2020春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 專題7《初始酸堿鹽》單元綜合測(cè)試2（無(wú)答案）（新版）湘教版

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1、酸堿鹽的基本性質(zhì)考點(diǎn)梳理一、酸、堿、鹽的組成酸：是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿：是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽：是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、常見的酸濃鹽酸：濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性濃硫酸： 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)） 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)） 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱兩種濃酸敞口放置的變化：濃鹽酸：質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）濃硫酸：質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸水性）

2、濃硫酸的稀釋操作：碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。三、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）強(qiáng)腐蝕性極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。工業(yè)制法：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）較強(qiáng)腐蝕性微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。工業(yè)制法CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2NH3H2O（氨水）氨水的電離是NH3H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是堿。氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）是白色沉淀鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2

3、O=Ca(OH)2氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。四、常見的鹽氯化鈉（食鹽）白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大碳酸鈉（純堿、蘇打）白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個(gè)例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉（小蘇打）白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒(méi)有碳酸氫鈉時(shí)可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （胃潰瘍者禁用）碳酸氫

4、鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2u 區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。u 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！五、酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸鹽+氫氣 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)H2SO4+Mg=MgSO4+H2 2HCl+Mg=MgCl2+H23H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2HCl+Zn=ZnCl2 +H2

5、H2SO4+Fe=FeSO4+H2 2HCl+Fe=FeCl2+H2該類反應(yīng)的共同現(xiàn)象是有氣泡冒出；除Fe反應(yīng)后溶液為淺綠色外，其他溶液都為無(wú)色。（3）金屬氧化物+酸鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （溶液變?yōu)辄S色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液變?yōu)辄S色）CuO+2HCl=CuCl2+2H2O （溶液變?yōu)樗{(lán)色） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（溶液變?yōu)樗{(lán)色）（4）堿+酸鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO

6、4+2H2O 這三個(gè)反應(yīng)都無(wú)明顯現(xiàn)象（5）鹽+酸新鹽+新酸 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（BaSO4白色沉淀，不溶于酸） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O（有氣泡產(chǎn)生）2HCl+CaCO3=CO2+CaCl2+H2O（有氣泡產(chǎn)生）HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2（有氣泡產(chǎn)生）HCl+AgNO3=HNO3+ AgCl（AgCl白色沉淀，不溶于酸）u 酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄茈婋x出H+，u 有不同化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。六、堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（

7、2）非金屬氧化物+堿鹽+水（不屬于復(fù)分解反應(yīng)）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （氫氧化鈉溶液變質(zhì)） 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收SO2）Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3（檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）（3）酸+堿 鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O (沉淀消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色) 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O (沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(白色沉淀消失，溶液無(wú)色)（4）鹽+堿新鹽+新堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物有沉淀）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+CuSO4=

8、Cu(OH)2+Na2SO4 （藍(lán)色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （紅禢色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （白色沉淀）七、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不包括鉀、鈣、鈉）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（曾青得鐵則化為銅，濕法冶金）2、鹽+酸新鹽+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（CO32-與+H+生成氣體）3、鹽+堿新鹽+新堿（反應(yīng)物都可溶，生成物有沉淀）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（CO32-與Ca2+生成沉淀）Na2CO3+Ba(OH)2=Ba

9、CO3+2NaOH（CO32-與Ba2+生成沉淀）4、鹽+鹽兩種新鹽（反應(yīng)物都可溶，生成物有沉淀） Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（CO32-與Ca2+生成沉淀）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3（CO32-與Ba2+生成沉淀）u 部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。八、幾種常見離子的檢驗(yàn)方法CO32-離子：加入稀鹽酸，產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味，能使成清石灰水變渾濁的氣體SO42-離子：加入Ba(NO3)2，產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。(加稀硝酸目的是為了排除CO32-影響)Cl-離子：加入Ag

10、NO3，產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。(加稀硝酸目的是為了排除CO32-影響)NH4+離子：加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體九、干燥劑使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。我們學(xué)過(guò)的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。十、兩種反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。特點(diǎn)：交換成分，

11、價(jià)態(tài)不變。反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物溶于水（不溶于水但溶于酸）生成物中有沉淀、氣體或水。中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。不是基本反應(yīng)類型，從屬于復(fù)分解反應(yīng)?？键c(diǎn)練習(xí)1下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時(shí)間后，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.固體氫氧化鈉D.固體氯化鈉2為防止食品變質(zhì)，常在食品包裝盒中放入一小袋用來(lái)吸收水分和氧氣的物質(zhì)是（）A.生石灰 B.固體燒堿 C.碳酸氫鈉 D.鐵粉3在下列溶液中分別滴入澄清石灰水、稀硫酸、燒堿溶液，會(huì)出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是 ( )A石蕊試液 B酚酞試液 C碳酸鈉溶液 D氯化鈉溶液4.將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，它們的共同

12、變化是（）A.顏色發(fā)生變化 B.發(fā)生化學(xué)變化C.質(zhì)量減少 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 5.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2B.2H2O通電2H2+O2C.Mg+2HCl=MgCl2+H2D.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO46、下列鹽中，不溶于水也不“溶”于稀硝酸的是 A碳酸鈉 B碳酸鈣 C氯化銀 D氯化鈣7、用稀鹽酸和酚酞試液在白紙上畫圖，晾干后的白紙上無(wú)痕跡。再用下列何種溶液，可以使白紙上出現(xiàn)紅色圖象（）A.過(guò)量燒堿溶液B.適量稀硫酸溶液C.過(guò)量稀鹽酸溶液D.適量硝酸鉀溶液 8、食醋是醋酸的稀溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備在家中驗(yàn)證食醋具有酸的一些性

13、質(zhì)，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是（）A.純堿 B.大理石 C.鐵釘 D.木炭9、在下列各組物質(zhì)中，分別加入足量的水，能夠得到無(wú)色透明溶液的是（）A.CuSO4、Ba(OH)2B.Ca(OH)2、Na2CO3C.KCl、NaOHD.CaCO3、KNO310、下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)的是（）A.硝酸鉀和鹽酸B.氯化鋇和硫酸C.氧化銅和水D.氫氧化鈉和氧化鐵11、下列物質(zhì)中，能由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制取的是AFeCl3BAgClCCuCl2DFeCl212、下列物質(zhì)中能和鹽酸反應(yīng)，既不生成沉淀，又不生成氣體的是（）A.Ba(OH)2B.AgNO3C.BaCO3D.CO213、下列物質(zhì)既能與鹽

14、酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)的是A硫酸B石灰石C生石灰D氧化鐵14、已知某無(wú)色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是ACuSO4BCaOCZnSO4DCu(OH)215、下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.CaOCaCl2 B.CaCO3Ca(OH)2C.CaCl2CaCO3 D.CuOCuSO416、某無(wú)色溶液具有下列性質(zhì)：使無(wú)色酚酞試液變紅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀與純堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。此溶液是()A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.氯化鈣溶液D.鹽酸 17下列說(shuō)法正確的是( )A食鹽通電時(shí)，電離出氯離子和鈉離子B純堿的化學(xué)式是Na2CO3，它屬于堿類C硫酸氫鈉在電離時(shí)產(chǎn)生氫離子，所以它屬于

15、酸類D含有金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽類18、（2020日照）下面右圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下表中符合圖示關(guān)系的是19.（2020.濰坊市）按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）。先在試管中加入試劑乙，然后在試管中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時(shí)間后，觀察到試管中有白色沉淀生成。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是 A甲：NaHCO3 、稀HCl 乙：NaOH B甲：Al 、稀H2SO4 乙：Ba(NO3)2溶液C甲：MgO、稀鹽酸 乙：AgNO3D甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2 溶液20.（2020.孝感市）

16、某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管裝入某溶液，按下圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去）。通過(guò)分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時(shí)打開止水夾，看到乙試管溶液中有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后乙中溶液變渾濁。符合此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（ ）21（2020天津市）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）22、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。

17、其中肯定不正確的是( )23（2020淮安市）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3+2NaCl)。（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca(OH)2溶液呈_（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；（2）乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有_（酸堿指示劑除外）；（3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需_；（4）丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合

18、，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是_（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是_；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_ 。24、從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，僅供選用的試劑：燒堿溶液硫酸鈉溶液鹽酸水(1)把選擇的試劑的代號(hào)填寫在相應(yīng)的橫線上并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) ；NaCl(BaCl2) ；NaNO3(NH4NO3) ；NaCl(Na2C03) ；25、有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質(zhì)反應(yīng)都可以生成化合物A，則A是_

19、?；瘜W(xué)方程式分別為：(1) (3) (2) (4) 26、現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標(biāo)簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號(hào)為A、B、C,并按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下現(xiàn)象：（1）寫出試劑的名稱是 、是 。（2）寫出三種溶液的化學(xué)式：A 、B 、C 。（3）寫出生成白色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。27在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過(guò)濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。28、某學(xué)生取兩份A溶液做下列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程如下所示：(1)試判斷：A是

20、_，B是_。(2)寫出下列化學(xué)方程式：生成C沉淀的反應(yīng)：_；生成F沉淀的反應(yīng)：_；生成D沉淀的反應(yīng)：_；生成E沉淀的反應(yīng)：_。29.A為無(wú)色溶液，能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱：A是 ，B是 ，C是 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 。 。 。H25%30. (2020蘭州市)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色液體，如右圖所示。這瓶無(wú)色液體是什么呢? 實(shí)驗(yàn)員老師告訴大家，該液體只能是過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種。（1）大家討論后一致認(rèn)為不可能是蒸餾水，理由是 。（2）為確定該液體成分，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：【反思交流】（1）大家認(rèn)為標(biāo)簽受損的原因可能是 ；（2）如果該液體是過(guò)氧化氫溶液，則步驟一中產(chǎn)生的變化用化學(xué)方程式表示為 。