2022高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第03天 原子核外電子排布（含解析）新人教版

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1、2022高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第03天 原子核外電子排布（含解析）新人教版下列說法中正確的是A隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)越來越多BLi、Be、B的最外層電子數(shù)依次增多C某元素的原子序數(shù)越大，其最外層電子數(shù)越多D稀有氣體元素原子的最外層電子都是8個【參考答案】B1核外電子排布的一般規(guī)律（1）核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。如M層不是最外層時，其最多只能容納18個電子；當(dāng)M層為最外層時，其最多只能容納8個電子。（2）每個電子層最多能容納2n2個電子，但實際容納的電子數(shù)一般小于2n2。（3）核外電子排布決定元素的性質(zhì)，如鈉、鉀原子最外層電

2、子數(shù)相同，處于同主族，在反應(yīng)中都易失去電子，但鉀原子的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，失去電子的能力更強，金屬性也就更強。2核外電子排布的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖為了形象地表示元素原子的核電荷數(shù)和核外電子排布，引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽離子，原子核不發(fā)生改變，只是核外電子（一般是最外層電子）數(shù)目發(fā)生了改變。因此，單原子離子也可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布。如Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）結(jié)構(gòu)示意圖能夠反映微粒的帶電情況原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)，不帶電陽離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)，帶正

3、電陰離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)，帶負(fù)電（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠反映原子的化學(xué)性質(zhì)得失電子能力：最外層電子數(shù)小于4時，一般易失去電子，不易得到電子；最外層電子數(shù)大于4時，一般易得到電子，不易失去電子。還原性與氧化性：最外層電子數(shù)小于4時，一般具有較強的還原性；最外層電子數(shù)大于4時，一般具有較強的氧化性。穩(wěn)定性：最外層如果不是8電子結(jié)構(gòu)，一般穩(wěn)定性較弱；最外層為8電子結(jié)構(gòu)，一般穩(wěn)定性較強。1已知元素aA、bB、cC、dD、eE的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請回答下列問題：（1）屬于同周期的元素是_(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素_。（2）金屬性最強的元素是_，非金屬性最強的元素是_。（3）上述元素中最高

4、價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_。2現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。1【答案】（1）Na、Al、Cl F、Cl、Br （2）Na F（3）NaOH 2【答案】（1）氫氧硅硫 （2）CH4COC2H4 H2O2 你正走在學(xué)霸的路上！_