2022屆高考化學(xué) 圖表題專項(xiàng)突破 專題10 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化圖表題難點(diǎn)突破

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1、2022屆高考化學(xué) 圖表題專項(xiàng)突破 專題10 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化圖表題難點(diǎn)突破【19年高考命題前瞻】化學(xué)反應(yīng)與能量是高考的必考點(diǎn)，主要考查三方面的內(nèi)容：反應(yīng)熱概念的理解及計(jì)算;熱化學(xué)方程式的正誤判斷與書寫；蓋斯定律及其應(yīng)用。題型以選擇題和填空題形式出現(xiàn)，難度適中。預(yù)計(jì)2019年高考仍將以圖像的形式給出信息考查熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系、燃燒熱和中和熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)鍵與能量間的關(guān)系、蓋斯定律等，由于能源問題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，從能源問題切入，從不同的角度設(shè)問，結(jié)合新能源的開發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查，將是2019年的一個(gè)命題熱點(diǎn)，題型以選擇題為主，蓋斯定

2、律的應(yīng)用還可能會(huì)出現(xiàn)在二卷的主觀填空題中?！久麕熅v】一、用圖像“三角度”理解產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因（1）從宏觀角度分析：HH1生成物的總能量H2反應(yīng)物的總能量（2）從微觀角度分析：HE1反應(yīng)物的鍵能總和E2生成物的鍵能總和（3）從活化能角度分析：HE1正反應(yīng)活化能E2逆反應(yīng)活化能二、能量變化圖象類型1.坐標(biāo)系類圖像，如：橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程或反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示能量變化 2.反應(yīng)歷程圖像，如：、圖示表示了反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化和能量變化。 3.表格類，如：H-HCl-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）436243a表中給出各種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)。三、“五看+六注意”判斷熱化學(xué)方程式的正誤1.五看（1

3、）看方程式是否配平；（2）看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；（3）看H的“”、“”符號(hào)是否正確；（4）看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1；（5）看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。2.六注意四、有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的六種方法1利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行求解：先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的比例關(guān)系直接求算反應(yīng)熱。2依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)直接求算反應(yīng)熱：Q燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量)3根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：HE(生成物)E(反應(yīng)物)。4根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算：H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。5根據(jù)蓋斯定律計(jì)算方法一：熱化學(xué)方程式相加或相減，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1；

4、C(s)O2(g)=CO(g)H2；可得CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2方法二：合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑：如，由圖可得：HH1H2。6根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：QcmT五、“三關(guān)鍵”解答能量變化圖像題(1)注意活化能在圖示中的意義：從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能；從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能。(2)催化劑只影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的H。 (3)設(shè)計(jì)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。【典題剖析】典例1、已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol H

5、I（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量B加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快C其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變DH2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJmol1【析圖】本題所給為坐標(biāo)系圖像，從圖中我們可以得到以下信息：反應(yīng)物為2HI(g)、生成物為H2(g) +I2(g)反應(yīng)的活化能為185kJmol1反應(yīng)熱H+12.5kJmol1【信息處理】2HI(g)H2(g) +I2(g)為可逆反應(yīng)反應(yīng)不能進(jìn)行到底圖像中只給出了正反應(yīng)的活化能，未給出逆反應(yīng)的活化能，但可以通過反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)從圖示可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為

6、吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緽【名師點(diǎn)睛】從上述圖像中可知：H+12.5kJmol1是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，不是活化能；反應(yīng)熱H正反應(yīng)活化能- 逆反應(yīng)活化能，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能=正反應(yīng)活化能-H=185-12.5=172.5 kJmol1。典例2、如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列不正確的是A過程中斷裂極性鍵C-Cl鍵B過程可表示為O3+ Cl =ClO + O2C過程中O + O = O2是吸熱過程D上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑【析圖】題目所給圖像為反應(yīng)歷程圖像，從圖像中我們可以得到以下信息：過程中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子過程可表示為O3 + Cl

7、= ClO + O2。【信息處理】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而自身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變過程中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl鍵原子結(jié)合成分子的過程是放熱過程?！窘馕觥緼、過程中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl鍵，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)圖中信息可知，過程可表示為O3 + Cl = ClO + O2，選項(xiàng)B正確；C、原子結(jié)合成分子的過程是放熱的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑，選項(xiàng)D正確。答案選C。【答案】C【名師點(diǎn)睛】催化劑是能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而自身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，上述過程說明氟利昂產(chǎn)生的氯原子是

8、破壞O3的催化劑。 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目 物質(zhì)CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)鍵數(shù)2464物質(zhì)石墨金剛石S8(SS)Si鍵數(shù)1.5282四.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的模式與要領(lǐng)1.計(jì)算模式方式一：若有(a)A(g)M(g)=B(g)H1(b)A(l)M(g)=B(g)H2(c)A(g)=A(l)H3則(c)(a)(b)，即：H3H1H2。方式二：若有(a)A(s)M(g)=B(s)H1(b)C(s)M(g)=D(s)H2(c)A(s)D(s)=B(s)C(s)H3則(c)(a)(b)，即：H3H1H2。2.計(jì)算要領(lǐng)當(dāng)反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”、“”，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算通過蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱和比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把H看作一個(gè)整體。在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程時(shí)常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。3.蓋斯定律應(yīng)用“五步”分析法