（貴陽(yáng)專版）2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)8 鹽 化肥（精講）習(xí)題

《（貴陽(yáng)專版）2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)8 鹽 化肥（精講）習(xí)題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（貴陽(yáng)專版）2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)8 鹽 化肥（精講）習(xí)題（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（貴陽(yáng)專版）2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)8 鹽 化肥（精講）習(xí)題近五年貴陽(yáng)中考考情分析2019年中考預(yù)測(cè)年份考點(diǎn)題型題號(hào)分值鹽及化學(xué)肥料是貴陽(yáng)中考的?？純?nèi)容，分值為211分，主要以選擇題、填空題、流程圖題題型進(jìn)行考查，涉及內(nèi)容有：鹽的性質(zhì)；鹽的用途；粗鹽提純；化肥種類的判斷；使用化肥注意事項(xiàng)。預(yù)計(jì)2019年會(huì)將鹽的用途與化肥的種類(判斷)以選擇題或填空題的形式綜合考查，化肥的檢驗(yàn)插在實(shí)驗(yàn)題中考查xx鹽的性質(zhì)、化學(xué)肥料、粗鹽提純選擇題、非選擇題6，30(4)，33(3)(4)(5)，352152xx鹽的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽的檢驗(yàn)選擇題、非選擇題6；3523x

2、x鹽的化學(xué)性質(zhì)；NaCl的提純選擇題、非選擇題5B；34(2)0.55xx化學(xué)肥料的簡(jiǎn)易鑒別；鹽的化學(xué)性質(zhì)非選擇題30(2)；35(2)23xx化學(xué)肥料的簡(jiǎn)易鑒別；常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)選擇題6AC1知 識(shí) 清 單生活中常見(jiàn)的鹽1鹽：一類組成里含有_金屬離子_和_酸根離子_的化合物，如NaCl、NH4HCO3等。 特別提醒不是所有的鹽都會(huì)有金屬元素，如銨鹽中就不含有金屬元素，但NH可以看作金屬離子。2幾種常見(jiàn)的鹽名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食鹽_純堿_、蘇打_小蘇打_石灰石_顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體溶解性易溶易溶能溶不溶水溶液酸堿

3、性中性弱_堿性_弱_堿性_主要用途食用調(diào)味品，配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用來(lái)選種等生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、生產(chǎn)洗滌劑、化工原料等焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多建筑材料、作補(bǔ)鈣劑、牙膏、顏料、填充劑等3.其他鹽及鹽的統(tǒng)稱(1)經(jīng)常用到的鹽：KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價(jià)為7，而錳酸鉀中(K2MnO4)中錳元素的化合價(jià)為6，雖然組成它們的元素相同，但性質(zhì)上有很大的區(qū)別。(2)有毒性的鹽：亞硝酸鈉(NaNO2)，它的外觀和味道與NaCl極為相似，所以多次出現(xiàn)誤食NaNO2中毒事件。(3)含有的陰離子相同的鹽歸為一類，給予統(tǒng)稱，如N

4、a2CO3、CaCO3、BaCO3等統(tǒng)稱為碳酸鹽。含有相同的陽(yáng)離子的鹽歸為一類，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3統(tǒng)稱為銨鹽。(4)常見(jiàn)鹽的溶解性記憶口訣鉀、鈉、銨、硝都可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽鋇不溶，銀鹽是微溶，碳酸鹽中多不溶，鋁、鐵、銅無(wú)，鎂微溶，說(shuō)明：“鋁、鐵、銅無(wú)，鎂微溶”指鋁、鐵、銅的碳酸鹽不存在，碳酸鎂微溶。需要熟記的常用的難溶的五堿、五鹽五堿：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe(OH)2Fe(OH)3(紅褐色)五鹽：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3 方法指導(dǎo)熟記難溶性的七堿、八鹽更好，便于寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)備用。七堿：Mg(OH)2A

5、l(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2八鹽：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3ZnCO3FeCO3MnCO3微溶于水的堿和鹽：用得較多的是Ca(OH)2、CaSO4，用得較少的是Ag2SO4 特別提醒含有Cu2的水溶液呈藍(lán)色，含F(xiàn)e2的水溶液呈淺綠色，含有Fe3的水溶液呈黃色。鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物通性反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)(強(qiáng)換弱)通式金屬鹽(新)金屬(新)鹽置換反應(yīng)化學(xué)方程式FeCuSO4=_FeSO4Cu_Cu2AgNO3=_Cu(NO3)22Ag_與酸反應(yīng)通式酸鹽(新)鹽(新)酸復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO32HCl=_CaCl2H2

6、OCO2_AgNO3HCl=_AgClHNO3_與堿反應(yīng)通式鹽堿(新)堿(新)鹽化學(xué)方程式CuSO42NaOH=_Cu(OH)2Na2SO4_Na2CO3Ca(OH)2=_2NaOHCaCO3_與鹽反應(yīng)通式鹽鹽(新)鹽(新)鹽化學(xué)方程式BaCl2Na2SO4=_BaSO42NaCl_AgNO3NaCl=_AgClNaNO3_ 特別提醒鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物都必須可溶；碳酸鹽(含有CO、HCO)與酸反應(yīng)，生成物中有H2CO3，而分解為H2O和CO2，即生成物中是鹽水二氧化碳。復(fù)分解反應(yīng)1定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種_化合物_的反應(yīng)。2反應(yīng)表示：ABCDADCB。3特點(diǎn)：在水溶

7、液中相互交換離子，元素化合價(jià)不變，即“雙交換，價(jià)不變”。4反應(yīng)類型(1)鹽酸新酸新鹽(2)鹽堿新堿新鹽(3)鹽鹽新鹽新鹽(4)酸金屬氧化物鹽水5反應(yīng)條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有_沉淀_或有_氣體_或有_水_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。實(shí)驗(yàn)突破：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤(pán)天平(砝碼)、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(鐵圈)。2實(shí)驗(yàn)用品：濾紙、火柴、粗鹽3實(shí)驗(yàn)裝置4實(shí)驗(yàn)操作順序?qū)嶒?yàn)步驟操作示意圖操作方法玻璃棒的作用溶解稱量粗鹽5 g，量取水10 mL，將粗鹽慢慢加入到水中，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止攪拌加快溶解速率過(guò)濾裝配好過(guò)濾

8、裝置，將食鹽水引流到過(guò)濾器中引流蒸發(fā)裝配好儀器，將過(guò)濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)有較多量固體析出，停止加熱，利用余熱將其蒸干攪拌使其受熱均勻，防止液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到紙上稱量；將提純得到的精鹽倒入指定的容器；計(jì)算產(chǎn)率100%5.操作中的現(xiàn)象分析(1)過(guò)濾后濾液渾濁，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：濾紙破損；倒入的液體高于濾紙邊。(2)計(jì)算的產(chǎn)率低得到的精鹽的質(zhì)量少于常溫下(20 )10 g水溶解NaCl形成飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原因：粗鹽本身含有的不溶性雜質(zhì)多；溶解倒入粗鹽時(shí)，有固體灑出來(lái)；過(guò)濾時(shí)有液體潑灑出來(lái)；蒸發(fā)時(shí)有固體飛濺出來(lái)；轉(zhuǎn)移固體有精鹽灑出來(lái)。6注意

9、事項(xiàng)(1)溶解時(shí)，將粗鹽倒入水中，要慢慢倒入，邊倒入，邊攪拌，邊觀察不再溶解時(shí)形成常溫下(20 )的飽和溶液停止倒入，攪拌時(shí)，玻璃棒沿著一個(gè)方向攪動(dòng)。(2)過(guò)濾操作：規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證，過(guò)濾時(shí)要按照“一貼二低三靠”進(jìn)行操作。一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁；二低：濾紙的邊要低于漏斗的邊，濾液面要低于濾紙的邊；三靠：燒杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住濾紙的三層處，漏斗的下端管口要靠住燒杯的內(nèi)壁。(3)蒸發(fā)：加熱后的蒸發(fā)皿要放在鐵圈上，停止加熱時(shí)，不要立即把蒸發(fā)皿放在實(shí)驗(yàn)桌上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)；加熱過(guò)程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止由于液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體時(shí)

10、，立即停止加熱，利用余熱將液體蒸干?；瘜W(xué)肥料1幾種常見(jiàn)的氮、磷、鉀肥及作用種類作用現(xiàn)象判斷氮肥常見(jiàn)氮肥含氮量促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量。生長(zhǎng)過(guò)程中的主要作用：長(zhǎng)葉葉色發(fā)黃，缺氮肥NH4HCO317.7%NH4Cl26.2%(NH4)2SO421.2%NH4NO335%CO(NH2)246.7%Ca(NO3)2、NH3H2O、NaNO3等磷肥名稱化學(xué)式促進(jìn)作物生長(zhǎng)，根系發(fā)達(dá)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。生長(zhǎng)過(guò)程中的主要作用：長(zhǎng)根抗寒、抗旱能力差，說(shuō)明根系短小，缺磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4鈣鎂磷肥鉀肥名稱化學(xué)式具有保證各種代謝過(guò)

11、程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、莖稈粗硬、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能。生長(zhǎng)過(guò)程中的主要作用：長(zhǎng)莖葉邊發(fā)黃易倒伏，說(shuō)明新陳代謝能力差，莖稈細(xì)弱缺鉀肥硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl碳酸鉀K2CO3復(fù)合肥(含有N、P、K中的兩種或兩種以上)名稱化學(xué)式同時(shí)提供多種營(yíng)養(yǎng)素硝酸鉀KNO3磷銨NH4H2PO4和(NH4)2HPO42.銨鹽(固態(tài))氮肥的檢驗(yàn)(1)與堿性固體物質(zhì)混合研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。例如：2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用銨鹽與熟石灰共熱制取氨氣。 特別提醒銨和堿性肥料不能混合使用，因?yàn)殇@鹽能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成氨氣，降低肥效。(2)氮、磷、鉀肥

12、的簡(jiǎn)易鑒別取氮、磷、鉀肥樣品于試管中觀察外觀：磷肥為灰白色粉狀，氮肥和鉀肥為白色晶體。取氮肥(銨鹽)和鉀肥分別放入研缽中，加熟石灰研磨。產(chǎn)生有刺激性氣味的是氮肥，另一種為鉀肥。3使用化肥和農(nóng)藥(1)利：提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，滿足人們對(duì)糧食的需求。(2)弊：不合理施用會(huì)污染自然環(huán)境、危害人體健康。體 驗(yàn) 中 考常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途1(xx貴陽(yáng)第6題2分)實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時(shí)固體質(zhì)量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是(C

13、)AAB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，無(wú)氣泡冒出BBC段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大CC點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇D原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉2xx貴陽(yáng)第35(7)(8)題2分某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng)，第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。丁同學(xué)向106 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。(7)AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

14、_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_。(8)若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為150，則其縱坐標(biāo)為_(kāi)2.2_。3(xx貴陽(yáng)第 6題2分)某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質(zhì)，為探究其成分，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。則下列說(shuō)法正確的是(B)Aa、b溶液一定只含兩種溶質(zhì) Bb溶液中一定有NaOH和Na2CO3C白色固體一定不是純凈物 D干燥劑一定由NaOH和CaCl2組成4(xx貴陽(yáng)第35題節(jié)選6分)生命的孕育和維系需要水，科學(xué)研究離不開(kāi)水。請(qǐng)你完成下列探究。【探究三】溶質(zhì)在水中的溶解與結(jié)晶。 【查閱資料】20 時(shí)，五種物質(zhì)的溶解度如下表：物質(zhì) NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO

15、3溶解度/g36.021.037.29.621.5相同溫度下，不同溶質(zhì)同時(shí)溶解在同一溶劑中，溶解度不變?！咎岢鰡?wèn)題】 20 時(shí)，將11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同時(shí)放入盛有100 g水的燒杯中， 充分?jǐn)嚢瑁o置，有晶體析出(溫度仍為20 )。析出的晶體是什么？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀證明晶體不是氯化銨_。(2)取少量晶體于試管中，加入_鹽酸_，現(xiàn)象為_(kāi)有無(wú)色氣體產(chǎn)生_?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(3)析出的晶體是_NaHCO3_，晶體的質(zhì)量為_(kāi)7.2_g。【實(shí)驗(yàn)拓展】(4)析出晶體的原因是_NaCl和NH4HCO

16、3溶于水未達(dá)到飽和，故不可能以晶體析出。它們?cè)谒薪怆x出Na、Cl、NH、HCO，陰陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)結(jié)合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達(dá)到飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達(dá)飽和，故過(guò)多的NaHCO3以晶體形式析出_。5xx貴陽(yáng)第34(2)題5分探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。(2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小組設(shè)計(jì)了如圖所示方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。、兩步都有過(guò)濾操作，過(guò)濾中要用到的玻璃儀器有_漏斗、燒杯、玻璃棒_。甲、乙同學(xué)選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。寫(xiě)出、兩步中發(fā)生的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_BaCl2Na2SO4=Ba

17、SO42NaCl_。甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，可能發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O_。乙的實(shí)驗(yàn)中，步驟涉及的操作和現(xiàn)象是：_若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴入幾滴酚酞，再加入鹽酸至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；若B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，加入鹽酸開(kāi)始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止_。丙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)比乙的實(shí)驗(yàn)更合理，理由是_甲所加試劑不引入新雜質(zhì)，且節(jié)約藥品_。6xx貴陽(yáng)第35(2)題3分由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，對(duì)此同學(xué)們展開(kāi)了探究，請(qǐng)你參與(NaOH易溶于乙醇，Na2CO3難溶于乙醇)?！痉桨冈O(shè)計(jì)】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所

18、示裝置進(jìn)行探究。【實(shí)驗(yàn)探究】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按如圖所示裝置加入藥品后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2_，B裝置的作用是_除去氯化氫_，C中觀察到的現(xiàn)象是_溶液變渾濁_。粗鹽提純7xx貴陽(yáng)第33(3)(4)(5)題5分實(shí)驗(yàn)二：粗鹽提純(已知：20 氯化鈉的溶解度為36 g，水的密度可近似看作1 g/mL)(3)操作中玻璃棒的作用是_攪拌_，操作的名稱為_(kāi)過(guò)濾_。(4)20 時(shí)提純9 g粗鹽，若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%，溶解時(shí)應(yīng)選擇哪一種規(guī)格的量筒量取所需要的水最為合適(提供的量筒規(guī)格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”)，請(qǐng)你選擇并說(shuō)明

19、理由：_25_mL；粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量為7.2_g，此溫度下氯化鈉全部溶解需要水20_mL_。(5)提純后的精鹽屬于_混合物_(填“純凈物”或“混合物”)?；史N類及銨態(tài)氮肥的使用8xx貴陽(yáng)第30(4)題1分)“膜分離技術(shù)”可使二氧化碳穿過(guò)分離膜被氨水吸收，生成的碳酸氫銨(NH4HCO3)可用作化肥。碳酸氫銨屬于_氮肥_(填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”)。9(xx貴陽(yáng)第5題2分)對(duì)下列問(wèn)題和事實(shí)的解釋合理的是(B)選項(xiàng)問(wèn)題和事實(shí)解釋A電解水生成氫氣和氧氣水由氫分子和氧分子組成B施肥時(shí)氯化銨和熟石灰不能混合施用氯化銨和熟石灰反應(yīng)生成氨氣，降低肥效C可用水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)雨水的酸堿度雨水也

20、會(huì)潤(rùn)濕pH試紙，故無(wú)影響D硫在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶中先加少量水以防止集氣瓶炸裂10.xx貴陽(yáng)第30(2)題2分農(nóng)作物的增產(chǎn)依賴化學(xué)。如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca(H2PO4)2等，其中屬于氮肥的是_NH4Cl_，氮肥和磷肥可根據(jù)其外觀顏色的不同加以區(qū)別，這里“外觀顏色”屬于_物理_(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。重 難 突 破鹽的化學(xué)性質(zhì)例1測(cè)定BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過(guò)程如圖所示：(1)寫(xiě)出此過(guò)程中生成沉淀的化學(xué)方程式：_。(2)在灼燒過(guò)程中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果_(填“偏低”“偏高”或“不變”)?！窘忸}思路】氯化鋇和稀硫酸反

21、應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；在灼燒過(guò)程中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，從而導(dǎo)致硫酸鋇的質(zhì)量偏小。(1)過(guò)程中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，生成沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl；(2)在灼燒過(guò)程中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，導(dǎo)致硫酸鋇的質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致氯化鋇質(zhì)量偏小，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果偏高。復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用例2下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()AHCl和Ca(OH)2BNa2CO3和H2SO4CCa(OH)2 和 Na2CO3DKCl和CuSO4【解題思路】A.鹽酸和氫氧化鈣能反應(yīng)生成氯化鈣和水；B

22、.碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；C.氫氧化鈣和碳酸鈉能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；D.氯化鉀和硫酸銅相互交換成分不能生成氣體、水或沉淀。粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除例3在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是()A溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B過(guò)濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D計(jì)算產(chǎn)率：將粗鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤(pán)上稱量【解題思路】A.溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解；B.過(guò)濾：將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中；C.蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中剩余少量水時(shí)，或有大量晶體析出時(shí)，便停止加熱；D.計(jì)算產(chǎn)率：在托盤(pán)

23、上稱量固體時(shí)，通常在托盤(pán)兩邊各放一張質(zhì)量相同的紙?；史N類的判斷例4合理使用化肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列屬于復(fù)合肥的是()ANH4HCO3BKNO3CCa(H2PO4)2 DK2CO3【解題思路】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。A.NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥；B.KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥；C.Ca(H2PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥；D.K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥。銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)與使用例5(xx銅仁中考節(jié)選)(2)草本灰是種農(nóng)家肥，它的主要成分是種含鉀

24、的鹽，草木灰屬于(C)A氮肥B磷肥C鉀肥D復(fù)合肥(3)氨肥、鉀肥在促進(jìn)植物生長(zhǎng)過(guò)程中的作用各不相同，它們從外觀看非常相似，生活中區(qū)別銨態(tài)氮肥和鉀肥，可以通過(guò)加入熟石灰，根據(jù)是否放出_有刺激性氣味的氣體_，初步區(qū)分出來(lái)?！窘忸}思路】(2)含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。(3)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，鉀肥不能，通過(guò)加入熟石灰，根據(jù)是否放出有刺激性氣味的氣體，可以進(jìn)行鑒別。1(xx貴陽(yáng)適應(yīng)性考試)某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SO無(wú)關(guān)，只進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的

25、是(D)A觀察硫酸鈉溶液沒(méi)有顏色B向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失C向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失D加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺2硫酸鋇不容易被X射線透過(guò)，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇Ba(NO3)2溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_產(chǎn)生白色沉淀_，C點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)有_Mg(NO3)2和MgSO4_。3(xx益陽(yáng)中考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲乙丙丁。下列說(shuō)法正確的是(D)A若丙、丁為鹽和水，則甲、乙

26、一定為酸和堿B若甲為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水D若甲為 10 g、乙為 20 g，則反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于 30 g4下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)混和后，溶液質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是(A)A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液C碳酸鈉溶液和稀鹽酸D硝酸鋇溶液和稀硫酸5(xx泰安中考)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A流程依次向粗鹽水中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B流程吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類型D流程、是通過(guò)化學(xué)方法富集氯化鎂6(x

27、x北部灣中考)下列化肥，屬于磷肥的是(D)AKNO3BNH4NO3CCO(NH2)2 DCa(H2PO4)27氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡(jiǎn)便的方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實(shí)用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是(D)ANH4Cl與KCl：觀察外觀BNH4HCO3與KCl：加水CK2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味D(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味8某農(nóng)場(chǎng)有一袋標(biāo)簽已脫落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中的一種。請(qǐng)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定它是哪種化肥？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(1)_取少量的樣品于試管中，滴入適量的稀鹽酸_若沒(méi)有氣

28、泡產(chǎn)生，則該化肥一定不是NH4HCO3(2)在步驟(1)的試管中再滴入足量_氯化鋇_溶液若_無(wú)白色沉淀產(chǎn)生_，則該化肥是NH4Cl，若_有白色沉淀產(chǎn)生_，則該化肥是(NH4)2SO4課 堂 評(píng) 價(jià)1.(xx宿遷中考)下列各組離子在水溶液中，能大量共存的是(C)ACu2、Mg2、NO3、OHBH、SO、CO、Ba2CK、NO3、Cl、NaDH、NO3、Ca2、OH2(xx濟(jì)寧中考)不使用其他試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開(kāi)(提供的物質(zhì)可重復(fù)使用)，也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開(kāi)的是(C)AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 BBaCl2、HCl、N

29、aNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)23(xx貴陽(yáng)適應(yīng)性考試)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈镔|(zhì)主要實(shí)驗(yàn)操作A區(qū)分NH4HCO3和K2SO4固體聞氣味B分離CaCl2、NaCl混合物溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干C除雜含少量K2CO3的KCl固體加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)D檢驗(yàn)久置的NaOH變質(zhì)情況加入足量BaCl2溶液，向過(guò)濾后的濾液中加酚酞4.(xx貴陽(yáng)適應(yīng)性考試節(jié)選)施用化肥是農(nóng)作物增產(chǎn)的重要手段。最主要的化學(xué)肥料是氮、磷、鉀肥，如氮肥有氯化銨、尿素、碳酸氫銨、硝酸銨等，寫(xiě)出其中一種氮肥的化學(xué)式：_NH4H

30、CO3等_。若長(zhǎng)期施用化肥引起土壤酸化，改良酸性土壤應(yīng)采取的措施是_加熟石灰_。5檢驗(yàn)銨鹽的方法是把少量物質(zhì)放在試管里，加入少量的_堿_溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤(rùn)的_紅色石蕊_試紙放在試管口，若試紙變成_藍(lán)_色，則證明是銨鹽。6現(xiàn)有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液五種物質(zhì)，兩兩混合后，能發(fā)生的反應(yīng)共有_5_個(gè)，其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有_3_個(gè)。7(xx金華中考)有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某個(gè)科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無(wú)色溶液甲；取少量無(wú)色溶液甲于試管中，滴加

31、酚酞溶液，溶液不變色；繼續(xù)向的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖所示。(1)僅通過(guò)可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有_硝酸鋇_。(2)無(wú)色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是(ABD)(填字母)。A碳酸鈉B硫酸鈉C硝酸鋇 D氫氧化鈉8(xx婁底中考)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，現(xiàn)有以下物質(zhì)(請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填空)：稀硫酸甲烷小蘇打熟石灰(1)工業(yè)上通常用來(lái)除鐵銹的是_。(2)生活中常用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分是_。(3)可以用來(lái)做建筑材料的是_。(4)天然氣的主要成分是_。9化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活。善于動(dòng)腦的小明同學(xué)經(jīng)常利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解決生活中的

32、實(shí)際問(wèn)題。(1)用碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)可以疏通廚房的下水道，其原理是_碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，造成管道內(nèi)的氣壓增大，有助于管道疏通_。(2)家中沒(méi)有稀鹽酸可以用廚房的_食醋_來(lái)代替； 碳酸氫鈉也可用_純堿_代替。10(xx濟(jì)寧中考)某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K、Cu2、Fe3、Cl、OH、NO六種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對(duì)當(dāng)?shù)厮|(zhì)帶來(lái)嚴(yán)重影響。某課外實(shí)踐小組對(duì)兩廠廢水進(jìn)行實(shí)地檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。(1)甲廠廢水中定含有的離子是_OH、K_，可能含有的離子是_Cl、NO_。(2)經(jīng)課外實(shí)踐小組多次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當(dāng)比例混合

33、，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是_Cu2、Fe3、OH_(填離子符號(hào))，過(guò)濾后的廢水中主要含有_KCl、KNO3_兩種物質(zhì)(填化學(xué)式)，處理后的廢水符合排放標(biāo)準(zhǔn)。11有一種鹽湖可以“冬天撈堿，夏天曬鹽”。通過(guò)“夏天曬鹽”得到的NaCl中混有Na2CO3。(1)不能選用稀硫酸除去Na2CO3的原因是_會(huì)引入新雜質(zhì)_。(2)選用適量的CaCl2溶液除去Na2CO3時(shí)，得到難溶于水的_碳酸鈣_和NaCl溶液；再通過(guò)_過(guò)濾_操作即可得到純凈的NaCl溶液。(3)上述除雜過(guò)程給我們的啟示是：除雜質(zhì)時(shí)，一般先通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀，這樣做的目的是便于將生成的混合物_分離_。12

34、(xx巴中中考)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(2)白色沉淀C是_BaSO4_(填化學(xué)式)。(3)原固體粉末一定含_CaCO3_、_Na2SO4_(填化學(xué)式)。13施用化肥和化學(xué)農(nóng)藥是使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。(1)在磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀中，屬于復(fù)合肥料的是_KNO3_(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥標(biāo)簽脫落，只知道它們分別是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨中的一種，為了鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為X、Y、Z并進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，其中溶液A

35、是_硝酸鋇_，溶液B是_硝酸銀_，Y是_硝酸銨_。 教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破八粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除14(xx揚(yáng)州中考)(多選)粗鹽提純和溶液配制的實(shí)驗(yàn)中涉及以下實(shí)驗(yàn)操作，其中不正確的是(AD)A用圖甲所示儀器量取液體B用圖乙所示裝置過(guò)濾懸濁液C用圖丙所示裝置蒸發(fā)溶液D用圖丁所示儀器稱量固體15(xx蘭州中考)某小組提純含有泥沙的粗鹽，并用提純后的氯化鈉來(lái)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的NaCl溶液。(1)粗鹽提純：將粗鹽加入到盛有水的燒杯里，使用玻璃棒攪拌，作用是_攪拌，加速溶解_；在蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)_停止加熱_。(2)配制溶液：配制上述溶液需要稱取提純后的精鹽_7.5_

36、g；量取所需的水應(yīng)選用_100_mL的量筒。16(xx濟(jì)寧中考)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請(qǐng)分析上面流程圖示，回答：(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作中依次加入的物質(zhì)(過(guò)量)和順序，合理的是 _AD_。ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是_使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)_。(3)為獲取較純凈精鹽，操作的具體方法是_邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌_。17通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：(1)加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是_除盡硫酸鈉_。(2)加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_。(3)加入試劑Y的化學(xué)式是_HCl_，請(qǐng)分別分析：Y不足量或過(guò)量時(shí)，對(duì)本實(shí)驗(yàn)是否有影響？請(qǐng)說(shuō)明理由。_不足時(shí)，得到的精鹽中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)；過(guò)量時(shí)，由于氯化氫在蒸發(fā)時(shí)揮發(fā)掉了，對(duì)精鹽純度沒(méi)有影響_。