《（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案（含解析）考點(一)化學(xué)反應(yīng)速率 【精講精練快沖關(guān)】 知能學(xué)通1化學(xué)反應(yīng)速率2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，或v(A)v(B)v(C)v(D)。注意由公式v計算得到的反應(yīng)速率是指某一時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是某一時刻的瞬時反應(yīng)速率。同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率
2、，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。不能用固體或純液體物質(zhì)(不是溶液)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)。題點練通1. (2019湖北八校聯(lián)考)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在810 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()A0.5 molL1min1B0.1 molL1min1C0 molL1min1 D0.125 molL1min1解析：選C由題圖可知，該反應(yīng)在810 min內(nèi)，
3、H2的物質(zhì)的量在對應(yīng)的c、d點都是2 mol，因此v(H2)0 molL1min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得v(CO2)v(H2)0 molL1min1。2(2014北京高考)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)。答案：方法規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率的2
4、種比較方法(1)轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法將同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進行比較。如對于反應(yīng)2SO2O22SO3，如果v(SO2)2 molL1min1，v(O2)3 molL1min1，v(SO3)4 molL1min1，比較反應(yīng)速率的大小時，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用O2表示的反應(yīng)速率，再作比較。換算后v(O2)1 molL1min1，v(O2)2 molL1min1，則反應(yīng)速率的大小順序為。(2)比值法用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)
5、，若，則反應(yīng)速率AB。無論采用何種方法，都要確保所比較化學(xué)反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一?？键c(二)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【點多面廣精細(xì)研】1主要因素內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2外因(其他條件不變，只改變一個條件)3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D注意E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，且HE1E2，E3為使用催化劑時正反應(yīng)的活化能。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系小題練微點1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)可逆反應(yīng)達到平衡后，
6、增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小()(2)增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大()(3)對有氣體參加的反應(yīng)體系，縮小容器體積，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大()(4)鐵與濃硫酸反應(yīng)時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快()(5)對于可逆反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(1)形狀、大小相同的鎂、鋁、鐵、鉛四種金屬與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，生成H2的速率快慢順序是_。(2)對于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”“不變”或“不產(chǎn)生
7、氫氣”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸的體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴加幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_；增大壓強：_；將反應(yīng)中的稀鹽酸改為濃H2SO4：_。(3)Zn與鹽酸反應(yīng)，真正影響反應(yīng)速率的是_的濃度，而與_的濃度無關(guān)。(4)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”“減小”或“不變”)縮小體積使壓強增大：_；恒容充入N2：_；恒容充入He：_；恒壓充入He：_。答案：(1)v(Mg)v(Al)v(Fe)v(Pb)(2)增大增大不變不變增大 增大不變不變不產(chǎn)生氫氣(3)HC
8、l(4)增大增大不變減小1.(2019貴陽模擬)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，下列說法正確的是()A保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快C保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應(yīng)速率一定加快解析：選A增大H2的物質(zhì)的量且保持容器容積不變，H2
9、的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項正確；保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項錯誤；保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，容器體積增大，各組分的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項錯誤；保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，起始物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項錯誤。2(2019福州質(zhì)檢)某恒容密閉容器中進行反應(yīng)：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)Ha kJmol1；某科研小組通過實驗測出SO2的轉(zhuǎn)
10、化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是()A1015 min內(nèi)反應(yīng)速率小于1520 min的反應(yīng)速率，P為升高溫度B1020 min內(nèi)反應(yīng)速率小于2040 min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度C1015 min內(nèi)反應(yīng)速率大于4050 min的反應(yīng)速率，P為減小壓強D該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小解析：選A在相同時間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化值越大，表明反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越大。由題圖數(shù)據(jù)知，1015 min、1520 min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、4.5%，故后一個時間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，又因
11、容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，A正確，C、D項錯誤；1020 min、2040 min 內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為8.2%、10.3%(時間間隔不同)，故1020 min內(nèi)消耗的反應(yīng)物比2040 min消耗的多，反應(yīng)速率快，B項錯誤。歸納拓展影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)升高溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率均加快。(2)催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進行的程度。(3)增大反應(yīng)物濃度或生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率均加快。(4)壓強及“惰性氣體”對化學(xué)反應(yīng)速率的影響充入“惰性氣體”對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容充入“惰性氣體”總壓強增大，但各物質(zhì)的濃度
12、不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變恒溫恒壓充入“惰性氣體”體積增大各反應(yīng)物濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率變慢對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。(5)固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體反應(yīng)物的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。3.(2017江蘇高考)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，H2O2分解
13、速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大解析：選D由圖甲可知，起始時H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A項錯誤；由圖乙可知，OH的濃度越大，pH越大，曲線下降越快，即H2O2分解越快，B項錯誤；由圖丙可知，相同時間內(nèi)，0.1 molL1NaOH條件下H2O2分解最快，0 molL1NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0 molL1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項錯誤；由圖丁可知，Mn2濃度越大，H2O2的分解速率越快，說明Mn2對H2O2分解速率影響較大，D項正確。方法規(guī)律“控制變量法”的解題策略4.(2019天津質(zhì)檢)向1 L
14、的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是()AY的起始物質(zhì)的量為0.5 molB該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)Y(g) 3Z(g)Hv逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H0，B項錯誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達式可知，v(Z)0.03 molL1s1，C項正確；t5t6 階段，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率升高，而t3t5 階段，平衡不移動，所以X的轉(zhuǎn)化率為t6點比t3點高，D項
15、正確。歸納拓展1速率時間圖像“斷點”分析當(dāng)可逆反應(yīng)達到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點”。根據(jù)“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。如圖，t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。2常見含“斷點”的速率變化圖像分析圖像t1時刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)1下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)在剛開始時，產(chǎn)生H2速率最快的是()編號金
16、屬物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積溫度AAl0.1 mol10 mL60 BMg0.1 mol3 molL1 H2SO410 mL30 CFe0.1 mol3 molL1 H2SO410 mL60 DMg0.1 mol3 molL1 H2SO410 mL60 點撥：常溫下，Al遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，加熱條件下可以反應(yīng)生成SO2。解析：選DAl與18.4 molL1 H2SO4溶液(濃硫酸)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2，不能產(chǎn)生H2；Mg的活潑性比Fe強，相同溫度下，與3 molL1 H2SO4溶液反應(yīng)時，Mg產(chǎn)生H2的速率更快；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故產(chǎn)生H2速率最快的是D項。2下列操作中，未考
17、慮化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的是()A實驗室由乙醇生成乙烯，溫度控制在170 而不是140 BKMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時加入MnSO4C銅與濃硫酸反應(yīng)時將銅絲繞成螺旋狀D實驗室制備氫氣時滴入幾滴CuSO4溶液解析：選A乙醇與濃硫酸加熱反應(yīng)時，反應(yīng)溫度不同，所得產(chǎn)物不同，170 時生成乙烯，而140 時生成乙醚，A項未考慮化學(xué)反應(yīng)速率影響因素；KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)時，MnSO4作催化劑，加入其中可加快反應(yīng)速率，B項考慮了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素；銅與濃硫酸反應(yīng)時，將銅絲繞成螺旋狀，可增大銅絲與濃硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，C項考慮了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素；制備H2時滴入CuSO4
18、溶液能形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，D項考慮了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素。3對水樣中溶質(zhì)進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是()A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強，M的分解速率越快C在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快點撥：M的分解速率指單位時間內(nèi)c(M)的減少量，分析題表知，酸性越強，化學(xué)反應(yīng)速率越快，催化劑Cu2能加快分解速率。解析：選D在020 min內(nèi)，水樣中c(M)由0.40 molL1減小為0.10 molL1，則M的分解速率
19、v(M)0.015 molL1min1，A正確；水樣的pH小于水樣的pH，起始c(M)相等，相同時間內(nèi)水樣中c(M)大于水樣中c(M)，則水樣的酸性越強，M的分解速率越快，B正確；在025 min內(nèi)，水樣中M的分解百分率為100%75%，水樣中M的分解百分率為100%60%，則水樣中M的分解百分率比水樣大，C正確；水樣、的pH和起始c(M)不同，且水樣中含有Cu2，多個反應(yīng)條件不同，不符合實驗探究時的“單一變量”原則，無法確定某單一變量對M的分解速率的影響，且本題中中M的分解速率比慢，D錯誤。4如表所示是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/(molL1)
20、V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲1.050203512540.10絲1.050355050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗1和2表明，_對反應(yīng)速率有影響，而且_，則反應(yīng)速率越快。(2)表明反應(yīng)物的實驗是_(填實驗序號)。(3)實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實驗序號是_(填實驗序號)。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因： _。點撥：濃度是指真正參與反應(yīng)的離子或物質(zhì)的濃度，如Zn與鹽酸反應(yīng)，真正影響反應(yīng)速率的是c(H)，而與c(C
21、l)無關(guān)。本題是要選c(H2SO4)不同，其他條件完全相同的實驗。解析：(1)實驗1和2中金屬的狀態(tài)不同，其他條件幾乎相同，表明固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，而且表面積越大，則反應(yīng)速率越快。(2)實驗1和3中只有反應(yīng)物的濃度不同，其他條件幾乎相同，根據(jù)實驗1和3可知，反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，且濃度越大，反應(yīng)速率越快。(3)根據(jù)實驗3和4可知，反應(yīng)溫度也會影響反應(yīng)速率。(4)實驗的所有反應(yīng)中，硫酸可能均過量，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。答案：(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大(2)1和3(3)反應(yīng)溫度3和4(4)可能是硫酸過量，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近
（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案（含解析）
