2022高中化學（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)3（含解析）新人教版選修4

《2022高中化學（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)3（含解析）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)3（含解析）新人教版選修4（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)3（含解析）新人教版選修4 已知： Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，Ksp(AgBr)=7.710-13?，F(xiàn)將Ag2CrO4飽和溶液和AgBr飽和溶液等體積混合，再加足量濃硝酸銀溶液，充分反應后，下列說法正確的是A只有AgBr沉淀生成BAg2CrO4和AgBr沉淀物質(zhì)的量相等CAg2CrO4沉淀物質(zhì)的量多于AgBr沉淀DAgBr沉淀物質(zhì)的量多于Ag2CrO4沉淀 【參考答案】C 沉淀的生成1調(diào)節(jié)pH法加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應離子方程式如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33。2加沉淀劑法以N

2、a2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2等生成極難溶的硫化物沉淀。反應離子方程式如下：Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2H。沉淀的溶解1原理：根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。2溶解沉淀的試劑類型(1)酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)鹽溶液溶解法：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化學方程式為Mg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH3H2O。 1293 K時三種物質(zhì)的溶度積(單位已省略)如下表：物質(zhì)Ag2SO4FeSCuSKsp1.21

3、0-56.310-188.510-45下列說法正確的是A相同溫度下，F(xiàn)eS、CuS飽和溶液中：c(Cu2+)c(Fe2+)B向FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式：S2-+Cu2+CuSC濃度均為0.004 molL-1的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合后不產(chǎn)生沉淀D向飽和CuS溶液中加少量 Na2S固體，溶液中c(Cu2+)不變2已知常溫下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017，下列敘述中正確的是A常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B將0.001 molL1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定產(chǎn)生Ag

4、I沉淀C向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)3化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。一定溫度下，下列有關(guān)該反應的推理正確的是A該反應達到平衡時：c(Cu2)c(Mn2)B平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2)變小C平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)變大D該反應平衡常數(shù)表達式：KKsp(CuS)/Ksp(MnS)4常溫下，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)?/p>

5、液的pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示，下列說法正確的是 A在pH=4的兩種飽和溶液中，c(Cu2+)c(Fe3+)=1010-a1B向含有c(Fe3+)=c(Cu2+)的混合溶液中加入NaOH溶液時首先析出藍色沉淀CW點時Fe(OH)3、Cu(OH)2形成的分散系均不穩(wěn)定D向Fe(OH)3飽和溶液中加入適量水時，溶液狀態(tài)可由點Y轉(zhuǎn)化為點X 1【答案】C 2【答案】C【解析】Ksp只與溫度有關(guān)，A錯誤；若溶液中c(Ag)c(I)Ksp(AgI)，故向AgCl的懸濁液中加入KI溶液時，白色沉淀AgCl將轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，C正確；向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體時有AgCl析出，使溶液中

6、c(Ag)c(Cl)，D錯誤。3【答案】C【解析】根據(jù)Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)得，Ksp(CuS)1，即c(Cu2)c(Mn2)，故A、D錯誤；CuS為固體，對上述平衡沒有影響，B錯誤；加入少量Cu(NO3)2(s)，c(Cu2)增大，上述平衡向右移動，c(Mn2)增大，故C正確。4【答案】A【解析】本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡知識，意在考查考生的觀察、計算、推理能力。A項，由圖知KspFe(OH)3=110-(42-3a)，KspCu(OH)2=110-(22-2a)，當pH=4時，c(OH-)=110-10 molL-1，此時c(Fe3+)=110-(1

7、2-3a)molL-1，c(Cu2+)=110-(2-2a)molL-1，c(Cu2+)c(Fe3+)=1010-a1。B項，由圖知，當溶液中c(Cu2+)=c(Fe3+)時，加入NaOH溶液時首先生成的是紅褐色沉淀Fe(OH)3。C項，W點時Fe(OH)3形成過飽和溶液，易析出沉淀，但Cu(OH)2是不飽和溶液，Cu(OH)2溶液是穩(wěn)定的，錯誤。D項，加水稀釋時，c(Fe3+)減小，錯誤。 花露水的“威力”花露水的主要成分是乙醇，其含量一般在50%80%之間?；端杏懈吆康囊掖迹环矫媸且驗槠渚哂袣⒕镜淖饔?，另一方面是因為它對有機物的可溶性。在常溫常壓下，乙醇是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，因此在使用花露水時，注意劑量要涂抹合適，盡量遠離明火，在儲存時也不能太過隨意，一定要放在遠離火源的陰涼的地方。