《（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學性質(zhì)（精講）練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學性質(zhì)（精講）練習（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第八單元金屬和金屬材料第1講金屬的化學性質(zhì)百色五年中考命題規(guī)律近五年百色中考考情分析2019年中考預測年份考點題型題號分值本講中，金屬的化學性質(zhì)一直是中考命題的重點，常與酸、鹽溶液的性質(zhì)以及金屬活動性順序聯(lián)合命題。在突出了學科內(nèi)、學科間綜合的同時，命題更能體現(xiàn)新課標的要求，增添了較多的開放題、探究題、實驗設(shè)計與評價題。煉鐵的原理及應用常結(jié)合一氧化碳的性質(zhì)和有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，也是中考不可忽視的知識點。預測2019百色中考仍會以填空或選擇題考查金屬的活動性順序。2018鎂的化學性質(zhì)、鋁和鋁的化合物性質(zhì)填空、實驗與探究題23（2）、29112017金屬活動性順序、鐵的物理性質(zhì)選擇、填空
2、題14、24（1）32016金屬活動性順序選擇題1522015金屬活動性順序、銅的物理性質(zhì)、置換反應選擇、簡答題14、26（1）（3）52014金屬活動性順序選擇題142知 識 清 單金屬的化學性質(zhì)1.與氧氣反應（1）概念：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。（“真金不怕火煉”說明金即使是在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應）（2）常見的金屬單質(zhì)與氧氣反應金屬單質(zhì)化學方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論Al4Al3O2=2Al2O3鋁在自然條件下反應，生成Al2O3，形成致密的氧化鋁膜金屬活動性MgAlFeCu4Al3O22Al2O3鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應Fe3Fe2O2Fe3
3、O4劇烈反應、火星四射、生成黑色固體，放出熱量Cu2CuO22CuO在空氣中，不能燃燒，加熱時，生成黑色固體Mg2MgO22MgO發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體2.與鹽酸、硫酸反應（1）條件：金屬活動性必須排在氫之前。（2）通式：金屬酸鹽氫氣（3）常見的金屬單質(zhì)與酸反應（鹽酸和硫酸）金屬單質(zhì)化學方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論MgMg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動性順序MgZnFeCuZnZn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡FeFe2HCl=FeCl2H2F
4、eH2SO4=FeSO4H2反應緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Cu無明顯現(xiàn)象，不反應3.與某些可溶性鹽溶液的反應（1）條件：位于前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液（必須可溶）中置換出來。（K、Na、Ca除外）（2）通式：金屬鹽新金屬新鹽（3）常見金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應金屬單質(zhì)與鹽化學方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論（金屬活動性）Fe與CuSO4FeCuSO4=FeSO4Cu鐵表面有紅色的物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色FeCuCu與AgNO3Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag銅的表面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{色CuAgAl與CuSO42Al3CuSO4=Al2（SO4）33Cu鋁表面有
5、紅色的物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色AlCuCu與Al2（SO4）3無明顯現(xiàn)象，不反應特別提醒銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來的銀介于兩者之間。鐵與酸反應生成的鹽為亞鐵鹽（鐵的化合價為2價）；金屬單質(zhì)與鹽反應，“鹽”是指可溶性鹽，不溶性鹽不能發(fā)生反應，如：CuAgCl不反應。置換反應1.概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，叫置換反應。（表達式：ABC=BAC）2.特點：反應物為單質(zhì)和化合物，生成物為單質(zhì)和化合物。反應前后化合價一定發(fā)生變化。金屬活動性順序1.常見金屬的活動性順序2.金屬活動性順序（1）前面的金屬比后面的金屬活潑，位置越靠前，活動性越強。位于氫前
6、面的金屬能置換鹽酸、稀硫酸中的氫。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。特別提醒K、Ca、Na的金屬活動性極其強，當它們與排在后面的金屬的鹽溶液反應時，則首先是與水發(fā)生反應，一般不會有金屬析出。（2）應用判斷置換反應能否發(fā)生。當多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應時，對濾液、濾渣的成分進行分析。a.反應物中的金屬越活潑，則越先發(fā)生反應。b.生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來。根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率，判斷金屬的活動性順序。設(shè)計實驗、驗證金屬的活動性順序。根據(jù)金屬活動性順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動性越弱，從礦石中還原
7、成單質(zhì)越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早。體 驗 中 考金屬的性質(zhì)1.（2018百色第23題節(jié)選）用學過的化學知識說明或解釋下列問題：（2）鎂能在二氧化碳中燃燒：2MgCO22MgOC，反應中具有還原性的物質(zhì)是鎂。2.（2018百色第29題節(jié)選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質(zhì)進行了探究?！静殚嗁Y料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。（2）金屬與酸的反應鋁片與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速度與時間的關(guān)系如圖所示，單質(zhì)鋁與稀硫酸反應的化學方程式為2Al3H2SO4=Al2（SO4）33H
8、2。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是隨著反應的進行，溫度升高，加快了反應的速度。將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結(jié)果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質(zhì)地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現(xiàn)象，結(jié)果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是控制變量法。乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為與鹽酸反應的鋁片表面也有氧化膜。丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用，你認為還存在另一種可能是硫酸根離子對反應有抑制作
9、用?！掘炞C猜想】為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用”的猜想，大家一起設(shè)計了如圖所示的實驗。如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質(zhì)化學式分別為ANaCl，BNa2SO4。3.（2017百色第24題節(jié)選）傳統(tǒng)與現(xiàn)代相結(jié)合的鐵鍋是廚房中常用的炊具，請用所學的化學知識填空。（1）鐵鍋作炊具主要是利用鐵的導熱性。4.（2015百色第26題節(jié)選）汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的交通工具之一。請回答下列問題：（1）汽車電路中的導線大多是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導電性。（3）為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，原因是Fe
10、CuSO4=FeSO4Cu（用化學方程式表示），由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果不好。金屬活動性順序、置換反應5.（2018百色第29題節(jié)選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質(zhì)進行了探究?！静殚嗁Y料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。【性質(zhì)探究】（1）金屬的活動性甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是無現(xiàn)象，說明鋁的金屬活動性排在鎂的后面。6.（2017百色第14題）以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（B）A.測定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種
11、金屬片相互刻劃D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中7.（2016百色第15題）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別投入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡放出，X和Z無變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無變化，則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是（D）A.XYZ B.YXZC.ZXY D.YZX8.（2015百色第14題）將金屬錳和銅分別投入稀鹽酸中，錳表面有氣泡產(chǎn)生，銅無變化；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出。則錳、鎂、銅的金屬活動性由強到弱的順序是（D）A.鎂、銅、錳 B.錳、鎂、銅C.銅、錳、鎂 D.鎂、錳、銅9.（2014百色第14題）把A、B、C三種金屬片分別加入稀鹽酸中，A、B表面有
12、氣泡產(chǎn)生，C無變化；把A加入B 的硝酸鹽溶液中，A表面析出B。則這三種金屬的活動性順序為（B）A.BAC B.ABCC.CBA D.ACB重 難 突 破金屬的性質(zhì)例1下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是（）A.鐵用于制作暖氣片B.鎂粉用于制作照明彈C.稀鹽酸用于除鐵銹D.小蘇打用于治療胃酸過多【解析】鐵用于制作暖氣片，是利用了金屬的可塑性和傳熱性，是物理性質(zhì)。例2現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為2）。則下列說法中不正確的是（）A.生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B.相對原子質(zhì)量：乙丙甲C
13、.金屬活動性：乙甲丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【解析】A.根據(jù)坐標圖可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙；B.等質(zhì)量金屬與足量的酸反應，生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小，相對原子質(zhì)量：丙乙甲；C.開始相等時間內(nèi)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時間內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動性越強，故金屬活動性：乙甲丙；D.生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙。1.輪船制造業(yè)一般會用到硬鋁，主要是利用它的優(yōu)良性能（B）A.光澤好、密度大 B.強度和硬度好C.導電、導熱性好 D.密度小且質(zhì)軟2.下列有關(guān)金屬材料說法正確的是（C）A.鐵片在海水中不易生銹B.鋼是純鐵C.鋁片表面易生成一層致
14、密的氧化膜D.純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金）3.將A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（B）A.金屬活動性ABB.生成氫氣的質(zhì)量ABC.反應的硫酸質(zhì)量ABD.反應的金屬質(zhì)量ACu；B.由實驗乙可知金屬活動性：CuAg；C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAg；D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2也能完成本實驗探究。例4金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖：請回答下面問題：（1）金屬活動性順序表中的X是元素。（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有，該反應的化學方程式為。（3
15、）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應時間的變化情況如圖所示，圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有?！窘馕觥浚?）根據(jù)常見的金屬的活動性大小順序分析缺少的金屬即可，金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來。,5.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下
16、幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是（B）A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、Z、X D.Z、Y、X6.將一定量的鋅粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則下列敘述中完全正確的組合是（C）濾渣中一定含有銀，一定不含有銅；濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銀；若濾液為藍色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅和硝酸鋅；若濾液為無色，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質(zhì)一定只含有硝酸鋅。A.B.C.D.7.將適量的銅粉和鎂粉的混合
17、物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（D）A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂C.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅D.濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅8.金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。（1）銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生即可鑒別其真?zhèn)巍＃?）鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，
18、能達到目的的一組試劑是（填序號）。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液；Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液；Ag、Fe、AlCl3溶液。課 堂 作 業(yè)1.明代科學家宋應星所著的天工開物中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是（D）A.金 B.銅 C.鐵 D.鋅2.現(xiàn)有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸、c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所示：ab與稀硫酸作用無反應溶解并放出氣體與c的硝酸鹽溶液作用表面上析出c表面上析出c根據(jù)表中所給的實驗結(jié)果，判斷這三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（C）A.c、b、a B.a、b、c C.b、a、c D.a、c、b
19、3.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（D）A.t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYB.t2時，消耗金屬的質(zhì)量：XYC.t3時，消耗金屬的質(zhì)量：XYD.t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：XY4.金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應：M2AgNO3=M（NO3）22Ag，下列說法正確的是（C）A.M可能是鋁B.Ag的金屬活動性比M強C.反應前后M的化合價發(fā)生了改變D.在金屬活動性順序里，M一定排在氫前5.把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應關(guān)
20、系如圖所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（B）A.ZXMY B.XZMYC.XZYM D.YMZX6.在試管中放入一根鎂條（已除去氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是（C）A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3Mg=Mg（NO3）22AgD.根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強7.（原創(chuàng)）將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分
21、反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說法中，不合理的是（B）A.濾液M中一定存在Fe2B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子8.金屬材料是日常生活中應用廣泛的材料，請回答下列與金屬有關(guān)的問題。（1）工業(yè)上從含有金屬元素并有開采價值的礦石提煉金屬，以下金屬礦石中可用于冶煉鋁的是（填序號）。)（2）金屬材料包括純金屬以及它們的合金。鐵制品銹蝕的主要條件是鐵與水和氧氣接觸。（3）已知CrFeSO4=FeCrSO4，則Fe、Cr、Hg三種金屬的活動性由強到弱的順序是CrFeHg。（4）將一定量鎂粉、鋅粉的混合物加入到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液，下列說法正確的是AD（填序號）。A.濾液中一定有硝酸鎂，濾渣中一定有銀B.若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅C.取少量濾液，加入氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有鐵D.取少量濾渣，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣的組成有3種情況9
（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學性質(zhì)（精講）練習
