《2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題06 離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)講解》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題06 離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)講解（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題06 離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)講解1（2018江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B2（2018江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO
2、3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO4
3、2-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3（2017江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K+、Na +、 Cc(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、 D能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、 【答案】B4（2017江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒
4、堿和氯氣: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【解析】A電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B正確；C配比錯(cuò)誤，OH-、H+、H2O的化學(xué)講量數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；D漏了NH4+和OH-之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。5（2016四川）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2F
5、e3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯(cuò)誤；C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應(yīng)為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤。6（2016天津）下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )A室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al
6、2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B7（2016江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+【答案】C【解析】A、反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅插入稀硝
7、酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO+4H2O，A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe2+，B錯(cuò)誤；C、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3，D錯(cuò)誤。答案選C。鎖定考點(diǎn)一離子共存離子共存問(wèn)題注意五種情況：1.看清題目，挖掘出題目中的隱含條件 無(wú)色溶液中有色離子不能大量共存Cu藍(lán)色
8、 Fe3黃色 Fe2+淺綠色 MnO4紫色 例無(wú)色溶液中Na+、Cu2+、Br、Cl就不能大量共存，原因Cu是藍(lán)色的 強(qiáng)酸性（H）或pH0、1或使紫色石蕊試液變紅或使pH試紙變紅的溶液不能大量共存的離子有：OH、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他們?cè)谒嵝匀芤褐蟹謩e生成了弱電解質(zhì)或氣體。如HCO3- + H =CO2+H2O ，HS- + H= H2S ，HSO3- + H=SO2 +H2O例酸性溶液中K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-
9、3不能大量共存，原因CH3COO-、HCO-3是弱酸根離子 強(qiáng)堿性（OH）或pH13、14或使紫色石蕊試液變藍(lán)或使pH試紙變藍(lán)溶液中不能大量共存的離子有：H、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，這些離子在堿性溶液中生成了弱電解質(zhì)或沉淀或氣體。如HCO3-+ OH=CO32-+H2O，HS-+ OH=S2-+H2O，HSO3-+ OH= SO32- + H2O同樣，堿性溶液中Cu、Fe3、SO42、Cl也不能大量共存，原因是生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，因?yàn)?Al+6H+=
10、2Al3+2H2，2Al +2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2例在加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ba2、Mg2、HCO3-、AlO2-這組離子不能大量共存，原因是Mg2、HCO3-可以O(shè)H反應(yīng)，HCO3-、AlO2-可以和H+反應(yīng)。 由水電離出的H+或OH-濃度小于110-7mol/L的溶液，可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液。正常情況下，水電離出的H+或OH-濃度為110-7mol/L，如果小于110-7mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。例若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） AAl
11、3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO3A項(xiàng)Al3+不能在堿性溶液中大量共存；C項(xiàng)AlO2不能在酸性溶液中大量共存；D項(xiàng)NH4+不能在堿性溶液中大量共存。選B。2. 沒(méi)有注意能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存： 產(chǎn)生沉淀：SO42-不能與Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-與Ag+不能大量共存；OH-不能與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存 ；SiO32-、AlO2- 、S2O3與H+等不能大量共存產(chǎn)生弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HP
12、O42-、H2PO4-等與H+不能大量共存 。產(chǎn)生氣體。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 例下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： （ ）AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OHA項(xiàng)有AgCl沉淀；B項(xiàng)有BaCO3沉淀；C項(xiàng)有Mg（OH）2沉淀；D項(xiàng)有CO2氣體產(chǎn)生；F項(xiàng)有水或NH3H2O生成。選E。3. 沒(méi)有注意發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 酸性條件下NO3和Fe2+、S2
13、-、HS-、SO32-、I-不能大量共存 Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存 在有H+存在的情況下，MnO4-、ClO、NO3-的氧化性會(huì)增強(qiáng)。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。例下列各組離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ）AK+、Na+、 Cl、NO3 BH+、Na+、 NO3、ICK+、Ba2+、 SO42、NO3 DH+、Na+、 CO32、ClA項(xiàng)可以大量共存；B項(xiàng)酸性
14、條件下，NO3氧化I，不能大量共存。C項(xiàng)產(chǎn)生BaSO4沉淀不能大量共存，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)生成CO2氣體，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。選B。4. 沒(méi)有注意水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-、CO32-、S、HS、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2- 。都能發(fā)生雙水解而不能大量共存。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，雖然能發(fā)生雙水解，但沒(méi)有氣體或沉淀產(chǎn)生，在同一溶液中能大量共存。例與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中，一
15、定能大量共存的離子組是 （ ） A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl- 、 NO3- C.NO3-、K+、Cl-、OH- D.AlO2-、K+、OH-、Al3+與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液，可能是酸溶液也可能是堿溶液。A項(xiàng)酸溶液中CO32-不能大量共存，堿溶液中NH4+不能大量共存；B項(xiàng)在酸堿性溶液中能大量共存；C項(xiàng)酸性溶液中OH-不能大量共存；D項(xiàng)酸性溶液中AlO2-、OH-不能大量共存。選5. 沒(méi)有注意形成絡(luò)合離子， 不能大量共存。如Fe3+和SCN- 例欲配制下列各組離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是 （ ） ACu2+、Br、HCO3、A1O2 BFe3+、K+
16、、SCN、SO42 CFe2+、NO3、HSO3、H+ DNa+、AlO2、K+、C6H5OA項(xiàng)可發(fā)生HCO3+A1O2+H2O = CO32+ Al(OH)3，不能配制該溶液；B項(xiàng)Fe3+和SCN生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，不能配制該溶液；C項(xiàng)酸性條件下，硝酸氧化Fe2+、HSO3，不能配制該溶液。D項(xiàng)各離子間不發(fā)生反應(yīng)，故可配制溶液，選D?！窘忸}技巧】判斷離子是否大量共存，應(yīng)該考慮如下情況：1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與
17、CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-。二離子反應(yīng)方程式正誤判斷1.是否符合客觀事實(shí) 如H2S與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，不能寫成2Fe+6H+= 2Fe3+3H2Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程
18、式為：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2+ 2H2O，不能生成NO2，應(yīng)該寫成3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2.復(fù)分解反應(yīng)看能否拆（1）注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫成離子形式。對(duì)于微溶物的處理，有以下三種情況： 在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。如Na2SO4濃溶液與CaCl2濃溶液反應(yīng)時(shí)，其離子方程式為：Ca2+SO42-=CaSO4 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為：Ca2+2O
19、H-+CO2=CaCO3+H2O 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為：Ca（OH）2+CO32-= CaCO3+2OH-（2）注意哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中是易電離的；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)，在溶液中是難電離的。常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中強(qiáng)酸；NH3H2O等弱堿；還有水也是弱電解質(zhì)。在寫離子方程式時(shí)，難電離的物質(zhì)應(yīng)寫成分子式。如醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2
20、S+Cu2+=CuS+2H+。3. 氧化還原反應(yīng)注意電荷守恒一個(gè)正確的離子方程式，不僅要遵循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等。如Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式，若寫成Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+4Cl-+Br2，就錯(cuò)了。雖然反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等，但兩邊電荷數(shù)不等，因而是錯(cuò)誤的。正確的寫法是：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2。4.注意隱含反應(yīng)次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，寫成Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClO就錯(cuò)了，原因是HClO可以氧化CaSO3氫氧化鐵加
21、入氫碘酸中，寫成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是錯(cuò)的，因?yàn)镕e3+還可以氧化I-。5.注意過(guò)量少量問(wèn)題 一般情況下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）過(guò)量生成HCO3-（或HSO3-）。如氫氧化鈉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往過(guò)量的二氧化碳，離子方程式為CO2 + OH- = HCO3- ，漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 + 2HClO，通入過(guò)量的CO2，離子方程式為ClO- + H2O +CO2 =
22、HCO3- + HClO 開(kāi)始滴加時(shí)，滴管中的反應(yīng)物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應(yīng)容器)中反應(yīng)物過(guò)量。 對(duì)于中和反應(yīng)來(lái)說(shuō)：若堿過(guò)量，中和產(chǎn)物為正鹽，若酸或酸性氣體在與堿反應(yīng)時(shí)過(guò)量，可能生成酸式鹽(對(duì)多元酸來(lái)說(shuō))。 在氧化還原反應(yīng)中：若氧化劑過(guò)量，能被氧化的元素都將被氧化；若氧化劑不足量，則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反應(yīng)，Cl2少量，只氧化Fe2+，離子方程式為 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+和Br- 都被氧化，離子方程式為2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 要具體情況具體分析，看清題
23、意，再寫出符合題意的離子方程式。 將少量NaOH溶液滴入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液中； 將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比11混合； 將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比11混合； 少量NaHCO3溶液滴加到過(guò)量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用下式來(lái)表示： OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O 過(guò)量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)； NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比21反應(yīng)； Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比12反應(yīng)； Ca(OH)2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液反應(yīng)。其離子
24、方程式均可用下式表示：2OH2HCO3Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32 過(guò)量時(shí)要注意不要漏掉參加反應(yīng)的離子碳酸氫銨溶液中加少量的氫氧化鈉溶液，只與HCO3反應(yīng)，HCO3+ OH=H2O+CO32 碳酸氫銨溶液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，HCO3和NH都反應(yīng)，NH+HCO3+ 2OH=CO32+ NH3H2O +H2O6.注意有關(guān)定量反應(yīng)的離子方程式 向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的鹽酸2.5L，先發(fā)生反應(yīng) AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3，過(guò)量的酸再和Al(OH)3反應(yīng) Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，總的離子方程式為2AlO2- +
25、5H+=Al(OH)3+ Al3+ + H2O 明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀質(zhì)量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，離子方程式為Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-2BaSO4+ AlO2- + 2H2O如果明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物質(zhì)的量最多），則KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為2:3，離子方程式為2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4+2Al(OH)37.沒(méi)有注意試劑滴加順序不同，現(xiàn)象不同,離子方程式不同 向Cl溶液中
26、逐滴滴加Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-2H+H2OCO2，溶液中有大量氣泡，且氣泡冒出很快。 向Na2CO3溶液中逐滴滴加Cl溶液發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-H+HCO3- HCO3-H+H2OCO2，一開(kāi)始無(wú)氣泡冒出，隨后用較多氣體冒出。 向適量的可溶性的鋁鹽溶液中逐滴滴加NaO溶液至過(guò)量?，F(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失發(fā)生的反應(yīng)為：A13+3OH-A1(OH)3 A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O 向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至過(guò)量開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀其離子方程式為：Al3+ 4OH- =AlO2-+2H2O A13+3 AlO2- +6
27、H2O=4 A1(OH)3 向適量的可溶性的偏鋁鹽溶液中逐滴滴加HCl至過(guò)量現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀逐漸多最多，然后逐漸減少其離子方程式為：HA1OHOA1(OH)3A1(OH)33HA13+3H2O 向適量的強(qiáng)酸性溶液中逐滴滴加偏鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象：先無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀逐漸多最多其離子方程式為：A1O4H+A13+2H2OA13+3A1O6HO4A1(OH)3 【解題技巧】離子方程式五看：看是否符合事實(shí)，復(fù)分解反應(yīng)看能否拆，氧化還原反應(yīng)看電荷，過(guò)量少量看少量，注意隱含反應(yīng)。小題快練離子共存：1某溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Cl、I、SO32、CO32，某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)
28、取少量該溶液加入過(guò)量硝酸鋇溶液后過(guò)濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色,下列敘述正確的是A 原溶液中可能含有Na、B 由（3）推斷原溶液中存在Fe3C 原溶液中一定有I、NaD 通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl【答案】C2常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)11013mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是A HCO3 B NH4+ C Mg2+ D NO3【答案】D【解析】溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)，不能存在，故錯(cuò)誤；銨根離子和氫氧
29、根離子反應(yīng)，故不能存在；鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，故不存在；硝酸根離子在酸性或堿性的條件下都能存在。325時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClB pH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C 無(wú)色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D 無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO、SO32【答案】A【解析】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時(shí)注意題干中的條件，如無(wú)色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸
30、氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。4常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）A pH1的無(wú)色溶液SO42-、Cu2+、Na+、ClB 使石蕊試紙變藍(lán)的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-C 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-D 水電離出的c(H+)1.0 mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、 HCO3-【答案】B5常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB pH=7的溶液中：K+、Na+、
31、AlO2、CO32C 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D =11013 molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3【答案】D【解析】A使甲基橙變黃色的溶液呈弱酸性或堿性，溶液中可能存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BAlO2-、CO32-能夠水解，溶液顯堿性，在pH=7的溶液中，AlO2-、CO32-水解程度增大，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D=11013 molL1的
32、溶液中c(H+)=0.1molL1，存在大量氫離子，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。離子方程式：6下列離子方程式錯(cuò)誤的是A 用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2+ 4NH3H2OCu(NH3)42+ + 4H2OB NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3+ CO32-C 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag + 4H+ NO3-3Ag+ NO+ 2H2OD 用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2【答案】A7已知草
33、酸(H2C2O4)是一種弱酸，157升華，170以上分解可放出CO2和CO；可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說(shuō)法正確的是A 草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB 草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有COC 草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2D H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O【答案】D【解析】A、草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH
34、溶液充分吸收后，收集到的CO還含有水蒸汽，不可能得到純凈的CO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、草酸能被酸性高錳酸鉀氧化，自身具有還原性，可以還原灼熱的氧化銅，所以出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，得不出一定有CO的結(jié)論，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，還可能是草酸與氫氧化鈣生成草酸鈣沉淀，題中有告訴草酸的鈣鹽難溶于水，不能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O42MnO4-6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，選項(xiàng)D正確。8能正確表示下列離子方程式是A KI溶液久置空氣中變黃色：4I-O22 H2O = 2 I24
35、 OHB 少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3NH3H2O = NH4+HSO4-C Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2NaCu2+ Cu 2Na+D （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2+2 OH= Fe（OH）2【答案】A9如圖點(diǎn)滴板上四個(gè)溶液間反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A a反應(yīng)：HOHH2OB b反應(yīng)：Fe2Cl2Fe32ClC c反應(yīng)：Ba2HOHBaSO4H2OD d反應(yīng)：Al33NH3H2OAl（OH）33【答案】D【解析】A.醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CH3COOHOH=H2O+CH3COO-，A錯(cuò)誤；B.氯氣具有氧化性，能夠把
36、亞鐵離子氧化，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B錯(cuò)誤； C. 氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2SO42-2H2OH=BaSO42H2O，C錯(cuò)誤；D.一水合氨為弱堿，寫成分子形式，一水合氨和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式書(shū)寫正確，D正確。10下列評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)離子方程式或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象評(píng)價(jià)AFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng): 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2錯(cuò)誤B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2+H2O錯(cuò)誤C將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃
37、色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入新制Cu(OH)2，煮沸，沒(méi)有生成磚紅色沉淀淀粉未水解【答案】B離子推斷：11某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液,向其中加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_,有關(guān)離子方程式為_(kāi)。（3）向（2）的濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_.（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是_。
38、【答案】Cu2+ Ag+ Ag+Cl-=AgCl Mg2+ Cl-、OH- 【解析】（1）Cu2+在溶液中為藍(lán)色，與無(wú)色不符，則不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；（2）加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀為AgCl，可知溶液中存在Ag+，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-AgCl；（3）?。?）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，可知溶液中存在Mg2+；（4）Ag+與Cl-結(jié)合生成沉淀，Ag+、Mg2+均與OH-反應(yīng)生成沉淀，均與硝酸根離子不反應(yīng)，則一定不存在的離子是Cl-、OH-。12現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO
39、32-、HCO3-等離子，回答下列問(wèn)題：（1）在強(qiáng)酸性條件下能夠大量存在的離子是_；（2）在強(qiáng)堿性條件下能夠大量存在的離子是_；（3）在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能大量存在的離子是_。由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子，已知NH4+與OH-反應(yīng)有堿性氣體生成)。A、B、C均易溶于水，形成無(wú)色溶液；A焰色反應(yīng)為黃色.將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則：（1）A、B、C的化學(xué)式分別為_(kāi)、_、_。（2）B與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮緼l3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2+SO42-=BaSO4
2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題06 離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)講解
