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1、(淄博專版)2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4部分 滾動檢測卷(二)
一、選擇題(本題包括15個小題,1~10小題每小題1分,11~15小題每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)
1.小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能達(dá)到目的的是( )
A.用冰水溶解 B. 用熱水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解時用筷子攪拌
2.氫氧化鉀溶液和氨水都能使紫色石蕊變藍(lán),是因為二者的溶液中均含有一種相同的粒子是( )
A.H+ B.H2O C.H D.OH-
3.一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
蘋果汁
牛奶
2、
雞蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列說法中不正確的是( )
A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性
B.雞蛋清和牛奶均顯堿性
C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)
D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁
4.溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( )
A.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液
B.洗滌劑去油污是乳化現(xiàn)象
C.豆?jié){、牛奶都是溶液
D.溶液都是無色的
5.某溶液里滴入氯化鋇溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則此白色沉淀( )
A.一定是硫酸鋇 B.一定是碳酸鋇
C.一定是氯化銀 D.是硫
3、酸鋇或氯化銀
6.酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說法不合理的是( )
A.氫氧化鈉用于治療胃酸過多
B.純堿可從內(nèi)陸鹽潮提取,又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)
C.用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制農(nóng)藥波爾多液
D.高溫煅燒石灰石可制得生石灰
7.在粗鹽提純實驗中,下列說法正確的是( )
A.過濾時,漏斗里的液體液面要低于濾紙的邊緣
B.溶解和過濾操作中,玻璃棒的作用相同
C.蒸發(fā)時,將蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干后停止加熱
D.溶解時,在量筒中邊加粗鹽邊攪拌
8.在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列有關(guān)
4、認(rèn)識錯誤的是( )
A.反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7
B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化
C.發(fā)生了中和反應(yīng)
D.該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
9.下列圖像能正確反映實驗過程中相應(yīng)量變化的是( )
A.圖①:將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫
B.圖②:向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸,生成水的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖
C.圖③:向氫氧化鈉溶液中加水
D.圖④:向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅
10.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理中正確的是( )
A.酸中都含有氫元素,所以含有氫元素的化合物一定是酸
B.堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán),所以
5、能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性
C.酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng)
D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體,所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
11.物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫作溶解度曲線,利用溶解度曲線,可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.K點表示在t ℃時,甲、乙均為飽和溶液
B.35 ℃時,將20 g甲物質(zhì)加入50 g水中,充分溶解后得到的甲物質(zhì)溶液質(zhì)量是67.5 g
C.t ℃時乙物質(zhì)的飽和溶液,升溫到35℃時仍是飽和溶液
D.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小,乙物質(zhì)的
6、溶解度隨著溫度降低而升高,甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)大
12.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是( )
A.若X是稀鹽酸,a可能是紫色石蕊試液
B.若X是稀鹽酸,b可能是氧化鐵
C.若X是稀硫酸,c不可能是單質(zhì)
D.若X是稀硫酸,d不可能是單質(zhì)
13.某同學(xué)想用實驗證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO造成的,下列實驗操作中,無意義的是( )
A.觀察Na2SO4溶液,溶液沒有顏色
B.向CuSO4溶液中滴加足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,溶液顏色未消失
C.對比不同濃度的CuSO4溶液的顏色差異,濃度小的溶液顏色較淺
D.向CuSO4溶液中滴加足量氫氧化
7、鈉溶液,充分反應(yīng)后,溶液顏色消失
14.下列鑒別物質(zhì)方法不可行的是( )
選項
鑒別物質(zhì)
實驗方法
A
CO2和N2
將燃著的木條分別伸入氣體中,觀察現(xiàn)象
B
硬水和軟水
滴加肥皂水振蕩,觀察產(chǎn)生泡沫的多少
C
BaCl2固體和BaSO4固體
加水,觀察兩種固體的溶解情況
D
(NH4)2SO4固體和Na2SO4固體
加熟石灰粉末研磨,聞氣味
15.將下列各組中物質(zhì)充分混合后,所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量增加的是( )
A.銅和硝酸銀溶液
B.碳酸鈉粉末與稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸
D.碳酸鈉溶液與澄清石灰水
第Ⅱ卷(非選擇題
8、 共35分)
二、理解與應(yīng)用(本題包括4個小題,共15分)
16.(3分)如圖是某化肥包裝袋上的部分說明:
(1)碳酸氫銨保存的注意事項是______________________。
(2)將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會發(fā)生反應(yīng),并可聞到刺激性氣味。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________
____________________________________________;該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變______色。
17.(4分)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。
溫度/℃
30
40
50
60
9、
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有___________________________
_______________(填一種)。
(2)30 ℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是__________________
___________(只列出表達(dá)式)。
(3)90 ℃時,將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進(jìn)行操作:
90℃時的KNO3溶液是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為____________。
18.(4分)氨堿法
10、制純堿的工業(yè)流程如圖:
(1)在步驟②中通入氨氣的作用是___________________________
_________,由步驟③所得的碳酸氫鈉俗稱__________________。
(2)請寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________
________________________________。
(3)步驟③中首先析出的是________________。
19.(4分)小剛和小麗兩位同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)。
(1)小剛關(guān)閉K,通入二氧化碳,A、B中均無明顯變化,A中是____
11、____________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________
________________________________________________________。
(2)小剛關(guān)閉K,繼續(xù)通入二氧化碳,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
小麗認(rèn)為:通常狀況下,1體積的水約能溶解1體積二氧化碳,因此上述實驗不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
(3)小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗,分別量取50 mL上述溶液放入A、B中,關(guān)閉K,通入約500 mL二氧
12、化碳,若B中溶液無明顯變化,且通入的二氧化碳體積遠(yuǎn)大于A中溶液的體積,則______(填“能”或“不能”)說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
三、實驗與探究(本題包括2個小題,共14分)
20.(7分)粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學(xué)在粗鹽提純實驗中,為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去,將教材中實驗方案修改設(shè)計如下,請據(jù)此回答問題:
(1)C實驗操作A的名稱是________,該操作中用到的玻璃儀器有______________________,該操作的目的是__________________。
(2)寫出步驟③中發(fā)生反
13、應(yīng)的主要化學(xué)方程式___________________________________________________________;步驟⑥的作用是_____________________________________________
__________________________________________________________。
(3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多,請你為他找出理由:_________________________________
_____________________________________
14、_____________________。
(4)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:①稱量和量取 ②溶解?、塾嬎恪、苎b入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是____________(填序號)。
21.(7分)小夕在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時,對復(fù)分解反應(yīng)的條件產(chǎn)生了興趣,于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動。
實驗藥品:稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、酚酞試液
【提出問題】 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?
【查閱資料】 硝酸鋇溶液顯中性,且Ba2+有毒。
【實驗探究】 小夕用上述物質(zhì)做了下列幾組實驗。
15、
【記錄和解釋】 (1)組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象,其中組合______與另外兩組的實質(zhì)不同。為證明該不同之處,小夕在實驗過程中使用了酚酞試液。
(2)請寫出組合④的化學(xué)方程式___________________________。
【實驗結(jié)論】 他們請教老師并討論后知道,只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或水或氣體生成時,復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
【拓展延伸】 實驗結(jié)束后,他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置,觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和濾液的成分,繼續(xù)展開探究。
【實驗1】 探究沉淀的成分
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸鋇 Ⅱ.沉淀只有碳酸鋇?、?沉淀中
16、含有__________________________
【驗證猜想】 梅梅取少量沉淀于試管中,滴加過量的__________,觀察到的現(xiàn)象是____________________________,證明了猜想Ⅲ是正確的。
【實驗2】 探究清液的成分
①取少量清液于試管中,向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液,無明顯現(xiàn)象。
②另取少量清液于另一支試管中,滴加幾滴__________,有白色沉淀產(chǎn)生。
【解釋與結(jié)論】 探究活動結(jié)束后,小組內(nèi)成員通過討論分析,一致認(rèn)為清液中含有的離子除Na+、Cl-外,還有________________(指示劑除外)。
四、分析與計算(本題包括1個小題,共6分)
17、
22.(6分)燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8 g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
9.8
(1)該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為________g。
(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少?
參考答案
1.A 2.D 3.B 4.B 5.D 6.A 7.A 8.D 9.D 10.B 11.
18、D 12.C 13.C 14.A 15.B
16.(1)密封保存、防潮防曬
(2)NH4HCO3+Ca(OH)2===CaCO3+2H2O+NH3↑ 藍(lán)
17.(1)溫度(或溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì))
(2)×100%
(3)不飽和 93.5
18.(1)使溶液顯堿性,更易吸收二氧化碳 小蘇打
(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)NaHCO3
19.(1)氫氧化鈉溶液 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(3)能
20.(1)過濾 燒杯、玻璃棒、漏斗 除去難溶性雜質(zhì)
(2)M
19、gCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
(3)因為在實驗過程中又有氯化鈉生成
(4)③①②④
21.【記錄和解釋】 (1)① (2)H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3
【提出猜想】 硫酸鋇和碳酸鋇
【驗證猜想】 稀鹽酸 沉淀部分溶解,有氣泡生成
【實驗2】 ②稀硫酸
【解釋與結(jié)論】 NO、Ba2+
22.(1)16
(2)解:設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x,與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y。
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
98 80
9.8 g x
=
x=8.0 g
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
16 g y
=
y=8.0 g
參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量共為=160 g
答:參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量是160 g。