞏固）（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 專題四 金屬及礦物知識（基礎梳理和知識鞏固）1純鐵是一種具有金屬光澤的 色的金屬，質(zhì)軟，有良好的 ，是 和 的良導體。粉末狀的鐵為 色。2.熔點最低的金屬是 ，除它以外，常溫下金屬單質(zhì)都是 體。金屬都帶有金屬光澤，具有良好的 性和 性。延展性好，機械強度大。填寫下列金屬的顏色：銅 、鋁 3. 金屬活動性由強到弱的順序為K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、H、 、 、 、Pt、Au。在金屬活動性順序表中，位置越靠前的金屬。性質(zhì)越 ；金屬與酸反應，必須滿足2個條件：排在 前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸不能是濃硝酸、濃硫酸、碳酸等。金屬與鹽發(fā)生反應，必須符合三點K、Ca、Na三種金屬非常
2、活潑，不能把金屬從其鹽溶液中置換出來； ； 。設計實驗驗證3種金屬的活動性順序，常用方法有2種： 和 4. 常溫下鋁制品在空氣中不易生銹的原因是鋁的表面會形成 。鐵絲在純氧氣中燃燒的化學方程式 ，現(xiàn)象 。銅絲受熱的化學方程式： ，現(xiàn)象 。5.鐵生銹的條件是與 和 接觸。鐵銹的成分復雜，主要是 （填化學式）；鐵與鹽酸反應的現(xiàn)象 ，化學方程式 ，基本反應類型 。反應后溶液質(zhì)量 (填“增加”或“減少”，下同)。鐵與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象 ，化學方程式 ，基本反應類型 。反應后溶液質(zhì)量 6.地殼中含量最多的金屬元素是 ，含量第二位的金屬元素是_，人類使用最廣泛的金屬是 。7. 分別寫出下列金屬礦物主
3、要成分的化學式和顏色：赤鐵礦： 、 ；磁鐵礦： 、 ；孔雀石： 、 。8. 下圖是實驗室利用CO與氧化鐵反應制取鐵的實驗裝置圖。（1）檢查整套裝置的氣密性：先在裝置的尾部連接一導管，并放入水槽中，然后在裝置的最左邊通入空氣，若出現(xiàn)_，證明氣密性良好，反之，則不好。（2）實驗中產(chǎn)生的三個現(xiàn)象及產(chǎn)生現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）分別是：玻璃管內(nèi)的_；原因是_；試管a內(nèi)的_；原因是_；尾氣處產(chǎn)生_；原因是_。（3）開始實驗時，常常需要先通入CO，排盡玻璃管內(nèi)的空氣，再加熱固體的原因是_；當_時，停止加熱固體；當停止加熱時，還要繼續(xù)通入CO，直到玻璃管冷卻的原因是_。（4）若實驗裝置圖中沒有酒精燈b，
4、會導致_。若實驗所用的CO中本身就混有空氣，或者裝置的氣密性不好，則會導致_。9.工業(yè)煉鐵的原料是 、 、石灰石；煉鐵的設備是 ；用化學方程式表示其冶煉的原理(以赤鐵礦為例) ， （填“是”或“不是”）置換反應。10. 生鐵的含碳量為 。生鐵 ， ，一般用于 。鋼的含碳量為 ，鋼較 ，有 、良好的 和 ， 性能好。11. 合金是由一種金屬跟其他 (或 )熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵和鋼是最常見的合金。合金的硬度一般比各成分金屬 ，多數(shù)合金的熔點 組成它的成分金屬。人類使用最早的合金是_，黃銅的成分是_。12.鐵銹是一種 、 的物質(zhì)。當環(huán)境中存在食鹽等其它物質(zhì)時，會_（“加速”或“減慢”）
5、鐵銹蝕的速度。常用的防銹方法：（1）覆蓋保護層，阻止金屬與_、_接觸。生活中常用的方法有在金屬表面涂防銹油；在金屬表面燒_；在金屬表面噴_；在金屬表面_ ；烤藍（在鐵鋸條表面覆蓋一層致密的四氧化三鐵膜）等。（2）保持金屬干燥，使金屬不與水接觸。（3）改變金屬的內(nèi)部結構，制成各種合金。如使鐵與鎳、鉻熔合，制成_。13. 回收利用廢金屬有著巨大的社會效益和經(jīng)濟效益，既可以減少成本，節(jié)約_，又可以減少_?！局R鞏固】1.鐵是我們生活中常見的金屬，有關鐵的知識和認識符合實際的是 A生鐵和鋼是純凈物 B用CO還原鐵礦石的反應是置換反應 C鐵在干燥的空氣中易生銹 D人體缺鐵會引起貧血2.某種新型“防盜玻璃
6、”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的 A.延展性 B.導電性 C.彈性 D.導熱性3.下列有關金屬的說法正確的是A 金屬鋁有很好的抗腐蝕性能 B 純鋁的硬度大于鋁合金C 鋼是純凈物 D 鋼鐵嚴重銹蝕后不值得回收4.請你根據(jù)所學化學知識判斷，下列說法正確的是A鐵管在潮濕的空氣中不易銹蝕 B銨鹽氮肥與堿性物質(zhì)混合施用C天然氣泄漏，點火尋找泄漏處 D體溫計中的水銀屬于金屬材料5.關于金屬物品的使用正確的是A鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為1
7、8的熱鹽酸長時間浸泡D校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹6.下列關于金屬和合金的敘述中不正確的是 A.青銅是人類歷史上最早使用的合金 B.鋅比鐵活潑，把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹 C.銅的化學性質(zhì)不活潑，因此是制飲具、食具的最好材料 D.合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點卻低于它的成分金屬7.某同學在實驗室將水蒸氣通過盛有鐵粉的玻璃管。并對鐵粉持續(xù)高溫加熱，一段時間后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)有黑色固體，該同學對黑色固體的組成作了如下幾種猜測：Fe Fe203，F(xiàn)e3O4 Fe(OH)3。你認為該同學的上述猜測可能合理的是 A B C D.8蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩。它以
8、鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關于鐵畫的敘述不正確的是A鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中 B所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉C給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕D所用的主要材料低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金9.放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403，更奇妙的是鎵熔化后在-120仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應但能溶于強酸和強堿；與其他金屬融合改善合金的性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導體材料。下列有關鎵的用途敘述錯誤的是 A與硝酸反應制氫氣 B制作高溫溫度計C制晶體管材料 D金與鎵的合金用于鑲牙10.據(jù)都市晨報報道，2009年3月11
9、日，滬寧鐵路丹陽段施工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴重傷亡事故。下列關于鋁粉的說法錯誤的是A鋁粉和鋁塊的組成元素和化學性質(zhì)都不同 B上述資料說明鋁粉是一種具有可燃性的物質(zhì)C鋁粉在空氣中爆炸的產(chǎn)物是氧化鋁 D生活中，常用鋁粉漆對鐵制品進行防護11.廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應，再過濾，所得的固體中不應有的金屬是 ACu、Ag BZn、Fe CPt、Cu DAg、Au12.下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是 A鎂 B銀 C銅 D鋁13.為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興
10、趣小組設計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是 14. 對X、Y、Z三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuS04溶液中，一段時間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，Y沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放人相同的稀鹽酸中。X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X產(chǎn)生氣泡的速率明顯比Z的快。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是 AXZY B. ZYX CXYZ DZXY15.相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖417所示。圖中曲線對應的金屬是 A.鋁、鎂、鋅、鐵 B.鐵、鋅、鎂、鋁 C.鋁、鎂、鐵、鋅 D.鋅、鎂、鐵、
11、鋁16.某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系（見右圖）。分析圖像得到的以下結論中，一定O 反應時間/s甲 乙正確的是A金屬甲比金屬乙活潑B金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大C金屬乙比金屬甲的反應速率大D金屬乙比金屬甲的化合價高17.某研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質(zhì)量與時間的關系如下圖所示。分析圖象得到的下列結論中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質(zhì)量不等）反
12、應時間間/s0AB氫氣質(zhì)量/gA反應速率AB B生成氫氣的質(zhì)量A=BC金屬的活動性ABDA、B均反應完，硫酸有剩余18.如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是 A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左19.現(xiàn)有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物，將其加入足量的稀鹽酸充分反應后得到02g氫氣，則另一種金屬是選項ABCDAgZnFeMg金屬活動性順序強 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱20、將一定量的鎂條
13、放入到過量的稀鹽酸中，下列表示反應過程中變化關系的曲線，正確的是A B. C D21.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO，該反應的基本類型是A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應22.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A B C D 23. 分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的
14、金屬活動性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達到目的的是（ ）A僅有 B C D24向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Cu2、不溶物為Fe 溶液中只有Fe2、不溶物為Fe，CuA. B. C. D.25.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體可能含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有
15、氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅26. 向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾,除去不溶物。向濾液中加一鐵片,未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是 A濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe B濾出的不溶物中一定不含有Cu C濾液中一定不含有CuS04 D濾液中一定不含有FeS04和H2S0427. 下列措施不能達到目的是 A.C0還原氧化鐵實驗完成時應先停止加熱防止鐵被氧化B.長期保存的食品應真空包裝，杜絕空氣防止緩慢氧化C.自行車清洗完后立即涂上防銹油防止鐵生銹D白熾燈里常涂少量紅磷作抑氧劑防止殘氧氧化燈絲28.煉鐵高爐中發(fā)生了下列
16、反應 高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵高溫煅燒石灰石灼熱的焦炭和二氧化碳反應焦炭充分燃燒其中屬于化合反應的是A和 B和 C和 D只有29.取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入3支試管中，如圖所示的物質(zhì)進行實驗，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為 A BC D123456789101112131415161718192021222324252627282930.請用“”填空：（1）合金中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)：生鐵_鋼；（2）等質(zhì)量的金屬和足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量：鎂_鋁；（3）在空氣中生銹的速率：用蒸餾水浸過的細鐵絲_用食鹽水浸過的細鐵絲；（4）地殼中金屬元素的含量：鐵元素_鋁元素31.整理和歸
17、納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認為銅與其它金屬的不同之處是 。從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，該金屬是 。性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。32.構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。右圖是關于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡（“”表示一種物質(zhì)轉化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學式為
18、 。（2）B物質(zhì)的一種用途是 。（3）反應還需要的一種反應物是 （填化學式）。（4）寫出反應的方程式，并注明基本反應類型： 。（ ）圖633鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱 。 發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與 、 等物質(zhì)共同作用才會生銹。推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 。（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應。 AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液寫出Mn 和CuSO4 溶液反應的化學方程
19、式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。34. 鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是 （填序號）。A.三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低B.三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強C.在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在。（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：金屬單質(zhì)銅鋁鋅鐵鉛導電性（以銀的導電性為100作標準）996127177.9密度/（gcm3）8.922.707.147.8611.3熔點/10836604191535328硬度（以金剛石的硬度為10作標準
20、）2.5-32-2.92.54-51.5分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是 （3）銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠，其成分可表示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預測銅綠能與 （任舉一例）反應。（4）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是Cu2SO2高溫2CuSO2。Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 。用500噸含Cu2S80%的銅礦石，理論上可以煉出 噸銅。35.顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”。請回答以下問題：(1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式 。(
21、2)反應中需要保護氣的原因是 。(3)某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；將銅片加人到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實驗判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是 ；根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出的結論是 ；要通過實驗得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液則金屬A是 ，如果A是銅，則溶液B是 。36.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普通的一類物質(zhì)。 (1)鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬
22、的下列用途：用來做保險絲；用來制人造骨；用于制造船舶；用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能符合的是 (填序號)。 (2) 鐵是一種最主要的金屬材料， 鋼鐵屬于_（填“純凈物”或“混合物”）。實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵。實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是 。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：a.在方框內(nèi)寫出所得物質(zhì)的化學式 b.寫出、步的化學方程式 、 。(3)礦物的儲量有限，而且不可再生，目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入
23、 ，反應的化學方程式為： 、 。充分反應后過濾，濾渣中含有 。繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。(4)在學習了金屬資源保護內(nèi)容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹?；貞浺延械闹R，鐵生銹的原因是 。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2C03。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與 有關系的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 。37. 某校化學研究性學習小組的同學在學習了金屬與礦物一章后。做了如圖46所示的探究實驗。實驗發(fā)現(xiàn)CO與C
24、uO加熱后黑色粉末變成紅色粉末。請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：研究課題探究紅色粉末的主要成分查閱資料(1)有關物質(zhì)的顏色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應，化學方程式為：猜想與實驗如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì),請猜想它的成分。并設計簡單的實驗證明你的猜測。猜想簡單實驗方案現(xiàn)象38.右圖所示是高爐煉鐵時高爐內(nèi)的化學變化過程：認真閱讀有關信息，回答下列問題：（1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質(zhì)是（填化學式） ；（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 、 ，發(fā)生反應的化學方程式為 ，當反應停止后，還可觀察到燒
25、杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是（填化學式） ，請設計一個簡單實驗證明你的判斷，簡要寫出主要操作和現(xiàn)象 。39.冬日里的一天，沈陽市某班教室的暖氣片和暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大量的黃色液體，并伴有一些紅褐色的固體。事后，水暖師傅、老師及同學們進行了緊急搶修。搶修過程中，發(fā)現(xiàn)造成這次爆裂的“罪魁禍首”就是附著在暖氣管道內(nèi)壁的紅褐色固體。（1）紅褐色固體組成分析。由于該校的暖氣用水為硬度較大的自來水，所以紅褐色固體中可能還含有水垢。為了減少水垢的產(chǎn)生，可以將該校的自來水進行軟化后再使用。證明硬水已軟化的實驗是 _（填寫實驗操作、實驗現(xiàn)象）。查閱資料發(fā)現(xiàn)，在一定條件下，鐵在氧氣、水的共同作用下能
26、化合形成一種紅褐色的不溶性堿。請寫出該反應的化學反應方程式： _。（2）事故原因分析：附著在暖氣管道內(nèi)壁的紅褐色固體降低了暖氣管的 _性，使管內(nèi)的氣體溫度過高，壓強過大而發(fā)生爆裂。40.某?；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。某班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理。（1）復習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金屬活動性由強到弱（2）設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，
27、討論有關問題：加入足量的溶液Y過濾、洗滌加入過量的金屬X 過濾含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水濾液銅不純的銅濾液硫酸亞鐵晶體廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中 性雜質(zhì)除去。進行過濾的操作所需的儀器有： 、 、 、 （請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）。金屬X是 ，溶液Y是 ，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關反應的化學方程式為 。從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是 。41.稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。（1） 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少? 所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?42.某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g（1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ；（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ；這六次實驗中，第 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m= 。（3）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)。（4）計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。- 13 -
江蘇省常州市天寧區(qū)2018屆中考化學專題復習 專題四 金屬及礦物知識（基礎梳理和知識鞏固）
