（新課改省份專用）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十四）原子結構與性質（含解析）

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1、（新課改省份專用）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十四）原子結構與性質（含解析）1(2019西安中學模擬)以下表示氧原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()A. B.C1s22s22p4 D. 解析：選DA項，只能表示最外層電子數；B項，只表示核外電子的分層排布情況；C項，具體到亞層的電子數；D項，包含了能層、能級以及軌道內電子的自旋方向。2在元素周期表的前18號元素中，最外層電子數是其電子層數的2倍的元素共有()A1種 B2種C3種 D4種解析：選CHe、C、S符合題意。3某元素X，其原子的電子層數為(n1)，最外層電子數為(2n1)。下列有關元素X的說法中正確的是()A

2、X可能是金屬元素B由X形成的含氧酸均為強酸CX不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽D元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析：選D由X原子的最外層電子數為(2n1)可以推知n4，則X的電子層數3，X為短周期元素。當n4時，X為Cl元素；當n3時，X為N元素；當n2時，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。4下列電子排布式或電子排布圖正確的是()AO的電子排布圖： BCa的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2CN的電子排布圖： DBr的電子排布式：Ar3d104s24p6解析：選DA項，O的電子排布圖違背洪特規(guī)

3、則，錯誤；B項，Ca的電子排布式違背能量最低原理，錯誤；C項，N的電子排布圖違背泡利原理，錯誤。5某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數是3s能級上的一半，則此元素是()AS BAlCSi DCl解析：選B某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數是3s能級上的一半，該元素原子的價電子排布式為3s23p1，核電荷數為13，此元素是Al。6某潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是()A原子半徑：AlNaB第一電離能：AlAlD基態(tài)原子未成對電子數：NaAl解析：選D同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：AlNa，B錯誤；

4、金屬Na的硬度小于Al，C錯誤；Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數都為1，D正確。7某元素的第一電離能至第七電離能(kJmol1)如表：I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293該元素最有可能位于元素周期表的族是()AA BA CA DA解析：選C分析各級電離能，I3I4，該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第A族。8五種元素的基態(tài)原子核外電子排布式如下：1s22s22p63s23p63d54s2；1s22s22p63s2；1s22s22p6；1s22s22p63s23p2；Ar4s1。下列說法中不正確的是()A為稀有氣體元素，為金

5、屬元素B原子半徑：C電負性：D第一電離能：MgSi，B正確；Mg為金屬元素，Si為非金屬元素，顯然Si的電負性大于Mg，C正確；Mg元素的第一電離能大于K元素，D錯誤。9.如圖是第三周期1117號元素某些性質變化趨勢的柱形，下列有關說法正確的是()Ay軸表示的可能是電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數解析：選BA項，同一周期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或全滿(p6，d10，f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大，故第A族

6、的第一電離能小于第A族的電離能，第A族的第一電離能小于第A族的電離能，錯誤；B項，同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，正確；C項，同周期元素從左到右，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，錯誤；D項，形成基態(tài)離子轉移的電子數：鈉為1，鎂為2，鋁為3，硅不易形成離子，磷為3，硫為2，氯為1，錯誤。10圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數的變化。下列說法正確的是()A圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數的變化關系B圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系C圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系D圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系解析：選D電負性是元素

7、的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負性隨原子序數的變化，故A錯誤；同周期元素中，非金屬單質的熔點較低，與圖像不符，故B錯誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖像不符，故C錯誤；同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中第A、A族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖像基本符合，故D正確。11根據元素周期表中完整周期元素的性質，在下列空格中填上適當的元素符號。(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是_，電負性最小的元素是_。(3)最活潑的金屬元素是_。(4)最活潑的

8、氣態(tài)非金屬原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外電子層中p能級半充滿的元素是_。(6)已知某原子的各級電離能如下：I1577 kJmol1，I21 817 kJmol1，I32 745 kJmol1，I411 578 kJmol1，則該原子在化合物中表現的化合價為_(填標號)。A1B2C3D4解析：(1)同周期中從左到右，元素的第一電離能(除第A族、第A族反常外)逐漸增大，同周期中第A族元素第一電離能最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。(2)電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小。故元素周期表中，電負性最大的元素是氟，電負性最小的

9、為銫。(3)金屬性的遞變規(guī)律：一般來說，同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，故元素周期表中，金屬性最強的元素是銫。(4)非金屬性的遞變規(guī)律：一般來說，同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故元素周期表中，非金屬性最強的元素是氟。(5)第二、三、四周期原子中p層有三個軌道，p軌道半充滿時p層有3個電子，故第二、三、四周期原子中p軌道半充滿的元素是N、P、As。(6)由題可知，第三電離能到第四電離能發(fā)生突變，也就是在失去了3個電子后，原子達到穩(wěn)定結構，再失去電子比較難，故該原子的最外層應該有3個電子，所以顯示3價。答案：(1)NaAr (2)FCs(3)Cs (4)F(5)N

10、、P、As(6)C12(1)鎂原子核外有_種不同運動狀態(tài)的電子，_種不同能量狀態(tài)的電子。(2)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨篈元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，B的原子結構示意圖為_。C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的電子排布圖為_。D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有一個電子，D基態(tài)原子的電子排布式為_。E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數和族序數_。(3)用符號“”“O，MgCa。非金屬性越強，電負性越大，則電負性：OP。根據構造原理可知能量

11、高低：nsnp，4sOC；C、N、O元素是同一周期，在同周期中，隨原子序數遞增，第一電離能逐漸增大，但N元素的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，較難失去電子，所以比相鄰的氧元素要大。(5)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結構示意圖是；F為Cl元素，其原子的價電子構型的電子排布圖(軌道表示式)是。(6)G為Fe元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，電子占據的最高能層是4s，所以最高能層符號為N；N層有s、p、d、f 4個能級，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道，所以共有軌道數：135716。(7)G是Fe，H是Cu，Fe3

12、與Cu反應生成Fe2與Cu2，反應的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(8)E元素是Al，與Al元素成對角線關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價氧化物的水化物為Be(OH)2，與NaOH反應的離子方程式：Be(OH)22OH=BeO2H2O。答案：(1)二ACl(2)黃色電子由高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)釋放能量，以光輻射的形式表現出來(3)ds (4)四面體COOC，原因是非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N原子2p軌道電子半充滿為穩(wěn)定結構，比O原子更難失去電子，N原子的第一電離能最大。答案：(1)62p3(2)銅元素1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(3)O3SO2(4)N非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N原子2p軌道電子半充滿為穩(wěn)定結構，比O原子更難失去電子，N原子的第一電離能最大