北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 分子和原子(無答案)

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1、分子和原子一:分子1:分子是 。同種物質(zhì)的分子 相同,不同種物質(zhì)的分子, 不同。2:分子的性質(zhì)是(1) (2) (3) 3:物質(zhì)呈三態(tài)的主要原因是 4:構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。5:混和物與純凈物混合物:宏觀概念:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的;徵觀概念:由不同種分子構(gòu)成的。純凈物:宏觀概念:由一種物質(zhì)組成的。徵觀概念:由同種分子構(gòu)成的?;旌衔镏械母鞒煞种皇呛唵蔚鼗旌?,各成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們各自保持原來的性質(zhì),但有影響。二:原子1: 氧化汞受熱分解2HgO 2Hg+O2通過這個反應(yīng),說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以 而原子在化學(xué)反應(yīng)中 。2:原子是 。3:原子的性質(zhì)是: 4:原子是由 構(gòu)成的。

2、由于 因此原子 不同類的原子,它們的原子核所帶的 5:原子核是由 構(gòu)成的。質(zhì)子帶 ,中子 。原子核所帶的電荷數(shù)是由 決定的,在原子中,原子核所帶的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),但不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。6:相對原子質(zhì)量是以一種 。單位為 (一般不寫)。7:質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約 ,電子的質(zhì)量非常非常小,因此,原子的質(zhì)量主要集中在 。8:一個鐵原子的質(zhì)量928810-26千克,一個氫原子的質(zhì)量167410-26千克,一個碳原子的質(zhì)量199310-26千克,計算鐵、氫、碳的相對原子質(zhì)量。9:碳原子的質(zhì)量為a克,某原子的質(zhì)量為b克,則該原子的相對原子質(zhì)量為 。10:原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的

3、.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相當(dāng)于十層大樓中的一粒櫻桃)核外的電子更小,它們繞核高速運動.(相當(dāng)于一?;覊m)因此相對來說原子中,絕大部分是空的.原子核雖小,但仍可再分.(原子彈爆炸)實驗證明:原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的.每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,中子不帶電荷.故:原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)每個電子帶一個單位的負(fù)電荷.由于整個原子不顯電性.故:質(zhì)子數(shù)電子數(shù)所以:原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 11:分子、原子的相似,相異及相互關(guān)系:原子分子備注概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎?相似性小,輕,有間隔。同種原子性質(zhì)相同;不同種原

4、子性質(zhì)不同;小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;不同種分子性質(zhì)不同;相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮氣等原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如:金屬分子是由原子構(gòu)成的。無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?三:元素 元素符號1:概念: 。2:世界上的物質(zhì)雖然有千千萬萬種,但組成這些物質(zhì)的元素,卻只有100多種. 元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類,不講個數(shù),沒有數(shù)量多少的意義。即講種類,有講個數(shù),有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描

5、述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;一個水分子,是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素=原子 一類原子的總稱3:單質(zhì) 例:4:化合物: 例:5:氧化物: 例:6:地殼中含量最多的元素是: 其次是: 地殼中含量最多的金屬元素是 其次是: 。7:元素符號:用 來表示。元素符號的意義(1)表示一種元素,如O表示氧元素;(2)表示該元素的一個原子,如O表示一個氧原子。四:化學(xué)式 相對分子質(zhì)量1:化學(xué)式:用 叫做化學(xué)式。(1)物質(zhì)的化學(xué)式,并不是憑空臆造出來的,而是根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論.(2)一種物質(zhì)(純凈物

6、)只能用一個化學(xué)式來表示.(3)有些物質(zhì)的化學(xué)式,還能表示這種物質(zhì)的一個分子.化學(xué)式可表示:組成元素的種類,各元素的原子個數(shù)比.各元素的質(zhì)量比.。2:單質(zhì)化學(xué)式的寫法:(1):金屬單質(zhì)和非金屬固體單質(zhì):一般用元素符號表示.如:Mn K Fe C S P 等例外:碘I2(2):非金屬液體單質(zhì)及氣體單質(zhì):一般在元素符號的右下角加數(shù)字“2”如:O2 N2 H2Cl2 Br2 等這類分子稱為雙原子分子。O3也是 叫 (3)稀有氣體的分子:用元素符號來表示。如He NeArKr這類分子稱為單原子分子.3:化合物的化學(xué)式的寫法:書寫化合物的化學(xué)式必須預(yù)知:該化合物有哪幾種元素組成.該化合物中各元素的原子個

7、數(shù)比。氧化物中,氧元素在后.如:MgO、Fe3O4金屬與非金屬組成的化合物,非金屬在后.。如:NaCl、讀法:先寫后讀,后寫先讀.4:C表示: 2C表示 3H2O表示 5:相對分子質(zhì)量: NaCl的相對分子質(zhì)量=KClO3 的相對分子質(zhì)量6:書寫下列元素的元素符號并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag屬于金屬的是 屬于非金屬的是: 屬于稀有氣體的是: 7:元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系:元素 組成 物質(zhì) 元素:宏觀概念,只講種類,不講個數(shù) ,同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成 原子 構(gòu)成 分子

8、原子分子:微觀概念,既講種類,又講個數(shù)8:分子、原子、離子、元素和化學(xué)式 元素:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。大部分單個的元素符號表示:一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì)但H、 N 、O 、Cl等符號不能表示單質(zhì),它們的單質(zhì)是:H2 N2 O2 Cl2 地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。化學(xué)的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成)例:水由氫元素和氧元素組成,水由水分子構(gòu)

9、成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念,只表示種類,不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素,下列粒子有相同的核電荷數(shù): H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F9:粒子:如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等,它們都是微觀概念,既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成; 非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成,化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。10:分子和原子的區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子-原子

10、,原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時,分子被破壞,分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。第二章復(fù)習(xí)檢測題一、填空1、原子是_。它由_和_構(gòu)成,其中原子核由_和_構(gòu)成的,每個_帶1個單位的正電荷,_不帶電2、一個原子中,_數(shù)=_數(shù)=_數(shù)3、元素是_的一類原子的總稱。因此,不同元素之間的區(qū)別是_。4、二氧化碳是由碳_和氧_組成的。5、地殼里所含的元素中,含量由大到小排在前四位的是_、_、_、_。6、二氧化碳分子是由碳_和氧_構(gòu)成的。7、分子是 粒子;由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變

11、化;在發(fā)生化學(xué)變化時 起了變化。8、 國科學(xué)家 首先發(fā)現(xiàn)了電子。9、元素是 的總稱;由 元素組成的 叫單質(zhì),由 元素組成的 叫化合物。10、現(xiàn)有硫、氮、氧、銅四種元素,按要求寫化學(xué)式:一種金屬單質(zhì) 。三種非金屬單質(zhì) 、 、 。三種氧化物 、 、 。兩種鹽 、 。11:現(xiàn)有a氧氣b空氣 c堿式碳酸銅 d氯酸鉀 e臭氧(O3 )f水 g氧化鎂h高錳酸鉀 其中屬于單質(zhì)的有(寫序號) ;屬于化合物的有 ,其中 屬于含有氧元素的化合物, 屬于氧化物;屬于混合物的有 。12:寫出下列符號表示的意義: “N”的宏觀意義: “N”的微觀意義: “2N”表示: “3P”表示: 13:在表中把各物質(zhì)所屬的類別在相

12、應(yīng)的空格上打“的記號。 物質(zhì)分類 二氧化碳鎂條空氣白磷食鹽水氮氣堿式碳酸銅 混合物 純凈物 單 質(zhì) 化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)14:化學(xué)式是用_表示物質(zhì)_的式子。相對分子質(zhì)量是組成該物質(zhì)的_的總和。在化學(xué)式的書寫中,_、_、_單質(zhì)習(xí)慣上就用元素符號表示它們的化學(xué)式。15:(1)化學(xué)符號Fe能表示:(A) (B) (C)這種單質(zhì)的 式。 (2) 將a元素、b分子、c原子、d離子、e陽離子、f陰離子、g原子核、h質(zhì)子、i中子、 j電子等填入下列各題中的適當(dāng)處:(A)氯化氫是由氯 和氫 組成的,氯化氫分子是由氯 和氫 構(gòu)成的,氯化氫溶于水后就電離產(chǎn)生了自由移動的氯 和氫 。(B)帶電的原子或原子團(tuán)叫做

13、 ,氯化鈉是由帶正電的 和帶負(fù)電的 構(gòu)成的。(C)上述粒子中,帶正電荷的是 ,帶負(fù)電荷的是 ,不帶電的是 16:寫出下列各符號所表示的意義:(1)O (2)O2 。 (3)2C02 。 (4)nH 17:已知氫的核電荷數(shù)為1,硫的核電荷數(shù)為16,氧的核電荷數(shù)為8,則在一個H2SO4分子中質(zhì)子數(shù)共有_個,電子數(shù)共有_個,而一個氫分子中電子數(shù)共有_個。18:有X、Y、Z三種元素和A、B、C、D四種化合物。已知X的單質(zhì)是淡黃色的固體,Y的單質(zhì)雖然不能燃燒,但能支持多種物質(zhì)燃燒。Z在地殼中含量居第四位。X的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時,生成一種有刺激性氣味的氣體A。Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時,火星四射,生成

14、一種有色物質(zhì)B。將白色含鉀化合物C和黑色氧化物D的混合物進(jìn)行加熱時,有Y的單質(zhì)生成,在反應(yīng)前后,D物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變。(1)用元素符號回答:X_,Y_,Z_。(2)用化學(xué)式回答:A_,B_,C_,D_。(3)X的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時火焰顯明亮的_色;Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒的生成物B顯_色。這兩個反應(yīng)均是_反應(yīng),也屬_反應(yīng)。(4)C和D的混合物共熱時,所發(fā)生的反應(yīng),屬于_反應(yīng)。19:從不同角度來看,二氧化碳既屬于_物,又屬于_物,也屬于_物。20:.已知硫酸是由硫酸分子構(gòu)成的,其化學(xué)式為H2SO4?,F(xiàn)有符號“3H2SO4”,試說出其中數(shù)字“1、2、3、4”的意義?!?” ;“2”

15、 “3” ;“4” 21:碳12原子的實際質(zhì)量為m 千克,則實際質(zhì)量為2m 千克的另一種元素的原子的相對原子質(zhì)量為_。22:下列物質(zhì)中:a:NH3、 b:O2、 c:N2、 d:H2SO4、 e:KClO3、 f:MnO2、 g:NaCl、 h:H2O、 i:Fe u、 j:P2O5、 k:Mg(OH)2、l:CaCO3 、m:HgO、n:Cu。(1)屬于單質(zhì)的是_;(2)屬于化合物的是_;(3)屬于氧化物的是_。(4)屬于酸的有 (5):屬于堿的有 (6)屬于鹽的有 23:填寫化學(xué)式ZnSkCl名稱氧化鎂氯酸鉀氧化汞高錳酸鉀錳酸鉀二、選擇題24、下列物質(zhì)的性質(zhì),屬于物理性質(zhì)的是( )。A:濃

16、鹽酸的揮發(fā)生;B:燒堿的堿性;C:一氧化碳的還原性D:氧氣的氧化性;25、有下列敘述,其中正確的是( )。氫氣由氫元素組成。氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。水由氫原子和氧原子構(gòu)成。二氧化碳由碳原子和氧分子構(gòu)成。一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。A:B:C:D:26、分子和原子的主要區(qū)別是( )。A:分子質(zhì)量大,原子質(zhì)量小。B:分子能直接構(gòu)成物質(zhì),而原子不能。C:在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分。D:分子間有空隙,而原子間無空隙。27、下列氣體的收集方法正確的是( )A:排水法收集CO2B:向上排空法收集H2 C:排水法收集O2 D:向下排空法收集CO228、不同元素間的本質(zhì)區(qū)別是( )A.

17、相對原子質(zhì)量不同 B.電子數(shù)不同C.核電荷數(shù)不同 D.中子數(shù)不同29、有兩種粒子,所含質(zhì)子數(shù)相等,下列說法正確的是( )A.同種元素的兩種原子 B.是不同種分子C.一種是原子,一種是分子 D.以上說法都 有可能 30、下列元素,它們的元素符號大寫字母相同的一組是( )A.鋁、銀、汞 B.氯、鈣、銅 C.鋅、鋇、鐵 D.錳、鎂、鋁31、在化合物X2Y和YZ2中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40和50,則在化合物X2YZ3中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A、20%B、25%C、30%D、35% 32、某氣體與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為7 :8,該單質(zhì)氣體可能為 A、CO B、CO2 C、Cl2 D、N233、酒精放在

18、水里,能溶解的是因為( )。A:分子是在不停地運動B:分子很小C:分子有質(zhì)量D:同種分子性質(zhì)相同34、下列粒子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是( )。A:原子B:分子C:質(zhì)子D:電子35、下列物質(zhì)中,由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是( )。A:氯化鈉B:水C:水銀 D:氧化鎂36、由X、Y兩種元素組成的化合物,兩種元素的質(zhì)量比為21 :8 ,原子量之比為 7 :2 ,則該化合物的化學(xué)式可能為( ) A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y437、空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是 A、Al2(SO4)3 B、Al(NO3)3 C、Fe(NO3)3 D、Al2O33

19、8、下列符號中能表示宏觀意義的有( )。A:2Cl2B:3SO2C:N2D:3Na39、氧化物組成元素為m種,含氧化合物(不含氧化物)的組成元素為n 種,則m與n的關(guān)系為( ) A、m等于 n B、 m 小于 n C 、 m 不小于n D、無法確定三、書寫方程式:40、鎂帶燃燒 41、磷燃燒 42、鐵在氧氣中燃燒 43、硫在空氣中燃燒 44、加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物 45、加熱高錳酸鉀 46、加熱氧化汞 47、地殼中含量第一的元素與含量第一的金屬元素的單質(zhì)的反應(yīng)方程式 四、計算題48:某鐵的氧化物中,鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為7:3,求氧化物的化學(xué)式。49:已知硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3,試求:(l)硝酸銨的相對分子質(zhì)量(2)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比;

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