《（百色專(zhuān)版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第9單元 溶液（精講）練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（百色專(zhuān)版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第9單元 溶液（精講）練習(xí)（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第九單元溶液百色五年中考命題規(guī)律近五年百色中考考情分析2019年中考預(yù)測(cè)年份考點(diǎn)題型題號(hào)分值本單元是中考命題中的必考重點(diǎn)，主要考點(diǎn)有：溶液的概念與性質(zhì)、溶液的稀釋、飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互求、溶解度曲線的意義。根據(jù)溶解度曲線的有關(guān)計(jì)算也是中考考查的熱點(diǎn)，對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液及溶解度概念的考查在中考試題中也經(jīng)常出現(xiàn)，溶液的配制以及溶液的有關(guān)計(jì)算，特別是溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算題在中考命題中都有涉及。預(yù)測(cè)2019年百色中考命題將更加突出實(shí)踐性和時(shí)代性，體現(xiàn)學(xué)以致用、活學(xué)活用的思想。2018溶液的含義、乳化現(xiàn)象、溶解度及溶解度曲線選擇、計(jì)算題3、23（1）、2572017溶液的配
2、制、溶解度及溶解度曲線選擇、填空題8、2562016溶液的含義、乳化現(xiàn)象、溶解度及溶解度曲線選擇、填空題4、23（3）（7）、2582015溶劑、溶質(zhì)、溶解度及溶解度曲線填空題21（1）（6）、2562014溶液的含義、溶解度及溶解度曲線選擇、填空題7、256知 識(shí) 清 單溶液的形成1.溶液（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。（2）特征均一性：溶液中的任意一部分，組成性質(zhì)都完全相同。穩(wěn)定性：外界條件（如溫度、溶劑的量、氣體壓強(qiáng)）不變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分解出來(lái)。混合物（3）組成：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)：被溶解
3、的物質(zhì)（可以是氣體、固體，也可以是液體）。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。最常見(jiàn)的溶劑是水，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體。兩種液體互溶時(shí)，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。當(dāng)溶液沒(méi)有指明溶劑是什么物質(zhì)時(shí)，那么溶劑是水。當(dāng)溶液中含有水，無(wú)論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質(zhì)，也可以是多種溶質(zhì)。特別提醒無(wú)色透明的液體不一定是溶液，如冰，溶液不一定是無(wú)色的，如CuSO4溶液。2.物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象常見(jiàn)物質(zhì)溶解時(shí)的放熱、吸熱現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象整個(gè)過(guò)程放、吸熱NaOH溫度升高放熱NH4NO3溫度降低吸熱NaCl溫度不變不放熱，不吸熱特別提醒濃H2SO4溶于水也放熱，CaO固體與H2
4、O反應(yīng)，也放熱。3.乳化現(xiàn)象（1）乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。（2）應(yīng)用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的乳化作用。飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。特別提醒飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個(gè)前提條件中的任意一個(gè)，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。2.判斷飽和溶液與不飽和溶
5、液（3）歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。特別提醒甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化特別提醒飽和溶液不一定是濃溶液，如Ca（OH）2的飽和溶液就是稀溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4.溶質(zhì)結(jié)晶（1）結(jié)晶起點(diǎn)：溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達(dá)到飽和時(shí)開(kāi)始的（溶液達(dá)到飽和兩種途徑：改變溫度，蒸發(fā)溶劑）。（2）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（濃縮結(jié)晶），適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。如：NaCl。（3）降低溫度結(jié)晶（降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶），適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。如：KNO3。（4）降溫結(jié)晶分離混合
6、物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小，可將A中的B分離出來(lái)（或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A）。溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度（1）固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：a.一定溫度下；b.100 g溶劑里；c.達(dá)到飽和；d.溶解的質(zhì)量。（2）影響固體溶解度的因素內(nèi)因：a.溶質(zhì)的性質(zhì)，b.溶劑的性質(zhì)；外因：c.溫度。2.氣體溶解度（1）氣體溶解度，表示該氣體的壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響氣體溶解度的因素內(nèi)因：a.溶質(zhì)的性質(zhì)，b.溶劑的性質(zhì)；外因：c
7、.壓強(qiáng)，d.溫度。（3）氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系壓強(qiáng)越大，溶解度越大；溫度越高，溶解度越小。3.溶解度曲線（1）定義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。（2）應(yīng)用：物質(zhì)的溶解度曲線，可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況（下面以例題進(jìn)行分析）。例查找物質(zhì)的溶解度，并判斷物質(zhì)溶解是否達(dá)到飽和。如圖所示，t3時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是g，t3時(shí)將30 g的甲物質(zhì)溶解在50 g水中，所得溶液的質(zhì)量為g，是（填“飽和”或“不飽和”）溶液?！窘馕觥扛鶕?jù)曲線圖t3對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為50，則查找的溶解度為50 g。t3時(shí)100 g水中溶解50 g甲達(dá)到飽和，50 g水中溶解25 g甲達(dá)到飽和，所得溶液
8、的質(zhì)量為75 g，是飽和溶液。比較溶解度的大小。如圖所示，t1時(shí)溶解度由大到小的順序?yàn)??！窘馕觥縯1時(shí)，對(duì)應(yīng)甲、乙曲線上的M、N點(diǎn)，明顯N點(diǎn)高于M點(diǎn)，大小順序?yàn)橐壹住Ｅ袛嗳芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。如圖所示，將t3時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是?！窘馕觥繙囟扔蓆3降為t1，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，析出溶質(zhì)甲變?yōu)閠1甲的溶解度，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小，由t3降為t1時(shí)，也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1時(shí)的溶解度；t1時(shí)乙的溶解度大于甲，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（甲）100%甲。特別提醒在不知道t3時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時(shí)，不能確定析出溶質(zhì)質(zhì)
9、量甲乙。判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。如圖所示：將t2時(shí)甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3時(shí)，所得的溶液為甲、乙的（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。【解析】從坐標(biāo)圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢(shì)是溫度升高，甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤?。特別提醒Ca（OH）2的變化曲線向下，說(shuō)明Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小。根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法。如圖所示：從甲的飽和溶液中分離出甲，應(yīng)采用方法，從乙的飽和溶液中分離出乙，應(yīng)采用方法，甲中含有少量的乙，提純甲應(yīng)采用方法?！窘馕觥考椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懞艽螅捎媒禍亟Y(jié)晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響
10、很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結(jié)晶。甲中含有少量乙采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。提純時(shí)，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液（甲飽和，乙不飽和），降低溫度時(shí)甲結(jié)晶，而乙（因?yàn)橐业暮可伲谌芤褐惺冀K不飽和）始終不結(jié)晶，得到結(jié)晶中只含有甲。溶液的有關(guān)計(jì)算1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。（2）公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%（3）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%2.溶液的配制溶質(zhì)為固體時(shí)的溶液的配制（如氯化鈉溶液的配制）儀器： 托盤(pán)天平、藥匙 、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶。注意事項(xiàng)：a.天平使用時(shí)應(yīng)左物右碼，普通固體稱(chēng)量
11、時(shí)需在托盤(pán)的兩端各放一張等質(zhì)量的紙，如氯化鈉，但是稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)則需要裝入玻璃器皿中。b.量筒讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒液體凹液面的最低點(diǎn)水平。c.燒杯應(yīng)該干燥。d.玻璃棒的作用攪拌，加速溶解。誤差分析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。簭娜苜|(zhì)角度分析：溶質(zhì)不純、天平稱(chēng)量時(shí)左碼右物（使用游碼）等。從溶劑角度分析：仰視量筒讀數(shù)、燒杯不干燥等。3.溶液的稀釋溶液稀釋的計(jì)算：稀釋前后水的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式，計(jì)算結(jié)果。特別提醒溶液的體積不能相加減，遇到體積通過(guò)密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減。沒(méi)有溶解的質(zhì)量（沉淀，氣體，溶液飽和后沒(méi)有溶解的溶質(zhì)等），不能計(jì)算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。體 驗(yàn) 中 考溶
12、液的含義1.（2018百色第3題）下列物質(zhì)屬于溶液的是（D）A.芒果汁B.牛奶C.玉米粥 D.糖水2.（2016百色第4題）生活中的下列物質(zhì)屬于溶液的是（B）A.番茄醬 B.蔗糖水C.蒸餾水 D.玉米汁3.（2014百色第7題）下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（C）A.豆?jié){ B.冰塊C.蔗糖 D.植物油乳化現(xiàn)象4.（2018百色第23題節(jié)選）用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)說(shuō)明或解釋下列問(wèn)題：（1）洗滌劑能去除餐具上的油污，是因?yàn)樗哂腥榛δ堋?.（2016百色第23題節(jié)選）化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（3）小強(qiáng)在煎荷包蛋時(shí)，不小心被油濺中衣服，小強(qiáng)用廚房中的洗潔精洗
13、掉油污，是利用了洗潔精的乳化作用。溶解度及溶解度曲線6.（2018百色第25題）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是a。（2）P點(diǎn)表示在t1時(shí)，b、c兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b（填“”“XZ；（3）t3 時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的X溶液降溫到t1 ，有晶體析出，溶液為該溫度下的飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%20%；（4）t3 時(shí)，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1 ，只有Z物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，沒(méi)有晶體析出，故Z溶液質(zhì)量沒(méi)有變化。6.20 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)?/p>
14、拌后現(xiàn)象如圖1所示，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖1中一定為飽和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）溶液。（2）圖2中P點(diǎn)表示的意義是30 時(shí)，M、N的溶解度相同。（3）圖2中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是N（填“M”或“N”）。7.根據(jù)圖中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：（1）t1 時(shí)，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是降溫（或加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等）。（2）t2 時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是ABC（或CBA）。（3）將t2 的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，不會(huì)析出晶體的是C。課 堂 作 業(yè)1.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（C）A.水可
15、以溶解任何物質(zhì)B.物質(zhì)溶于水時(shí)都放出熱量C.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體D.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液2.如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（C）A.圖中P點(diǎn)所表示的溶液是t3時(shí)甲的飽和溶液B.可用t1時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液C.若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D.分別將t3等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等3.下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是（D）溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.749.6A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的
16、溶解度大B.兩物質(zhì)的溶解度曲線在3040 之間應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn)C.30 時(shí)，將100 g水加入30 g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%D.40 時(shí)，將碳酸鈉的飽和溶液降溫至10 ，有晶體析出4.某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是（B）A.中溶液是飽和溶液B.中溶液一定是不飽和溶液C.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量5.用洗潔精洗掉油污，是利用了洗潔精的乳化作用。6.如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%（只列計(jì)算
17、式）。（3）將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70 ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）。（4）欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是加溶劑。7.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）可以作為溶質(zhì)的是D。A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣體、液體、固體都可以（2）配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為16 g，水的體積為84 mL（水的密度近似看作1 g/cm3）。（3）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1。t1 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40 g。t2 時(shí)，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多
18、水的是乙（填“甲”或“乙”）物質(zhì)的飽和溶液。（4）按如圖2所示裝置，將液體x注入裝有固體y的試管中，會(huì)導(dǎo)致U形管中右端液面升高。則可能的組合是AD。圖1圖2選項(xiàng)xyA水氧化鈣B水硝酸銨C濃硫酸水D稀鹽酸鎂8.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液有以下操作：（1）已知：水的密度為1.0 g/mL。實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱(chēng)取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5mL。（2）配制的操作示意圖如下，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镃 B D E A（填字母序號(hào)）。（3）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填序號(hào)）。 氯化鈉固體不純； 稱(chēng)量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片； 量取水時(shí)，仰視讀數(shù)； 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出。9.（2018襄陽(yáng)中考）10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。（1）CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為4071。（2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的質(zhì)量為180kg。解：（1）CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為40（35.52）4071。（2）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需CaCl2的質(zhì)量200 kg10%20 kg；溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量200 kg20 kg180 kg。12
（百色專(zhuān)版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第9單元 溶液（精講）練習(xí)
