2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 走進化學工業(yè)（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 走進化學工業(yè)（含解析）1、下列物質中，可用于治療胃酸過多的是（）ANaHCO3 BNaOH CNa2O DBaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或與水反應生成強堿，有腐蝕作用；D項產生的Ba2有毒。2、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl2ClH3AsO3H AsSnCl62M 關于該反應的說法中正確的是（ ）A氧化劑是H3AsO3 B還原性：ClAsC每生成2molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol DM為OH【答案】A 3、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、

2、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關的說法不正確的是（ ）A大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素【答案】D 4、A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和等于C的質子數，則以下說法判斷正確的是( )A.B與C均不存在同素異形體B.X一定是酸性氧化物C.B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D.

3、A與B形成的化合物X有3種【答案】C【解析】根據A、B、C的位置關系可知，A、B為第二周期元素，C為第三周期元素，設A的原子序數為a，B的原子序數為a1，C的原子序數為a8，aa1=a8，a=7。A為N，B為O，C為P。O與P都存在同素異形體，A錯；N與O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B錯；O的非金屬性比N、P強，所以H2O的穩(wěn)定性比NH3和PH3強，C對；N與O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多種化合物，D錯。5、將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol

4、，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）A0.2 molB0.4 molC0.6 molD0.8 mol【答案】A【解析】縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個N降2價，得2個電子51.2gCu共失電子2=1.6mol，根據電子轉移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）=0

5、.8mol氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）n（NaNO2）=0.5L2mol/L0.8mol=0.2mol故選A6、工業(yè)上制NH3的反應如下：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1假設這個反應處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施能提高NH3產率的是（）升溫增大壓強使用鐵觸媒降溫減小壓強充入一定體積的氬氣按N2與H2起始狀態(tài)相同的投料比再充入N2與H2的混合氣體A B C D【答案】C【解析】依據合成氨反應的特點N23H2 2NH3，正反

6、應是一個體積減小、放熱的反應，故增大壓強、降低溫度、增大反應物濃度都能使平衡正向移動，提高NH3的產率。而使用催化劑只能加快反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，在體積不變的條件下，充入不反應的稀有氣體，不會改變平衡混合氣體中各成分的濃度，故平衡也不移動，選項C正確。7、工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是 ( ) AKHCO3溶解度較大 BKHCO3溶解度較小 CK2CO3溶解度較小 DK2CO3溶解度較大【答案】A8、某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量進行檢驗。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質

7、(NaHCO3)的實驗是（）樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；樣品在硬質試管中加強熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁。A B C D只有【答案】D【解析】依據純堿(Na2CO3)與NaHCO3的性質不同進行區(qū)別，Na2CO3、NaHCO3都能與Ca(OH)2反應產生沉淀，即Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO32H2ONa2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應放出氣體，即Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，N

8、aHCO3HCl=NaClH2OCO2，所以、不能說明樣品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，而NaHCO3不能與BaCl2反應，所以中渾濁現象只能說明Na2CO3一定存在，不能確定是否有NaHCO3，而2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3受熱不分解，所以中現象一定能說明有NaHCO3存在。9、對于可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列說法正確的是（）A達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等B恒溫恒壓時達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時減小C達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，

9、所以反應向逆反應的方向移動D加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率【答案】B【解析】對于可逆反應，達到平衡時反應物和生成物的濃度為一定值，但不一定相等，A錯；升高溫度可以同時加快正逆反應速率，對于吸熱反應，正反應速率比逆反應速率增大的要快，所以反應向正反應方向移動，C錯；加入催化劑可以同等程度的改變正逆反應速率，D錯。10、以下關于氨堿法與聯合制堿法的認識，不正確的是()A氨堿法生產純堿的原料便宜易得，步驟簡單，是最早的制堿工藝B聯合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎上改造形成的C在聯合制堿法中，氯化鈉的利用率比氨堿法中的高D聯合制堿法避免

10、了氨堿法中對氯化鈣的處理【答案】A【解析】氨堿法生產純堿的原料為食鹽和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制堿工藝，最早的制堿方法是路布蘭法。氨堿法的產品純度較高，制造步驟也比較簡單，但氯化鈉的利用率不高，生產過程中產生的氯化鈣難處理，是氨堿法的一大缺點。聯合制堿法是侯德榜在氨堿法的基礎上改造形成的，因此也稱侯氏制堿法，該法繼承了氨堿法的優(yōu)點，克服了它的缺點。11、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示下列說法正確的是（）Aa通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2Ba通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（H

11、CO3）2Ca通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3Da通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3【答案】C【解析】由于氨氣極易溶于水，通入CaCl2濃溶液時應防止倒吸，故應從b通入氨氣、從a通入二氧化碳，由于通入氨氣足量，再通入二氧化碳時得到（NH4）2CO3，碳酸銨再與氯化鈣反應得到碳酸鈣，整個過程為：Ca 2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4+，即制得納米材料為CaCO3，故選C12、（紹興一中 xx學年 高三化學期中考試題卷）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應

12、涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是 【答案】C13、下列有關氨催化氧化法生產硝銨的說法中不正確的是()A該生產過程的初始生產原料是氨氣B該生產過程中發(fā)生的反應均為氧化還原反應C用于制備硝酸所用的氨和與硝酸反應生成硝銨所用的氨的物質的量之比為1:1D選擇廠址時應遠離居民生活區(qū)【答案】B【解析】NH3HNO3=NH4NO3不屬于氧化還原反應。14、下列關于合成氨工業(yè)的說法中正確的是()A從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以合成氨工廠的效率都很低B由于氨易液化，N2和H2在實際生產中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產率很高C合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500 ，目的是使化學平衡向正反應方

13、向移動D我國合成氨廠采用的壓強是1030 MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大【答案】B【解析】在實際生產中N2、H2要循環(huán)使用，且氨易液化分離，故產率很高15、合成氨所用的H2可由煤與水反應制得，其中有一步反應為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，H0，欲提高CO轉化率可采用的方法有：降低溫度；增加壓強；使用催化劑；增大CO的濃度；增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（）ABC D只有【答案】B【解析】該反應是一個氣體總體積不變的放熱反應，欲提高CO的轉化率，可設法使化學平衡向正反應方向移動，顯然降低溫度可以滿足這一要求，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率也可以增

14、大；但若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動，但CO的總量增大，其轉化率反而減小。增大壓強和使用催化劑的操作只能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，而與平衡時CO的轉化率無關。16、某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F從分液漏斗上口倒出上層溶液；G將分液漏斗上口的玻璃塞打開或

15、使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔；H靜置、分層。就此實驗完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：_AH_EF(2)D步驟為什么要不時旋開活塞放氣？_。(3)上述E步驟的操作中應注意_。(4)上述G步驟操作的目的是_。(5)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。【答案】(1)CBDG(2)防止分液漏斗內壓強過大而發(fā)生危險(3)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，防止上層液體流出(4)使分液漏斗內外空氣相通，以保證進行E操作時漏斗里的液體順利流出(5)CCl4與水既不反應也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多【解析】(1)題中給出了八

16、個步驟，后五個步驟的順序也已給出了其中四個：AH（）EF，只要考慮到靜置、分層后才能分液，操作順序應為AH(G)EF。前三個步驟應為：查漏裝液振蕩，即CBD。(2)振蕩分液漏斗時，會產生氣體，導致漏斗內壓強過大而發(fā)生危險。(3)操作時要注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。(4)為保證分液漏斗內液體順利流下，在進行分液操作時應注意漏斗內部應與外界大氣相連通。(5)萃取劑的選擇原則應是兩種溶劑不互溶，且要提取的物質在萃取劑中的溶解度應遠大于在原溶劑中的溶解度。17、某學習小組設計以下實驗，探究化學反應中的熱效應，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放

17、入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題：實驗中觀察到的現象是_。(2)產生上述現象的原因是_。(3)寫出有關反應的離子方程式：_。(4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。(5)如果將本題中“25的飽和石灰水”換成“20碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現象是_，其原因是_【答案】(1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產生，燒杯中石灰水變渾濁(2)鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，該反應放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)燒杯中液體放出氣

18、泡的速率逐漸加快氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小【解析】鎂與鹽酸反應是放熱反應，鎂與鹽酸反應產生的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小18、某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗（1）根據圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是 ：裝置中棉花的作用是 （2）該小組同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，觀察到美麗的紅色噴泉，據此現象說明氨氣具有的性質是 【答案】（1）向下排空氣法；防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣；（2）氨氣極易溶于水，且溶

19、于水后溶液呈堿性【解析】（1）氨氣極易溶于水，所以不能采用排水法收集氨氣，氨氣的密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應，根據圖象知，氨氣采用向下排空氣法收集；氨氣有刺激性氣味，能污染大氣，為防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣，用棉花塞在試管口，故答案為：向下排空氣法；防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣；（2）無色酚酞遇堿變紅色，根據圖2噴泉實驗的裝置進行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉，則氨氣的水溶液呈堿性，氨氣極易溶于水而形成壓強差，導致形成噴泉，故答案為：氨氣極易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性19、最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并

20、聯產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如圖：回答下列問題：(1)操作a的名稱是_，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有_；在實驗室中操作b的名稱是_。 (2)裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是_。(3)依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是_(結晶水部分不寫)。(4)熱交換器是實現冷熱交換的裝置?；瘜W實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是_。(5)制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是_。A.NaOH溶液、酚酞試液B.KMnO4溶液、稀硫酸C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞試液

21、【答案】(1)過濾 鐵架臺(含鐵圈)、濾紙 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(2) NH4H2PO4、(NH4)2HPO4 (3)CaSO4 (4)冷凝管 (5)B、C【解析】(1)由操作a得到固體A可知，該操作是過濾。過濾時用到的非玻璃儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙。磷酸與氨氣在裝置a中反應生成磷酸銨，磷酸銨溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得到磷酸銨固體。(2)氨氣與磷酸反應時若氨氣不足，會生成酸式鹽：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4。(3)磷石膏中含鈣元素，加入硫酸后的生成物中應含有硫酸鈣。(4)熱交換器中含有冷凝管。(5)測定二氧化硫的含量可用酸性高錳酸鉀溶液或者含淀粉的碘水。20、硫鐵礦又稱黃鐵礦，

22、是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850950時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（設空氣中N2與O2體積比為41）： 3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 （1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為_。（2）設1 t純凈的FeS2按式完全反應，產生標準狀況下SO2_ m3。（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數為多少？ 。（4）480 g純凈的FeS2在空氣中完全反應，若所得固體中，Fe和O的物質的量之比n（Fe）n（O

23、） =4a，此時消耗空氣為bmol。試寫出b與a的關系式：_。并作出b與a的關系曲線?！敬鸢浮浚?）65.6% （2）373.3 （3）12.7% （4）b=0.5a+8 【解析】（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為64：35%=120：x，解得x=65.6% (2) 4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2 480g 822.4L 1103 V V= (822.4L1103)480=373.3103L=373.3;(3) 假設氧氣消耗20體積則11/8=20/x 解得x=14.54 二氧化硫體積分數 14.54/(120-20+14.54)=12.7%(4)

24、3FeS2 8O2 = Fe3O4 6SO2 4FeS2 11O2 = 2Fe2O3 8SO2 3x 8x x 2y 5.5y y根據Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固體中O元素的質量為：4x+3y=a；由方程式中消耗氧氣的物質的量為：8x+5.5y=b；解這三個方程式可求得b與a的關系式：b0.5a8；21、酒精燈的火焰分為三層，由外到內依次為外焰、內焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內焰，能觀察到什么現象？又由內焰逐漸拉出，又能觀察到現象 依次寫出可能有的化學方程式 ?！敬鸢浮裤~絲先變黑后變紅，又由紅變黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+

25、H2O2Cu+O2=2CuO22、下圖表示某些化工生產的流程（有的反應條件和產物已略去）請回答下列問題： （1）流程中所涉及的化學工業(yè) （寫出兩個即可）。 （2）反應I需在500進行，主要原因是 ；實際工業(yè)生產中，反應的條件是 。 （3）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是 ?！敬鸢浮浚?）合成氨、氨氧化法制硝酸，聯合制堿法（或侯氏制減法） （2）500時，該反應的催化劑的活性最高 鉑銠合金作催化劑，高溫 （3）增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產品NH4Cl23、下圖表示某些化工生產的流程（部分反應條件和產物略去）（1）反應I需在500進行，其主要原因是 。（

26、2）H轉化為N的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是 。（3）寫出反應的化學方程式 。（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加人細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產品。通入氨氣的作用是 （填序號）。a增大NH4+的濃度，使J更多地析出 b使K更多地析出c使K轉化為M，提高析出的J的純度（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱 ?！敬鸢浮?4、純堿（化學式為Na2CO3）是一種重要的化工原料?，F代化工生產有三種工藝：一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； 用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO 用

27、硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產的純堿質量優(yōu)良，純白如雪。（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝

28、的缺點有 (寫兩點)。（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質是 (填化學式)；產品的副產物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應的化學方程式 。（3）候氏制堿法反應的方程式為 。（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是 (寫兩點)。（5）候氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，用m1表示加熱前純堿樣品的質量，m2表示加熱后固體的質量。則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為： ?！敬鸢浮浚?）生產時需要高溫；硫酸對設備腐蝕嚴重；CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢；成本較高。（2）CO2 2NH4Cl+

29、CaO 2NH3+CaCl2+H2O （3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（4）CO2在水中的溶解度較小，吸收率低；后通入CO2保證全部生成NaHCO3（5）【解析】（1）布蘭制堿法工藝的缺點有焦炭還原硫酸鈉時需要高溫；硫酸對設備腐蝕嚴重；CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢；成本較高等；（2）從化學方程式中得出氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質是CO2；氯化銨與生石灰反應生成氨氣、氯化鈣、水，化學方程式為2NH4Cl+CaO 2NH3+CaCl2+H2O；（3）候氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，所以化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2

30、O=NaHCO3+NH4Cl ；（4）因為二氧化碳在水中的溶解度較小，不易生成碳酸氫鈉，所以先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳可增大二氧化碳的吸收量從而生產碳酸氫鈉；（5）碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，最終該固體為碳酸鈉，所以質量減輕（m1-m2）g，每消耗168g碳酸氫鈉，固體質量減輕62g，所以固體中碳酸氫鈉的質量是168（m1-m2）/62g,所以樣品中碳酸氫鈉的質量分數是168（m1-m2）/62/m=。25、南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物NaNO3溶于水時溶液的溫度降低（1）以下操作可從

31、智利硝石分離出NaNO3：溶解、 （2）用NaNO3和濃硫酸反應可以制取硝酸，反應的化學方程式為 ；熱的硝酸會腐蝕橡膠，制取裝置中應該用 代替膠管和膠塞（3）分離出的NaIO3可通過以下反應制得I2：4NaIO3+10NaHSO37Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O簡述從反應后得到的混合物中分離出I2的操作 NaHSO3過多或過少，I2的產率都會降低，當NaIO3與NaHSO3的物質的量之比為1：2.6時，I2的產率為 （4）智利硝石資源有限（曾引起過南太平洋戰(zhàn)爭），現在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請結合課本知識回答） 、制硝酸、 等；寫出工業(yè)制硝酸的

32、化學方程式 、 【答案】（1）過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（2）NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3；磨砂接口；（3）加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾；80%；（4）合成氨；氯堿工業(yè)；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3【解析】（1）智利硝石其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物，從智利硝石分離出NaNO3，的實驗步驟為溶解過濾除去不溶性雜質，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥分離得到較純凈的硝酸鈉，故答案為：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（2）用NaNO3和濃硫酸反應可以生成硝酸和硫酸氫鈉，反應

33、的化學方程式為：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3，硝酸具有氫氧化性能氧化橡膠，熱的硝酸會腐蝕橡膠，制取裝置中應該用磨砂接口代替膠管和膠塞，故答案為：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3；磨砂接口；（3）反應后的物質為硫酸鈉、硫酸、碘單質和水，分離碘單質，可以顯溶于水，溶解后利用碘單質溶解度在有機溶劑中比在水中大，采取萃取分液的方法，分離得到有機層，應用蒸餾的方法分離出碘單質，分離出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾，NaHSO3過多或過少，I2的產率都會降低，當NaIO3與NaHSO3的物質的量之比為1：2.6時，4NaIO3+10NaHSO3=7Na2SO4

34、+3H2SO4+2I2+2H2O，4 10 21mol 2.5mol 0.5mol過量的亞硫酸氫鈉和生成的碘單質發(fā)生反應，2I2+2NaHSO3+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4， 2 2 0.1mol 0.1molI2的產率=100%=80%；故答案為：加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾；80%；（4）現在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學合成的方法，涉及的工業(yè)制備有氮氣和氫氣合成氨，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，為充分吸收通入水中的氧氣和一氧化氮體積比為3：4，工業(yè)制硝酸的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O

35、=4HNO3；故答案為：合成氨；氯堿工業(yè)；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO326、接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450并有催化劑存在下進行：1)該反應所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應450時的平衡常數 500時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學反應方程式的意義是 a b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中氣體的分子總數不隨時間而變化4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則= mol.

36、L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)，再次達到平衡后， moln(SO3) mol?！敬鸢浮?）五氧化二釩（V2O5）；大于；2）在450時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應方向；0.36；0.40?！窘馕觥看祟}考查了工業(yè)制硫酸、化學平衡常數、熱化學方程式、化學平衡狀態(tài)、有關化學平衡的計算等知識。1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應正向放熱，故溫度越高化學平衡常數越??；2）

37、熱化學方程式表示的是450時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）根據化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化、分子總數不隨時間變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)；4）當達到平衡時，容器中SO3的物質的量為0.18mol，則v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，則v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2時，平衡向正反應方向移動，在此達到平衡時，SO3的物質的量介于0.36和0.40之間。知識歸納：化學平衡常數只是和溫度相關的函數，其隨溫度變化而變化

38、。若正反應為吸熱反應，溫度升高K值增大；若正反應為放熱反應，溫度升高K值減小。27、某一化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：請回答以下問題：(1)合成氨反應的化學方程式是_。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是_。該反應能夠發(fā)生的原因是_。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是_，可以循環(huán)使用的X是_。(3)該生產過程中的副產品是_，從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是_；從物質的性質和工業(yè)生產實際的角度考慮該流程的主要缺陷是_。【答案】(1)N23H22NH3CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反應正向進行(2)一方面提供反應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收CO2(3)生石灰該流程中，產生的CO2循環(huán)使用，得到的產品和副產品都是有用物質，無廢物產生由于CaSO4溶解度小，此反應的產率比較低?！窘馕觥扛鶕磻狢aSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4和平衡原理可知，生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反應正向進行，溶液呈堿性有利于CO2的吸收，所以通入足量氨氣；根據流程判斷可知循環(huán)的氣體X是CO2，副產品是生石灰。