2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，熟練判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。正確書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。2了解電離平衡的概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。掌握電離平衡常數(shù)和電離度的簡(jiǎn)單計(jì)算?！局R(shí)建構(gòu)】一、弱電解質(zhì)1強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下 的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下 的電解質(zhì)化學(xué)鍵種類_、強(qiáng)極性鍵_鍵化合物類型離子化合物、強(qiáng)極性共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物電離過程不可逆，不存在_可逆，建立_電離程度_電離_電離表示方法用等號(hào)表示“ ”用可逆號(hào)表示“ ”示例Na2

2、SO4 2Na+ +SO42CH3COOH CH3COO+H+溶液中溶質(zhì)微粒的種類水合離子，_強(qiáng)電解質(zhì)的分子_和_代表物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、離子型金屬氧化物弱酸： 等弱堿： 等個(gè)別鹽： 水2電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素 關(guān)。 與溶解性 關(guān)。 如BaSO4雖難溶于水，但溶于水部分卻能 電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸能與水互溶，但溶于水的 電離，是弱電解質(zhì)。 與溶液的導(dǎo)電性 必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷 關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力 強(qiáng)。 與化學(xué)鍵 必然聯(lián)系。一般來說，強(qiáng)電解質(zhì)由離子鍵或強(qiáng)極性鍵構(gòu)成，但含強(qiáng)極性鍵的化合物 是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF就是弱電解質(zhì)。 金屬導(dǎo)

3、體導(dǎo)電是 過程，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電在兩電極處一定有離子放電，即發(fā)生電解，故一定是 變化。（以上填“有、無(wú)，一定、不一定，完全、不完全，物理、化學(xué)”等）3特別要注意多元弱酸的電離是 進(jìn)行的，第一步電離程度 第二步。4寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式CH3COOH HFH2SO3 NH3H2OKAl(SO4)2 NaHCO3在水溶液中 在熔融狀態(tài)下NaHSO4在水溶液中 在熔融狀態(tài)下二、電離平衡1電離平衡的定義及特征定義：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子_成離子的速率和離子 成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡的狀態(tài)。 特征： 畫出往冰醋酸中加水達(dá)到電離平衡的Ct圖象。2影響電離平衡

4、的因素 溫度：升高溫度，平衡向 方向移動(dòng)，這是因?yàn)?。 濃度：濃度越小，溶液中離子互相碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的機(jī)率越 ，因此降低弱電解質(zhì)濃度，能 弱電解質(zhì)的電離，即稀釋弱電解質(zhì)時(shí)，其電離程度 。 同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，其電離程度 。如條件改變時(shí)，對(duì)0.1 molL1的CH3COOH電離平衡及溶液性質(zhì)的影響如下：平衡移動(dòng)方向C(H+)H+數(shù)目導(dǎo)電能力加水稀釋升高溫度加NaOH(s)CH3COONH4(s)3弱電解質(zhì)的稀釋規(guī)律 從純凈的弱電解質(zhì)開始加水稀釋，電離平衡 移動(dòng)，離子數(shù)目 ，離子濃度 ，導(dǎo)電能力 。加水稀釋至稀溶液后再加水稀釋，電離平衡 移動(dòng)，離

5、子數(shù)目 ，電離程度 ，但離子濃度 ，導(dǎo)電能力 。 注意以下幾個(gè)問題： 電離平衡向右移動(dòng)，電離程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。 電離平衡向右移動(dòng)，離子濃度不一定增大。4弱電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關(guān)系 如在0.1 molL1氫硫酸溶液中，根據(jù)H2S的分步電離，得各離子濃度大小關(guān)系c (H+)c(HS)c(S2)；根據(jù)陰、陽(yáng)離子電荷守恒關(guān)系，得 ；根據(jù)物料守衡關(guān)系，得 。要點(diǎn)精析：一、電離平衡常數(shù)1定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的冪之積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K來表示(一般酸的電離常數(shù)用Ka

6、表示，堿的電離常數(shù)用Kb表示)。2電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì)。Ka值越大，電離程度 ，酸性 。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱： H2SO3H3PO4CH3COOHH2CO3HClO3電離常數(shù)隨溫度的變化而變化，而與弱電解質(zhì)的濃度 關(guān)。二、電離度a 電離度是指在一定條件下， 在溶液中達(dá)到 時(shí)，溶液中已電離的弱電解質(zhì)濃度跟弱電解質(zhì)的初始濃度的比。以HF為例：C（F）C（H+） C（HF）初始C（HF）初始 a= 100% 或a= 100%1電離度可反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。2弱電解質(zhì)的電離是 熱的，一般溫度越高，其電離度越 。3一般而言，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電

7、離度越 ；弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越 ；三、驗(yàn)證強(qiáng)酸、弱酸的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想：以證明某酸（HA）為弱酸為例實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論測(cè)0.01molL1 HA的pH測(cè)NaA溶液的pH相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl（強(qiáng)酸）溶液的導(dǎo)電性測(cè)定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)（100倍）前后的pH變化測(cè)定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量測(cè)定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量【典型例析】類型一 外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響【例1】 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO +H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采

8、取的措施是A加少量燒堿溶液 B升高溫度 C加少量冰醋酸D加水類型二 強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)比較【例2】 在一定溫度下，有a. 鹽酸，b. 硫酸，c.醋酸三種酸：當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是 。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。當(dāng)三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。當(dāng)三者c(H+)相同、體積相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 。當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 。將

9、c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是 。反思?xì)w納：1相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）和一元弱酸（如醋酸）的比較見下表：比較項(xiàng)目酸c(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸大小一元弱酸2pH相同、體積相同時(shí)比較項(xiàng)目酸c(H+)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸小小小一元弱酸弱電解質(zhì)的電離平衡 參考答案一1強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義完全電離部分電離化學(xué)鍵種類離子鍵弱極性鍵電離過程電離平衡電離平衡電離程度完全部分溶液中溶質(zhì)微粒的種類沒有水合離子弱電解質(zhì)分子代表物弱酸

10、：H2SH2CO3H3PO4HFCH3COOHH2SO3HCN 弱堿：NH3H2O 個(gè)別鹽：HgCl2水2無(wú)關(guān) 無(wú)關(guān)完全不能完全 無(wú)有不一定 沒有不一定 物理化學(xué)。3分步遠(yuǎn)大于。4 CH3COOH：CH3COOH CH3COO+H+HF：HF H+ + FH2SO3：H2SO3 H+ +HSO3 HSO3 H+ + SO32NH3H2O：NH3H2O NH4+ +OHKAl(SO4)2：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ +2SO42NaHCO3：NaHCO3 = Na+ +HCO3 HCO3 H+ +CO32NaHCO3 = Na+ + HCO3NaHSO4：NaHSO4= Na+

11、+ H+ +SO42 NaHSO4= Na+ + HSO4二1電離，結(jié)合。2正向，電離過程是吸熱過程。小，促進(jìn)，增大。 變小 平衡移動(dòng)方向C(H+)H+數(shù)目導(dǎo)電能力加水稀釋右移減小增大減小升高溫度右移增大增大增大加NaOH(s)右移減小減小增大CH3COONH4(s)左移減小減小增大3正向，增多，增大，增強(qiáng)；正向，增多，增大，減小，降低。4 c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)， c(H2S) + c(S2) +c (HS)=0.1molL1。要點(diǎn)精析：一2越大，越強(qiáng)。3無(wú)關(guān)。二弱電解質(zhì)，電離平衡。2吸，大。3小，大。 三驗(yàn)證強(qiáng)酸弱酸的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想：以證明某酸（HA）為弱酸為例結(jié)論

12、pH=2，HA為強(qiáng)酸；pH2，HA為弱酸pH=7，HA為強(qiáng)酸；pH7，HA為弱酸導(dǎo)電性弱的為弱酸pH變化小的為弱酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸耗堿量相同，HA為強(qiáng)酸；若HA耗堿最大，則HA為弱酸熱點(diǎn)示例：例1BD 例2bac ba=c cab ca=b a=b=c a=bc ca=b反思?xì)w納1相同物質(zhì)的量濃度相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）現(xiàn)一元弱酸（如醋酸）的比較見下表：比較項(xiàng)目酸c(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸大小相同相同大一元弱酸小大小2pH相同體積相同時(shí)比較項(xiàng)目酸c(H+)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬

13、反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸相同小小小開始相同，后來弱酸大一元弱酸大大大【仿真練習(xí)】1對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是2下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是常溫下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常溫下pH3的 HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7常溫下pH2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A BC D全部3在常溫下，pH9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為Aab Ba104bCb104

14、a Dab4在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使電離平衡右移且c(CH3COO)增大，應(yīng)采取的措施是A加入鹽酸 B加入NaOH(s)C加蒸餾水 D升高溫度5 25 時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11020，下列說法正確的是A該溶液的pH一定是10 B該溶液不可能pH4C該溶液的pH不可能是7 D不會(huì)有這樣的溶液6對(duì)室溫下100 mL pH2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?B溫度都升高20 后，兩溶液的pH不再相等C加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液中c(OH)都減

15、小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用右圖表示7常溫下向10 mL 0.1 molL1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是電離程度增大；c(H)增大；導(dǎo)電性增強(qiáng)；不變；OH數(shù)目增大，H數(shù)目減?。籶H增大；c(H)與c(OH)的乘積減小A BC除外都正確 D8水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：BCADEB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸與pH10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體9有濃度為0.1 molL1的鹽酸、硫酸、醋

16、酸三種溶液，試回答：(1)三種溶液中c(H) 依次為a molL1，b molL1，c molL1，其大小順序?yàn)開。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小關(guān)系為_。(4)與鋅反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_。10 A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將1 L pH3的A溶液

17、分別與0.001 molL1 x L B溶液、0.001 molL1 y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：yx；濃度均為0.1 molL1A和E溶液，pH：AE；濃度均為0.1 molL1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)D是_溶液，判斷理由是_。(2)用水稀釋0.1 molL1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是_(填寫序號(hào))。c(H)和c(OH)的乘積OH的物質(zhì)的量(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號(hào))。 反應(yīng)所需要的時(shí)間EA開始反應(yīng)時(shí)的速率AE參加反應(yīng)

18、的鋅粉物質(zhì)的量AE反應(yīng)過程的平均速率EAA溶液里有鋅粉剩余E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的_曲線(填寫序號(hào)) 。【仿真練習(xí)】參考答案1、解析：選C影響水的電離的因素有溫度、酸、堿、鹽等，加熱促進(jìn)電離；加酸、加堿抑制水的電離；加能水解的鹽促進(jìn)水的電離；A項(xiàng)，電子式表示HCl，酸抑制水的電離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子符號(hào)表示三價(jià)鐵離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯離子，對(duì)水的電離無(wú)影響，正確；D項(xiàng)，結(jié)構(gòu)式表示醋酸根離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。2、解析：選C常溫下NaNO2溶液

19、的pH大于7表明是強(qiáng)堿弱酸鹽，正確；用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，硝酸與氯化鈉也不反應(yīng)，但硝酸是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1，若是強(qiáng)酸，其pH應(yīng)該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；常溫下pH3的 HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH7，因此是弱酸，正確。3、解析：選B氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離，則由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度為109 mol/L；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，則由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度為105

20、mol/L，所以a與b的關(guān)系是a104b，答案選B。4、解析：選BD根據(jù)題意要使電離平衡右移且c(CH3COO)增大，需加入的試劑能消耗H，或升高溫度。所以B、D正確。A項(xiàng)，會(huì)抑制電離；C項(xiàng)，加入蒸餾水會(huì)稀釋溶液，c(CH3COO)將減小。5、解析：選C25時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為1102011014，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離。由于酸或堿都能抑制水的電離，所以該溶液可能呈酸性也可能堿性，因此溶液的pH可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，C項(xiàng)正確。6、解析：選BA選項(xiàng)中醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至200 mL時(shí)，pHac(2)n1n2n3(3

21、)V1V32V2(4)v2v1v3解析：(1)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序?yàn)閎ac；(2)根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1n2n3；(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V12V2V3；(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反

22、應(yīng)速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2 mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0.1 mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1 mol/L，所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v2v1v3。10、解析：中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，B是NH3H2O，D是NaOH。濃度相同的C與NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明C是NH4HSO4。濃度相同A和E溶液，pH：AE，說明A是HCl，E是CH3COOH。(2)NH3H2O在水溶液中存在電離平衡NH3H2ONHOH，加水稀釋弱電解的電離平衡向正向進(jìn)行，故正確。(3)有

23、上知，A為鹽酸，E為醋酸，OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，說明A和E的pH相同，二者c(H)相同，故開始時(shí)的反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行c(H)減小，而醋酸中c(H)減小的慢。pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量多，故鹽酸完全反應(yīng)，A中鋅粉有剩余；由于產(chǎn)生的氫氣一樣多，故參加反應(yīng)的鋅粉相同。(4)等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后的溶液為(NH4)2SO4溶液其水解顯酸性，升溫水解平衡正向移動(dòng)，c(H)增大，pH減小，故選。答案：(1)NaOH中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH(2

24、)(3)(4)第7講 弱電解質(zhì)的電離平衡答案【仿真練習(xí)】參考答案1、解析：選C影響水的電離的因素有溫度、酸、堿、鹽等，加熱促進(jìn)電離；加酸、加堿抑制水的電離；加能水解的鹽促進(jìn)水的電離；A項(xiàng)，電子式表示HCl，酸抑制水的電離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子符號(hào)表示三價(jià)鐵離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯離子，對(duì)水的電離無(wú)影響，正確；D項(xiàng)，結(jié)構(gòu)式表示醋酸根離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。2、解析：選C常溫下NaNO2溶液的pH大于7表明是強(qiáng)堿弱酸鹽，正確；用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；HNO2和NaCl不能發(fā)

25、生反應(yīng)，硝酸與氯化鈉也不反應(yīng)，但硝酸是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1，若是強(qiáng)酸，其pH應(yīng)該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；常溫下pH3的 HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH7，因此是弱酸，正確。3、解析：選B氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離，則由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度為109 mol/L；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，則由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度為105 mol/L，所以a與b的關(guān)系是a104b，答案選B。4、解析：選BD根據(jù)題意要使電離平衡右移且c(CH3COO)增大，需加入的試劑能消耗H，或升高溫度。

26、所以B、D正確。A項(xiàng)，會(huì)抑制電離；C項(xiàng)，加入蒸餾水會(huì)稀釋溶液，c(CH3COO)將減小。5、解析：選C25時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為1102011014，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離。由于酸或堿都能抑制水的電離，所以該溶液可能呈酸性也可能堿性，因此溶液的pH可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，C項(xiàng)正確。6、解析：選BA選項(xiàng)中醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至200 mL時(shí)，pHac(2)n1n2n3(3)V1V32V2(4)v2v1v3解析：(1)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃

27、度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序?yàn)閎ac；(2)根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1n2n3；(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V12V2V3；(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2 mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0.1 mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1 mol/L，所以反應(yīng)速率大小

28、關(guān)系為v2v1v3。10、解析：中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，B是NH3H2O，D是NaOH。濃度相同的C與NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明C是NH4HSO4。濃度相同A和E溶液，pH：AE，說明A是HCl，E是CH3COOH。(2)NH3H2O在水溶液中存在電離平衡NH3H2ONHOH，加水稀釋弱電解的電離平衡向正向進(jìn)行，故正確。(3)有上知，A為鹽酸，E為醋酸，OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，說明A和E的pH相同，二者c(H)相同，故開始時(shí)的反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行c(H)減小，而醋酸中c(H)減小的慢。pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量多，故鹽酸完全反應(yīng)，A中鋅粉有剩余；由于產(chǎn)生的氫氣一樣多，故參加反應(yīng)的鋅粉相同。(4)等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后的溶液為(NH4)2SO4溶液其水解顯酸性，升溫水解平衡正向移動(dòng)，c(H)增大，pH減小，故選。答案：(1)NaOH中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH(2)(3)(4)